高中化学 4.2.1 铝和铝合金课件 鲁科版必修1.ppt

第2节 铝 金属材料 第1课时 铝和铝合金,,基础·探究学案,氧、硅,化合态,银白色,较低,较小,银、铜和金,3.铝的化学性质,小,高,[开放探究] 1.铝和强碱溶液的反应中，铝被氧化，何种物质作氧化剂？,二、铝的重要化合物 1．氧化铝(Al2O3)——两性氧化物,2．氢氧化铝[Al(OH)3]——两性氢氧化物,[Al(OH)4]－名称____________________，Na[Al(OH4)]的名称________________四羟基合铝酸根离子,四羟基合铝酸钠,[开放探究] 2.铝既能与酸反应，又能与碱反应，能否说铝具有两性？ 提示： 不能铝是典型的金属元素 解析： 地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，第三是铝，第四是铁，氧、硅不是金属 答案： A,2．铝具有较强的抗腐蚀能力，其主要原因是( ) A．铝的化学性质稳定 B．铝与氧气常温下不反应 C．铝是两性元素 D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化物薄膜 解析： 铝具有较强的抗腐蚀能力，主要是因为铝与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部金属继续与氧气发生反应 答案： D,3．为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是( ) A．KOH溶液 B．氨水 C．稀盐酸 D．稀醋酸 解析： MgO溶于强酸溶液而不溶于强碱溶液，Al2O3是两性氧化物，既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液。

答案： A,,名师·点拨导练,答案： 第②种方法比较节约试剂解析： 铝与酸反应生成盐和氢气，与碱反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，Al(OH)3和Al2O3显两性，而AlCl3只能与碱反应，Na[Al(OH)4]只能与酸反应，所以①④⑤都正确 答案： D,思路点拨： 解题关键是抓住图象的四点(原点、交点、转折点、终点)，数形结合、分析计算、求出答案答案： D,答案： B,,知能·达标演练,答案： AC,2．将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( ) A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3 C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO4 解析： 首先要注意的是，镁和铝与4 mol/L HNO3或18 mol/L H2SO4这样的强氧化性酸反应时不会放出氢气；铝能与8 mol/L NaOH溶液反应，但镁不能；镁和铝都能与3 mol/L HCl反应并放出氢气因此，放出氢气最多的是3 mol/L HCl 答案： A,3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 解析： 钝化了的铝条表面上覆盖着致密的氧化铝薄膜，使金属铝与外界隔绝，氧化铝是两性氧化物，既能跟酸反应又能跟碱反应，但不能跟硝酸铜等盐溶液反应。

答案： C,答案： B,,,谢谢观看！,。