广东省茂名市德育学校2022年高一化学模拟试卷含解析.docx

广东省茂名市德育学校2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 在密闭容器中进行反应2Z(g)，已知的起始浓度分别为0.1、0.3、0.2，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）    A.Z为0.3       B.X2为0.2C.Y2为0.3       D.Z为0.4参考答案：AC略2. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的反应如下：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣下列有关说法中正确的是（　　）A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 B．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且使悬浮杂质沉降达到净水效果 C．上述反应每生成5.6 L O2共转移NA个电子 D．每消耗1 mol K2FeO4可以生成1 mol Fe（OH）3胶粒参考答案：B解：A．高铁酸钾与水反应时，水中O元素化合价由﹣2价变为0价，水发生氧化反应，高铁酸钾发生还原反应，故A错误；B．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，所以还能吸附水中的悬浮杂质，故B正确；C．没有说明是否是标准状况下，无法计算氧气的物质的量，不能计算转移的电子数目，故C错误；D．胶体是大量微粒的集合体，则每消耗1 mol K2FeO4可以生成 Fe（OH）3胶粒的数目远小于1 mol，故D错误； 3. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为１∶１稳定化合物的是A. 3和17                               B. １和８C. １和6                               D. 7和12参考答案：D4. [双选题]下列关于金属的叙述中正确的是(　　)A．所有的金属都是固态的 B．金属一般具有导电性、导热性和延展性C．金属单质在化学反应中化合价一定升高，作还原剂D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的参考答案：BC解析：A项不正确，大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞为液态；B项正确，金属易导电、导热、有延展性；C项正确，金属单质只能失电子，化合价升高作还原剂；D项不正确，绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的，极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在，如Au等。

0.5molNa2O2中含Na+的数目约为A. 6.02×1023    B. 3.01×1023    C. 1    D. 2参考答案：A0.5mol Na2O2中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA可知，钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，答案选A6. A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（   ）A. v(A)＝0.4 mol/(L?s)    B. v(B)＝0.8mol/(L?s)    C. v(C)＝0.6 mol/(L?s)    D. v(D)＝0.1mol/(L?s)参考答案：A反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.=0.4；B.=0.26；C.=0.3；D.=0.1，显然A中比值最大，反应速率最快，故选A7. 在相同条件下，下列说法错误的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．NO可用排空气法进行收集        C．碳酸的酸性比硅酸强D．SO2  的大量排放会引起酸雨参考答案：B略8. 某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。

2）向（1）的待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀出现，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝下列结论不正确的是A．该待测液中一定不含C1－B．该待测液中一定没有的阳离子是Fe3+C．该待测液中一定含有的阳离子是A13+、NH4+D．该待测液中是否含有K+可通过焰色反应进行检验参考答案：A9. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（  ）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高参考答案：D略10. 化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是（    ）A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C. 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂D. 纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料参考答案：BA、硅胶有吸水性，铁粉有还原性，在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，正确；B、小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，产生的气体会使胃穿孔，错误；C、液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，正确；D、纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料，正确。

答案选B11. 国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 (　　)A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列     B．第2～12列元素全为金属, 第3列元素种类最多C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4       D．115号元素在第13列，为金属元素参考答案：B略12. 根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（　　）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I2参考答案：D【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物　　氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物【解答】解：根据①反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，还原性为：KI＞FeCl2．根据②可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性为：FeCl2＞2FeCl3．故氧化性顺序为：：Cl2＞FeCl3＞I2，即Cl2＞Fe3+＞I2，故选D．13. 下列说法中正确的是A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl?B. 硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于非电解质C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++ SO42?参考答案：D【分析】A．氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子；B．完全电离的电解质是强电解质；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳；D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子．【详解】A．氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，电离不需要外加电源，故A错误；B．能完全电离的电解质是强电解质，硫酸钡难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为Na2SO4═2Na＋+SO42－，故D正确；故选D。

点睛】本题考查电解质的电离、电解质和非电解质的判断等知识点，解题关键：明确电解质电离特点及电离方程式的书写原则、基本概念，易错选项是BC，注意电解质强弱只与电离程度有关，与电解质溶解性强弱无关．14. 用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：3：6参考答案：A15. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是(     )A．①②③④                                       B．②③①④                C．②①③④                                       D．①③②④  参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，相关信息及实验步骤如下 物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)—338.01.84 实验步骤：①在试管a中加入浓硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②将试管a固定在铁架台上;③在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液;④按图连接好装置后，用酒精灯对试管a缓慢加热(小火均匀加热) ;⑤待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b,然后静置。

请回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式(注明反应条件)：___________；(2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填选项);A．中和乙酸并吸收部分乙醇                            B．中和乙酸和乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出            D．加速酯的生成，提高其产率(4) 步骤④中需要用小火均匀加热，其主要原因是_________________________________________；(5)指出步骤⑤静置后，试管b中所观察到的实验现象：___________________________________；(6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作是___________(填选项)A．①蒸馏②过滤③分液                      B． ①分液②蒸馏③结晶、过滤C．①蒸馏②分液③分液                        D．①分液②蒸馏③蒸馏参考答案：(1)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O    (2)防止倒吸    (3)AC    (4)减少原料损失(或减少副产物生成，答案合理均可)    (5)b中液体分层，上层是透明有香味的油状液体    (6)D分析：本题主要考察乙酸乙酯的制备实验的相关知识。