2020年浙江高考化学7月选考试题及答案.pdf

1 2020 年浙江高考化学7 月选考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题 （本大题共25 小题，每小题2 分，共 50 分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分） 1水溶液呈酸性的是（） ANaClB 4 NaHSOCHCOONaD 3 NaHCO 2固液分离操作中，需要用到的仪器是（） ABCD 3下列物质在熔融状态下不导电 的是（ ） ANaOHB 2 CaClCHClD 24 K SO 4下列物质对应的组成不正确 的是（ ） A干冰： 2 COB熟石灰： 42 CaSO2H O C胆矾： 42 CuSO5H OD小苏打： 3 NaHCO 5下列表示不正确 的是（ ） A乙烯的结构式：B甲酸甲酯的结构简式： 242 C H O C2甲基丁烷的键线式：D甲基的电子式： 6下列说法不正确 的是（ ） A天然气是不可再生能源 B用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C煤的液化属于物理变化 D火棉是含氮量高的硝化纤维 7下列说法正确的是（） A 35 Cl和 37 Cl是两种不同的元素B单晶硅和石英互为同素异形体 2 CHCOOH和 2 HOCH CHO互为同系物D H 与Na在元素周期表中处于同一主族 8下列说法不正确 的是（ ） ACl 会破坏铝表面的氧化膜 B 3 NaHCO的热稳定性比 23 Na CO强 C 4 KMnO具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9下列说法不正确 的是（ ） A高压钠灯可用于道路照明 B 2 SiO可用来制造光导纤维 C工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D 3 BaCO不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10反应 2222 MnO4HCl()MnClCl2H O浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 （） A12 B11 C21 D41 11下列有关实验说法不正确 的是（ ） A萃取 2 Br时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 4 CCl，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D可用 3 AgNO溶液和稀 3 HNO区分NaCl、 2 NaNO和 3 NaNO 12下列说法正确的是（） A 2 Na O在空气中加热可得固体 22 Na O BMg加入到过量 3 FeCl溶液中可得Fe C 2 FeS在沸腾炉中与 2 O反应主要生成 3 SO D 22 H O溶液中加入少量 2 MnO粉末生成 2 H和 2 O 13能正确表示下列反应的离子方程式是（） A 44 22 NHFe SO溶液与少量 2 Ba(OH)溶液反应： 22 44 SOBaBaSO 3 B电解 2 MgCl水溶液： 222 2Cl2H O2OHClH 通电 C乙酸乙酯与NaOH溶液共热： 323332 CH COOCH CHOHCH COOCH CH OH D 4 CuSO溶液中滴加稀氨水： 2 2 Cu2OHCu(OH) 14下列说法不正确 的是（ ） A相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 15有关的说法正确的是（） A可以与氢气发生加成反应B不会使溴水褪色 C只含二种官能团D1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1 mol NaOH 16 X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。

Y 元素的最高正价为4价， Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与M 元素同主族；化合物 24 Z X的电子总数为18 个； Q 元素的原子最外层电子数比次 外层少一个电子下列说法不正确 的是（ ） A原子半径：ZYM B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYM C 22 X ZZX易溶于水，其水溶液呈碱性 DX、 Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 17下列说法不正确 的是（ ） A 71 2.010mol L的盐酸中 71 H2.0 10mol Lc B将KCl溶液从常温加热至80，溶液的pH变小但仍保持中性 C常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D常温下，pH为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 18 1 5 mL 0.1mol L KI溶液与 1 3 1mL 0.1mol L FeCl溶液发生反应： 32 2 2Fe (aq)2I (aq)2Fe (aq)I (aq)，达到平衡下列说法不正确 的是（ ） 4 A加入苯，振荡，平衡正向移动 B经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C加入 4 FeSO固体，平衡逆向移动 D该反应的平衡常数 22+ 23+2 Fe = FeI c K cc 19 A N为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（） A 2 422 4MnO5HCHO12H4Mn5CO11H O， 4 1mol 4MnO5HCHO 完全反应 转移的电子数为 A 20N B用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 A N时，阳极应有32gCu转化为 2 Cu C常温下，pH9的 3 CH COONa溶液中，水电离出的H 数为 5 A 10N D1 L浓度为 1 0.100 mol L的 23 Na CO溶液中，阴离子数为 A 0.100N 20一定条件下： 224 2NO (g)N O (g)0H在测定 2 NO的相对分子质量时，下列条件中， 测定结果误差最小的是（） A温度0、压强50 kPaB温度130、压强300 kPa C温度25 、压强100 kPaD温度130、压强50 kPa 21电解高浓度RCOONa（羧酸钠）的NaOH溶液，在阳极RCOO 放电可得到RR（烷烃）下列 说法不正确 的是（ ） A电解总反应方程式： 222 2RCOONa2H ORR2COH2NaOH 通电 BRCOO 在阳极放电，发生氧化反应 C阴极的电极反应： 22 2H O2e2OHH D电解 3 CH COONa、 32 CH CH COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 22关于下列H的判断正确的是（） 2 33 CO (aq)H (aq)HCO (aq)1 H 2 323 CO (aq)H O(l)HCO (aq)OH (aq)2H 2 OH (aq)H (aq)H O(l) 3 H 5 332 OH (aq)CH COOH(aq)CH COO (aq)H O(l) 4 H A 12 00HHB 12 HHC 34 0HHD 34 HH 23常温下，用 1 0.1mol L氨水滴定10mL浓度均为 1 0.1molL的HCl和 3 CH COOH的混合液，下列 说法不正确 的是（ ） A在氨水滴定前，HCl和 3 CH COOH的混合液中 3 ClCH COOcc B当滴入氨水10mL时， + 43233 NH+NHH O =CH COO+CH COOHcccc C当滴入氨水20mL时， + 332 CH COOH +H=NHH O +OHcccc D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL， 4 NHClcc 24 35 Ca SiO是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（ ） A可发生反应： 3543232 Ca SiO4NH ClCaSiO2CaCl4NH2H O B具有吸水性，需要密封保存 C能与 2 SO反应生成新盐 D与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 2 SiO 25黄色固体X，可能含有漂白粉、 4 FeSO、 24 3 FeSO、2CuCl、KI之中的几种或全部。

将X 与足 量的水作用，得到深棕色固体混合物Y 和无色碱性溶液Z下列结论合理的是（） AX 中含KI，可能含有 2 CuCl BX 中含有漂白粉和 4 FeSO CX 中含有2 CuCl ，Y 中含有3 Fe(OH) D用 24 H SO酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X 中含有 2 CuCl 二、非选择题（本大题共6 小题，共50 分） 26 （4 分） （1）气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是_ （2） 2 CaCN是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构， 2 CaCN的电子式是 _ （3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_ 27 （4 分） 1 4 100 mL 0.200mol L CuSO溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应测得反应前温度为 6 20.1 ，反应后最高温度为30.1 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 11 4.18J g、溶液的密度均近似为 3 1.00g cm，忽略溶 液体积、质量变化和金属吸收的热量请计算： （1）反应放出的热量=Q_J （2）反应 44 Zn(s)CuSO (aq)ZnSO (aq)Cu(s)的H_ 1 kJ mol（列式计算） 。

28 （10 分） . 化合物由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y， Y 为纯净 物；取3.01gX，用含HCl 0.0600 mol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A 分成 1 A和 2 A两等 份，完成如下实验（白色沉淀C 可溶于NaOH溶液） ： 请回答： （ 1）组成 X 的四种元素是N、H 和_（填元素符号） ，X 的化学式是 _ （ 2）溶液 B 通入过量 2 CO得到白色沉淀C 的离子方程式是_ （ 3）写出一个化合反应 （用化学方程式或离子方程式表示）_ 要求同时满足： 其中一种反应物的组成元素必须是X 中除 N、H 外的两种元素； 反应原理与“ 34 HClNHNH Cl” 相同 . 某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯 中出现白色沉淀请回答： 7 （ 1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是_ （ 2）烧杯中出现白色沉淀的原因是_ 29 （10 分）研究 2 CO氧化 26 C H制 24 C H对资源综合利用有重要意义 相关的主要化学反应有： 26242 C H (g)C H (g)H (g) 1 1 136kJ molH 262242 C H (g)CO (g)C H (g)H O(g)CO(g) 1 2 177kJ molH 2622 C H (g)2CO (g)4CO(g)3H (g) 3 H 222 CO (g)H (g)CO(g)H O(g) 1 4 41kJ molH 已知：298K时，相关物质的相对能量（如图1） 。

可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的H（H随温度变化可忽略） 例如： 22 H O(g)H O(1) 111 286kJ mol242kJ mol44kJ molH 请回答： （1）根据相关物质的相对能量计算 3 H_ 1 kJ mol 8 下列描述正确的是_ A升高温度反应的平衡常数增大 B加压有利于反应、的平衡正向移动 C反应有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成 D恒温恒压下通水蒸气，反应的平衡逆向移动 有研究表明，在催化剂存在下，反应分两步进行，过程如下： 262 C H (g)CO (g)【】 2422 C H (g)H (g)CO (g)【】 242 C H (g)CO(g)H O(g)【】，且第二步速率较慢（反应活化能为 1 210kJ mol） 根据相 关物质的相对能量，画出反应分两步进行的“ 能量 -反应过程图 ” ，起点从 262 C H (g)CO (g)【】 的能量 1 477kJ mol，。