河北省新乐市第一中学高中化学 第一章 从实验学化学课件1 新人教版必修1.ppt

•二、混合物的分离和提纯￿￿￿￿￿￿过滤和蒸发￿￿￿￿￿￿￿过滤：利用物质的可溶性不同分离难￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿溶物与可溶物￿￿￿￿￿￿￿蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿挥发，分离溶质与溶剂实验1-1：粗盐的提纯  1、溶解￿￿￿￿￿￿￿￿￿称取约4g粗盐加到12ml水中溶解时要用玻璃棒搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损2、过滤——“一贴，二低，三靠”￿￿￿￿￿￿一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不能留有气泡￿￿￿￿￿￿二低：滤纸边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿滤纸边缘￿￿￿￿￿￿三靠：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿棒末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿的管口靠烧杯内壁￿￿￿￿￿￿￿注意：若滤液浑浊应再过滤一次 3、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）出现较多固体时，利用余热加热（4）用坩埚钳取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上操作步骤及现象 步骤现象1、溶解：边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解。

粗盐逐渐溶解减少，食盐水略显浑浊2、过滤烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残留物3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热同时搅拌，较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体问题1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？￿￿￿￿￿￿￿过滤2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？￿￿￿￿￿￿NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐3、蒸发后得到的盐可能还有什么杂质？￿￿￿￿￿￿CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐4、用什么方法可以检验出杂质是否存在？实验1-2：检验实验1-1得到的盐中是否 含有SO42- 取实验1-1得到的盐约0.5ga放入试管中，向试管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液观察现象若有白色沉淀生成￿，则判断样品中含有SO42-Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl除杂原则不增：￿￿不增加新的物质不减：￿￿不减少被提纯的物质￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿如不能减少NaCl成分易分：￿￿杂质转换为沉淀、气体等易分离除去￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿如将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿换为沉淀BaSO4 对于粗盐水（NaCl）要除去可溶杂质离子是：￿￿Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂：Na2CO3 NaOH BaCl2引入了新离子：￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿CO3 2- OH- Ba2+ 1、BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2 +Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl2、￿Na2CO3、￿NaOH过量的处理：加入HCl NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑加入除杂试剂的顺序可以是：1、BaCl2 → NaOH → Na2CO3 过滤 ￿HCl2、BaCl2 →Na2CO3 →NaOH 过滤 ￿HCl3、NaOH → BaCl2 → Na2CO3 过滤 ￿HCl（1）只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理（2）加HCl前必须过滤，弃去沉淀。

￿￿￿￿￿￿￿￿￿最后加入的HCl必须适量 例：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（￿￿￿￿￿￿）￿￿￿￿A. Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B. K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C. Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D. AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3CD。