2010届高三化学100分突破专题训练：第2课时《化学反应及其能量的变化》.doc

第 2 课时 化学反应及其能量的变化 （A 卷）考测点导航考测点导航：1．从不同的视角了解化学反应的分类方法，全面而准确地掌握化合、分解、置换、复分解这四种隶属于初中课本内容的反应，并能应用于判断新颖而复杂的化学反应的类型2．掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解．3．熟悉四种无机基本类型反应的定义、特点判断四种无机基本反应的类型时，要由反应前后物质的种类共同确定，只看反应物或生成物的种类是片面的，易导致误判如生成物是一种单质和一种化合物的反应： 2KClO3 2KCl + 3O2↑，Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu，既可能是分解反应也可能为置换反应4．重视置换反应的一般规律：金属置换金属（应记住金属活动性顺序）、金属置换非金属、非金属置换金属（一般在高温下进行）、非金属置换非金属注意某些反应的特殊性：最活泼的 K、Ca、Na 等在溶液（酸除外）中，必定是先与水反应；金属与强氧化性酸发生的不是置换反应，不能生成 H2；F2在水溶液中只发生 F2与 H2O 的置换反应5．发生的条件：有难溶的或难电离的或挥发性的物质生成，只要具备上述条件之一，复分解反应就能发生。

6．能源、材料和信息被称为人类社会发展的三大支柱能源是指提供能量的自然资源，它分为常规能源（如水能、煤炭、石油、天然气、核燃料等） ，新能源（如太阳能、风能、生物能、潮汐能等） 能源的利用，其实就是能量的转化过程，物质内部的能量越低，则该物质越稳定，根据反应热，可比较物质内部能量高低7．热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式书写时的注意点：①要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关即：反应物的物质相同、状态不同、△H 也不同②要注明反应温度和压强（若为同素异形体，要注明名称）因为△H 的大小和反应的温度、压强有关如不特别注明，即表示在 101KPa 和 25℃③热化学方程式中的计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H 也同等倍数的改变④△H 表示：在热化学方程式中△H 的“+”与“-”一定要注明，“+”代表吸热，“-”代表放热8．反应热的简单计算及比较：①反应物各物质的物质的量与反应热成正比例；②反应热等于生成物总键能减去生成物总键能；③某种物质的状态或晶型不同会引起反应热的差异，计算时可将热化学方程式进行“加减”后，根据反应过程的反应热比较大小。

9．注意对燃烧热及中和热的概念要点的理解典型题点击：典型题点击：1．通过下列反应不可能得到单质的是（ ）A． 化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2．下列化学反应，从反应类型看，与其它三个反应不同的是 （ ）A．用石墨电极电解水 B．氯酸钾与二氧化锰混合共热C．苛性钠与稀盐酸的反应 D．浓硝酸见光发生的反应（该题考查学生对分解反应类型的了解答题时应先理解上述反应的反应原理）3．某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①中产生的氧化钙跟水反应；④消石灰跟碳酸钠反应回答⑴－⑶题⑴该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石，②纯碱，③小苏打，④烧碱，⑤二氧化碳，⑥消石灰下列叙述正确的是 （ ）A．起始原料是①、② B．起始原料是②、⑥C．最终产品是④、⑤ D．最终产品是③、④⑵该厂生产过程的优点可能有：①排放的气体对大气无污染②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用；③无高温作业。

其中正确的是（ ）A．只有① B．只有② C．①和③ D．②和③⑶生产过程中没有涉及的化学反应类型是（ ）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应（本题首先要求学生阅读理解出该化工生产中的化学反应原理以及起始原料、中间产物和最终产品，并了解其反应条件，然后分析其反应类型）4． 某单质 X 能从盐溶液中置换出单质 Y，由此可知（ ）A．当 X、Y 都是金属时，X 一定比 Y 活泼B．当 X、Y 都是非金属时，Y 一定比 X 活泼C．当 X 是金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属D．当 X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属（该题着重考查学生对置换反应的理解，解题过程中注意盐可以是正盐，也可能是酸式盐，如 NaHSO4溶液与 Zn 的反应，则是金属置换出非金属 5．（2003 江苏卷）已知在 25℃，101KPa 下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40KJ 热量表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）A．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(g)ΔH=-48.40KJ/molB．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=-5518KJ/molC．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=+5518KJ/molD．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=-48.40KJ/mol（该题考查学生的热化学方程式的书写的正误判断，分析过程中应注意反应物的状态与反应热有关以及反应物各物质的物质的量与反应热成正比例）新活题网站新活题网站1．下列四个反应：①氨气与氯化氢混和产生白烟②二氧化氮和水反应生成硝酸③乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯④ CH3 COO— 和 H+ 结合成 CH3 COOH。

其中属于化合反应的是 （ ）A．① B．①② C．①②③ D．①④2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④3．中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于 （ ）A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少炉中杂质气体（如 SO2等）的形成C．提高煤炭的热效率并减少 CO 的排放D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率（本题考查沸腾炉的工作原理以及煤炭中的主要杂质成分和学生对清洁能源的了解）4．某单质 X 能从盐溶液中置换出单质 Y，由此可知（ ） A．当 X、Y 都是金属时，X 一定比 Y 活泼B．当 X、Y 都是非金属时，Y 一定比 X 活泼C．当 X 是金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属D．当 X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属5．下列情况能发生复分解反应的是（ ）A．将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中B．向饱和食盐水中通直流电C．用纯碱除去硬水中的 Ca2+离子 D．向氢氧化钠溶液中通人氯气（本题考查学生对复分解反应概念的理解和一些化学反应原理的掌握）6．下列反应属于碱性氧化物与酸反应，且无氧化还原反应发生的是 （ ）A．MnO2与浓盐酸 B．Fe2O3与稀盐酸C．FeO 与稀硝酸 D．Na2O2与稀硝酸7．1g 氢气燃烧生成液态水放出 142.9KJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H =-142.9 KJ/molB．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H =-571.6 KJ/molC．2H2 + O2 = 2H2O；△H =-571.6 KJ/molD．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H =+571.6 KJ/mol8．下列说法正确的是 （ ）A．1molH2SO4与 1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．在 101KPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由 C（石墨）→C（金刚石）；△H = +119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多（本题考查中和热、燃烧热的概念以及物质所含能量的高低与稳定性的关系）9．（全国高考题 1996）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 〉Q2的是 ( ) A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ；△H= Q1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)； △H= Q2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) ；△H= Q1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H= Q2 C． C(s)+0.5O2(g)＝CO2(g)；△H= Q1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H= Q2 D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H= Q10.5H2(g)+0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H= Q210．某 K2CO3样品中含有 Na2CO3、KNO3和 Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。

现将13.8 克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的 CaCl2溶液,得到 9 克沉淀对样品所含杂质的正确判断是（ ）A．肯定有KNO3 ，可能有Ba(NO3)2 B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2（本题考查混合物的计算及其极值的判断方法）11．分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）①O3 ；②Na2O2 ；③Na2O 指出以上反应①的反应类型 （从 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 E．氧化还原反应 F．非氧化还原反应中选择）12．写出符合下列要求的四个反应方程式：前一个反应的生成物（或其水溶液之一），必须是下一个反应的反应物之一，且这四个反应类型依次是置换反应，分解反应，化合反应，中和反应。

① ； ② ；③ ； ④ 13．由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 ，若 1g 水蒸气转化成液态水放热 2.444kJ,则反应 H2（g）+0.5O2(g)=H2O(l) 的△H=____________kJ·mol-1氢气的燃烧热为___________ kJ·mol-1本题考查热化学方程式的书写方法及反应热、燃烧热的计算）第 2 课时 化学反应及其能量的变化 （B 卷）易错现象易错现象1．注意热化学方程式的书写与化学方程式的书写的不同点以及其注意事项；2．不能完全理解“置换”一词的内含；理解复分解反应的概念时没有能够注意到 NaHSO4这种特殊的盐；3．考虑反应类型单纯从反应物或生成物角度去片面分析，未能注意到同素异。