高中化学 第3章 第1节 第1课时 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态课件 鲁科版选修4.ppt

第1节水溶液第1 课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态晨背关键语句理解教材新知应用创新演练把握热点考向考向一考向二第第3 3章章 物物质质在在水水溶溶液液中中的的行行为为随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二知识点一 (1)水的电离方程式：水的电离方程式：H2OH＋＋＋＋OH－－ (2)25 ℃时时KW＝＝[H＋＋]·[OH－－]＝＝1.0×10－－14 mol2·L－－2 (3)强电解质溶于水时完全电离，以离子形式存在，强电解质溶于水时完全电离，以离子形式存在，弱电解质溶于水时部分电离，在水溶液中主要以分子形弱电解质溶于水时部分电离，在水溶液中主要以分子形式存在1．水的电离．水的电离(1)电离特点：微弱，电离特点：微弱， 过程2)电离方程式：电离方程式： 可逆可逆H2O H＋＋＋＋OH－－[H＋＋]·[OH－－] (3)KW的影响因素：的影响因素： ①①25 ℃时，时， 。

②②水的电离是水的电离是 热的可逆过程，故温度升高，热的可逆过程，故温度升高， KW ③③水的离子积常数只受水的离子积常数只受 的影响，与的影响，与[H＋＋]、、[OH－－]的变化无关的变化无关KW＝＝1.0×10－－14mol2·L－－2吸吸增大增大温度温度 (1)水的离子积是水达到电离平衡时具有的性质，水的离子积是水达到电离平衡时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于其他物质的稀水溶液，不仅适用于纯水，也适用于其他物质的稀水溶液，如酸、碱、盐溶液中都有如酸、碱、盐溶液中都有KW＝＝[H＋＋]·[OH－－]，在常温，在常温时时KW＝＝1.0×10－－14 mol2·L－－2 (2)KW＝＝[H＋＋][OH－－]的表达式中的表达式中[H＋＋]、、[OH－－]指的指的是溶液中总的是溶液中总的[H＋＋]和和[OH－－]，包括水电离的和溶质电，包括水电离的和溶质电离的，在计算中如果酸、碱浓度大，水电离出来的离的，在计算中如果酸、碱浓度大，水电离出来的[H＋＋]水水或或[OH－－]水水可忽略不计。

可忽略不计 (3)任何水溶液中均存在水的电离平衡，即任何水溶液中均存在水的电离平衡，即任何水溶液中均存在着任何水溶液中均存在着H＋＋和和OH－－，且由水电离，且由水电离出的出的H＋＋和和OH－－浓度相等浓度相等1．．25 ℃时，时，0.01 mol·L－－1的的NaOH溶液中，由水电溶液中，由水电 离产生的离产生的OH－－的浓度是的浓度是________答案：答案：10－－12 mol·L－－1 1．强、弱电解质．强、弱电解质 (1)在稀的水溶液中在稀的水溶液中 的电解质是强电解的电解质是强电解质，包括质，包括 、、 和和 ；在水溶液中；在水溶液中 的电解质是弱电解质，其溶液中存在着的电解质是弱电解质，其溶液中存在着 如 、、 和和 (2)强电解质在水溶液中全部以强电解质在水溶液中全部以 形式存在，形式存在，弱电解质在水溶液中主要以弱电解质在水溶液中主要以 形式存在。

形式存在完全电离完全电离强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐不完全电离不完全电离电离平衡电离平衡弱酸弱酸弱碱弱碱水水离子离子分子分子 2．电解质电离方程式的书写．电解质电离方程式的书写 (1)强电解质，用符号强电解质，用符号““ ””，如氯化氢、氯化钠，如氯化氢、氯化钠的电离方程式分别为：的电离方程式分别为： ，， (2)弱电解质，用符号弱电解质，用符号““””，如醋酸、一水合氨的，如醋酸、一水合氨的电离方程式分别为：电离方程式分别为： 、、===HCl===H＋＋＋＋Cl－－NaCl===Na＋＋＋＋Cl－－CH3COOHCH3COO－－＋＋H＋＋  3．溶剂化作用．溶剂化作用 与与 相互吸引的作用叫相互吸引的作用叫做溶剂化作用。

电解质溶于水后形成的离子或分做溶剂化作用电解质溶于水后形成的离子或分子实际是以子实际是以 或或 的形态存在的形态存在溶质分子或离子溶质分子或离子溶剂溶剂水合离子水合离子水合分子水合分子 (1)强弱电解质的根本区别是在水溶液中是否完全电强弱电解质的根本区别是在水溶液中是否完全电离，与化合物的溶解性无必然的联系离，与化合物的溶解性无必然的联系 (2)强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强溶液的导电性与溶液中离子浓度及离子所带电导电性强溶液的导电性与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关荷数有关 (3)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质解析：解析：Ba(OH)2是强电解质，完全电离，是强电解质，完全电离，用用““===””答案：答案：A [例例1]　　25 ℃时，水的电离达到平衡：时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋＋＋OH－－；； ΔH>0，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是 (　　　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－－]降低降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋＋]增大，增大， KW不变不变 C．向水中加入少量固体．向水中加入少量固体NaOH，平衡正向移动，，平衡正向移动， [H＋＋]降低降低 D．将水加热，．将水加热，KW减小减小[答案答案]　　B 在水溶液中均存在在水溶液中均存在H＋＋和和OH－－，且由水电离，且由水电离的的[H＋＋]和和[OH－－]始终相等，因此计算稀酸、碱始终相等，因此计算稀酸、碱溶液中水电离的溶液中水电离的[H＋＋]或或[OH－－]的方法如下：的方法如下：1．在常温下，纯水中存在电离平衡．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋＋＋OH－－，， 如要使水的电离程度增大，并使如要使水的电离程度增大，并使c(H＋＋)增大，应加增大，应加 入的物质是入的物质是(　　　　) A．．NaHSO4　　　　　　　　　　　　B．．KAl(SO4)2 C．．NaHCO3 D．．CH3COONa解析：解析：NaHCO3溶液，溶液，CH3COONa溶液呈碱性，溶液中溶液呈碱性，溶液中c(H＋＋)减小，不符合题意；减小，不符合题意；NaHSO4电离出的电离出的H＋＋抑制了水抑制了水的电离；的电离；KAl(SO4)2电离的电离的Al3＋＋水解，能促进水的电离，水解，能促进水的电离，使溶液中使溶液中c(H＋＋)增大。

增大答案：答案：B [例例2]　关于强、弱电解质的叙述错误的是　关于强、弱电解质的叙述错误的是 (　　　　) A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不同不同时，其导电能力也不同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电不导电 [解析解析]　　强电解质在水溶液中可以完全电离成强电解质在水溶液中可以完全电离成自由移动的阴、阳离子，而溶液的导电能力取决于自由移动的阴、阳离子，而溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子的浓度，二者之间无必然的溶液中自由移动的离子的浓度，二者之间无必然的联系；属于强电解质的离子化合物在液态时可以电联系；属于强电解质的离子化合物在液态时可以电离，可以导电，而属于强电解质的共价化合物在液离，可以导电，而属于强电解质的共价化合物在液态时不电离，不能导电。

态时不电离，不能导电 [答案答案]　　B (1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，强、电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离 (2)电解质在熔融状态下电离时，只能断裂离子键，电解质在熔融状态下电离时，只能断裂离子键，如如NaHSO4；在水溶液中电离时，既能断裂离子键，也；在水溶液中电离时，既能断裂离子键，也能断裂共价键能断裂共价键 (3)多元弱酸的酸式盐为离子化合物，属于强电解多元弱酸的酸式盐为离子化合物，属于强电解质，在水溶液中首先完全电离为金属阳离子和酸式酸根质，在水溶液中首先完全电离为金属阳离子和酸式酸根离子，弱酸的酸式酸根离子只能微弱电离，故其电离出离子，弱酸的酸式酸根离子只能微弱电离，故其电离出H＋＋和酸根离子时用和酸根离子时用““””表示答案：答案：B。