化学反应基本类型及举例.doc

化学反应基本类型及举例一、化学反应基本类型：1、化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应二、其它反应类型：1、物理反应（又叫物理变化）：（略）2、化学反应（又叫化学变化）：（略）3、氧化反应：物质和氧发生的反应 4、还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应5、氧化-还原反应：一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应附:氧化剂:在氧化反应中提供氧的物质还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中的氧元素的物质氧化性:氧化剂具有氧化性还原性:还原剂具有还原性)6、电解反应：（略）7、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应三、在化学反应中，有盐生成的九种反应： 1、金属+酸→盐+氢气 如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2、金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐 3、金属+非金属→无氧酸盐 如: 2Na + Cl2 点燃 2NaCl4、碱性氧化物+酸→盐+水5、酸性氧化物+碱→盐+水6、酸+碱→盐+水7、酸+盐→另一种酸+另一种盐8、碱+盐→另一种碱+另一种盐9、盐+盐→另外两种盐四、基本反应类型对初中反应进行分类： 化合反应 1、单质之间的化合：C+O2 点燃 CO2 2C+O2(不足) 点燃 2CO S + O2 点燃 SO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 H2 + Cl2 点燃 2HCl 2H2 +O2 点燃 2H2O 2Hg + O2 高温 2HgO2Mg + O2 点燃 2MgO3Fe + 2O2 点燃 Fe3O42Cu +O2 △ 2CuO2Na +Cl2 点燃 2NaCl4Al + 3O2 点燃 2Al2O32、单质和化合物之间的化合：2CO + O2点燃 2CO2CO2 + C 高温 2CO3、化合物之间的化合：CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O ==H2SO4CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOHK2O + H2O == 2KOHBaO + H2O == Ba(OH)2CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2OCaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 分解反应2H2O 通电 2H2↑ + O2↑ 2HgO △ 2Hg + O2↑H2CO3 == H2O + CO2↑CaCO3 高温 CaO +CO2↑2KClO3 MnO2△ 2KCl + 3O2↑ （O2的制取）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （O2的制取）2H2O2 MnO2 2H2O↑+ O2↑ （O2的制取）Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑CuSO4 .5H2O △ CuSO4 +5H2O2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2OCa(HCO3)2 △ CaCO3 + H2O + CO2↑置换反应 1、金属与酸溶液的置换：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + H2SO4(稀) == ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑2、金属与盐溶液的置换：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4Zn + CuCl2 === Cu + ZnCl2Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 3、还原剂与氧化剂的置换：H2 + CuO △ Cu + H2O3H2 + WO3 高温 W +3H2OC + 2CuO高温 2Cu + CO2↑C + H2O 高温 CO↑ + H2↑ （CO和H2合称水煤气） 复分解反应 1、酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2OHNO3 +NaOH == NaNO3 + H2O2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 +2H2O3H2SO4 + 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O2HNO3 + Mg(OH)2 == Mg(NO3)2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2OH2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O2、酸和盐的反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （CO2的制取）AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HClBa(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑ 3、碱与盐的反应：CuSO4 +2NaOH == Cu(OH)2↓ +Na2SO4FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaClNa2CO3 +Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓Na2CO3 +Ba(OH)2 == 2NaOH + BaCO3↓MgSO4 + 2NaOH == Mg(OH)2↓ + Na2SO4K2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2KOH4、盐与盐的反应：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓BaCl2 + 2AgNO3 == Ba(NO3)2 +2AgCl↓BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaClBa(NO3)2 + CuSO4 == BaSO4↓ + Cu(NO3)2 NaCl + AgNO3 == NaNO3 +AgCl↓KCl + AgNO3 == KNO3 +AgCl↓CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCICuSO4 + Ba(NO3)2 == Cu(NO3)+ BaSO4↓5、酸和金属氧化物的反应CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OFe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2OFe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2OCuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCaO + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + H2ONa2O + 2HCI == 2NaCI + H2O 五、不属于基本反应类型的反应:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2OSO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OCuO + CO 高温 Cu + CO2Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2CH4 + 2O2 点燃 CO2 +2H2O2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 +2H2OC2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O 6CO2 + 6H2O 光照、叶绿素 C6H12O6 + 6O 2 （植物的光合作用） C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O （葡萄糖在体内的氧化） S + 2KNO3 + C 点燃 K2S + 3CO2↑ + N2↑(黑火药的爆炸)初中化学：物质的状态和颜色一、固体：1、固体物质： ①白色： P2O5 CaCO3 CaO NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl Na2SO4 P(白磷) CuSO4 NH4HCO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 CO(NH2)2（尿素） K2SO4 KCl BaSO4（钡餐） BaCl2②黄色：S③银白色：Fe Mg Zn Al Ti（钛） Ag④黑色：CuO Fe3O4 C MnO2 Fe粉⑤红棕色：Fe2O3⑥暗红色：P（红磷）⑦亮红色：Cu⑧紫红色：KMnO4⑨蓝色：CuSO4.5H2O⑩绿色:Cu2(OH)2CO32、不溶物质：①白色沉淀： Mg(OH)2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 AgCO3 Ag2SO4②红褐色沉淀：Fe(OH)3③蓝色沉淀：Cu(OH)23、气体：①无色 H2 N2 NO O2 CO CO2 CH4 NH3 ②棕红色 NO2三、液体（溶液） ①无色 H2O C2H6O（乙醇） NaCl H2SO4 H2SO3（亚硫酸） CH3OH CH3COOH Ca(OH)2 Na2CO3 KCl Na2SO4 NaOH HCl BaCl2 KNO3 CaCl2②棕黄色 含Fe3+的溶液③蓝色 CuSO4溶液 CuCl2溶液④绿色 含Fe2+的溶液四、硫的氧化物： 1、三氧化硫：⑴物理性质：纯净的SO3是无色易挥发的固体，熔点16.90C，沸点44.80C，-100C时密度为2.29g·cm-3，200C时为1.92g·cm-3⑵化学性质：具有酸性氧化物（非金属氧化物）的通性 SO3+H2O=H2SO42、⑴二氧化硫的物理性质    1．无色、有刺激性气味的有毒气体。

    2．密度比空气大    3．易液化    4．易溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2⑵二氧化硫的化学性质1、具有酸性氧化物（非金属氧化物）的通性SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸)2、较强的还原性2SO2+O2 催化剂 加热 2SO33、很弱的氧化性SO2+2H2S=3S+H2O。