江西省靖安中学2016届高三上学期第一次月考化学试卷 含答案.doc

高三上学期第一次月考化学试题2015-09-23 09:07 化学组 时间：100 分钟 分值：100 分命题人：罗文胜 审题人：王家平姓名： 班级： 学号： 相对原子质量；Fe:56 Cu:64 S:32 O:16 Na :32 H:1 Cl:35.5一．选择题：（每小题只有一个正确答案，共 20 小题， 60 分）1．下列有关说法中正确的是( 　　)A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物B．可用丁达尔效应区分溶液与胶体C．通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键2．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)A．4.6 g 乙醇中含有的 C—H 键的个数为 0.6NAB．34 g H2O2 中含有的阴离子数为 NAC．标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的分子数为 0.5NAD．常温常压下，21 g 氧气和 27 g 臭氧中含有的氧原子总数为 3NA3．同温同压下，甲容器充满 35Cl2，乙容器中充满 37Cl2，下列叙述不正确的是(　　)A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为 35∶37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为 35∶37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为 37∶35 D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为 9∶104．下列各组分类中正确的是( 　)A．同位素： 1H、D ＋ 、T 2B．电解质：H 2O、CH 3COOH、NH 4HCO3C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、蛋白质溶液D．硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷5．下列说法正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C． SO3 的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO 4 无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出 Na＋ 、H ＋ 和 SO6．在一定条件下，某化合物 X 受热分解：2XA↑＋2B ↑＋ 4C↑测得反应后生成的混合气体对 H2 的相对密度为 11.43，相同条件下，X 的相对分子质量是(　　)A．11.43　　　　　　　　　 B．22.85C． 80.01 D．160.027．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( 　　)A．利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离B．X、Z 烧杯中分散质相同C． Y 中反应的离子方程式为：3CaCO 3＋2Fe 3＋ ＋3H 2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO 2↑ ＋3Ca 2＋ D．Z 中分散系能产生丁达尔效应8．标准状况下有①0.112 L 水　②3.01×10 23 个氯化氢分子 　③13.6 g H2S 气体　④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(　 　)A．体积：①④③② B．密度：④①②③C．质量：①④③② D．氢原子数：①③④②9．常温下，在密闭容器中充入两种气体各 0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的 1/4，则混合气体可能是( 　　)A．H 2 和 O2 B．HCl 和 NH3C． H2 和 Cl2 D．CO 和 O210．某地酸雨经检验除含 H＋ 外[c(OH － )可以忽略]还有 Na＋ 、Cl － 、NH、SO，其浓度依次为：c(Na＋ )＝2.3 ×10－5 mol/L，c(Cl － )＝3.5 ×10－5 mol/L，c(NH)＝2.3×10 －5 mol/L，c(SO)＝1.05× 10－5 mol/L。

则该地酸雨的 pH 为(　　)A．3 　　　　　　　　　　　　 B．4C． 5 D．611．如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是(　　)A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na 2SO3＋Cl 2＋H 2O===Na2SO4＋2HClB．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO 3＋HCl= ==AgCl↓＋HNO 3C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H 2S＋O 2===2H2O＋2S ↓D．向 NaOH 溶液中通入少量氯气：2NaOH＋Cl 2===NaCl＋NaClO＋H 2O12．在 5 mL 0.05 mol·L－1 的某金属氯化物溶液中，滴加 0.1 mol·L－1 AgNO3 溶液，生成沉淀质量与加入 AgNO3 溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( 　　)A．＋1　　　　　　　　　　　 B．＋2C．＋ 3 D．＋413．关于 0.2 mol·L－1 的 NaOH 溶液，下列说法不正确的是(　　)A．100 mL 该溶液中含 0.8 g NaOHB．200 mL 该溶液与 100 mL 0.2 mol·L－1 的硫酸溶液反应形成中性溶液C． 100 mL 该溶液中约含 0.02×6.02×1023 个 Na＋D．配制含 1 L 水的该溶液，需 NaOH 的质量为 8 g14．在 80 g 密度为 d g·cm－3 的硫酸铁溶液中，含有 2.8 g Fe3＋ ，则此溶液中 SO 的物质的量浓度为(　　)A.d　　　　　　B.d C.d D.d15．实验室配制 1 mol·L－1 盐酸 250 mL，下列不需用的仪器是 (　　)A．250 mL 容量瓶 B．托盘天平C．胶头滴管 D．烧杯16．有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L，将它平均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使 Ba2＋ 完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl－ 完全沉淀反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3据此得知原混 合溶液中的 Na＋ 的物质的量浓度为(　　)A．(y －2x)/a mol·L－1 B．(y－x)/a mol·L－1C． (2y－ 2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－117．实验室里需用 480 mL 0.1 mol·L－1 的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　　)A．称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水B．称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液C．称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水D．称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液18．由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液，其 pH＝1，c(K ＋ )＝0.3 mol·L－1 ，c(SO)＝0.8 mol·L－1 ，则 c(Al3＋ )为( 　)A．0.15 mol·L－ 1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D． 0.4 mol·L－119．能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H ＋ ===Fe2＋ ＋H 2S↑B．NH 4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO＋OH － ===CO＋H 2OC．少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C 6H5O－ ＋SO 2＋H 2O===C6H5OH＋HSOD．大理石溶于醋酸中：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca2＋ ＋2CH 3COO－ ＋CO 2↑＋H 2O20．标准状况下，将 a L H2 和 Cl2 的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含 b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl－ 、ClO － 、ClO，且三者物质的量之比为 8∶1∶1 ，则原混合气体中 H2 的物质的量为(　　)A. mol B. mol C.mol D. mol请将选择题答案填入下表：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20二．非选择题（每空 2 分，共 40 分）21．有下列化学仪器：①量筒　②烧杯　③容量瓶　④胶头滴管 　⑤细口试剂瓶　⑥标签纸(1)现需要配制 500 mL 1 mol·L－1 的硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm－3 的浓硫酸______mL。

2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是__________________________________________________3)容量瓶使用前应进行的操作是_________________________(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度的影响 ，下列判断正确的是___________①用量筒量取硫酸时俯视读数， ②稀释浓硫酸的烧杯中原有少量蒸馏水； A. ①偏低 ②不变 B . ①偏低 ②偏低 C . ①偏高 ②偏低 D. ①偏高 ②不变22．在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质C 为一种黑色粉末，D 为一种气体请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：(1)若 F 为可溶性碱，G 为蓝色沉淀，则 A 为________；D 可能为____________2)若 G 为蓝色沉淀，H 为难溶性盐，则 I 为____________3)若 G、H 都属于盐，且 G 为蓝色溶液，则 I 可能为________；F 可能为________23．现有下列 8 种物质：①Na 2CO3、②NaHCO 3、③HCl、④NH 4HCO3、⑤C 2H5OH、⑥Al 、⑦食盐水、⑧CH 3COOH。

1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟 NaOH 溶液反应的是________( 填序号) 2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________3)④与足量的 NaOH 浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________________________________________________________24．工业上电解饱和食盐水前，需要对食盐进行精制已知工业食盐中含有Ca2＋ 、Mg 2＋ 、SO 等杂质现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：(1)欲除去 SO 必须加入可溶性的钡试剂，该试剂不可以是________你选该试剂的理由是__________________________________________。