2022届高考化学总复习（江西版）3032289.docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑2022届高考化学总复习（江西版）3032289 课时1 物质的检验与定性测验分析 最新考纲 能对常见物质(阳离子、阴离子、气体、有机物等)举行检验 考点一 常见离子的检验 1．常见物质的检验(包括鉴别、鉴定、推断) 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过测验，将它们识别开来 根据物质的特性，通过测验，检验出该物质的成分，确定它类型 推断 鉴定 是否是这种物质，如鉴定NH4Cl，既要检验出NH4＋，又要检验出Cl－ 根据已知测验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不成能存在什么 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 若同时检验多种物质，应将试管编号 要取少量溶液放在试管中举行测验，绝不能在原试剂瓶中举行检验 表达依次应是：测验(操作)→现象→结论→原理(写方程式) ① 方法 ② ③ ④ 要求 ①回响要有良好的选择性、回响速率要快，并且能够完全回响②回响要有明显的外部特征，如溶液颜色的变更、沉淀的生成或溶解、气体的产生等③要摈弃干扰物质的影响，如用Ba2＋检验SO42－的存在，1 要摈弃CO32－、SO32－、PO43－等离子的干扰，如用Ag＋检验Cl－、Br－、I－的存在，要摈弃CO32－、PO43－等离子的干扰。

④回响要在适合的酸度、碱度、浓度、温度下举行 2.常见阳离子的检验 根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色 常见阳离子 试剂或方法 ①紫色石蕊试液 H＋ ②活泼金属(如Zn)或Na2CO3溶液 Na＋ K＋ Mg2＋ Al3＋ Fe 2＋测验现象 ①变红 ②有无色无味气体产生 黄色火焰 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) 白色沉淀，不溶于过量的碱 白色沉淀，溶于过量的强碱 ①白色沉淀→灰绿色→红褐色 ②先无明显变化，再变血红色 ①生成红褐色沉淀 ②溶液呈红色 ③溶液呈紫色 蓝色沉淀，加热那么沉淀变黑 ①白色沉淀，不溶于稀硝酸 ②先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 白色沉淀 产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体 焰色回响 焰色回响 NaOH溶液 NaOH溶液 ①NaOH溶液 ②先加KSCN溶液，再加氯水 ①NaOH溶液 Fe3＋ ②KSCN溶液 ③苯酚溶液 Cu2＋ Ag Ba2＋ NH4 ＋＋NaOH溶液 ①含Cl－的溶液，稀硝酸 ②稀氨水 稀硫酸或可溶性的硫酸盐溶液 NaOH溶液，加热 3.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 2 →滴入酚酞试液，溶液变红色?― OH—? →滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色?― － (2)利用盐酸和其他试剂检验 CO32－―→参与BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体 HCO3－―→参与BaCl2溶液后，无白色沉淀，再参与稀盐酸放出无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊。

SO42－―→先加稀盐酸无明显现象，再参与BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 SO32－―→参与BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味并能使品红溶液褪色的气体 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 先加 Cl―→AgNO3Br－―→溶液， I－―→再加稀 硝酸 － ―→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ―→生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀 ―→生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 (4)利用某些特征回响检验 I－―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色 探究斟酌 1．向某溶液中，参与BaCl2溶液后生成白色沉淀，再参与稀盐酸沉淀不消散，能否判断溶液中存在SO42－？ 答案 不能，若溶液中存在Ag＋，也有一致的现象发生 2．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中确定存在CO32－？ 答案 不能，若溶液中存在HCO3－、SO32－、HSO3－，也有一致的现象 3 3．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再参与稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中确定存在SO42－？ 答案 不能，若溶液中存在SO32－和Ag＋，也有一致现象。

4．向某溶液中参与稀NaOH溶液，把润湿无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，那么溶液中确定不存在NH4＋，该判断是否正确？为什么？ 答案 判断错误，检验NH4＋时，应参与浓NaOH溶液，并加热，且用润湿的红色石蕊试纸 【例如1】 (2022·浙江，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取片面制剂作为试液，设计并完成了如下测验： 已知：操纵溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀 该同学得出的结论正确的是( ) A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋ B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋ D．根据现象5可推出该试液中确定含有Fe2＋ 思维启迪 解答此题要留神以下三点： (1)所加试剂对后续测验的影响； (2)所检验离子的特征性质； (3)葡萄糖酸根的布局 解析 由于试液中参与了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能确定原溶液中是否含有Na＋，A项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜 4 回响来判断葡萄糖酸根的存在，B项错误；现象3说明无Mg2＋，现象4说明存在Ca2＋，C项正确；由于加H2O2之前，也没有举行过是否存在Fe2＋的测定，结果检测得到存在Fe3＋，可能是原来存在的，也可能是由Fe2＋氧化得到的，D项错误。

答案 C 【例如2】 (2022·天津理综，3)向四支试管中分别参与少量不同的无色溶液举行如下操作，结论正确的是( ) A B 操作 滴加BaCl2溶液 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 用清白铂丝蘸取溶液举行焰色回响 滴加稀NaOH溶液，将润湿红色石蕊试纸置于试管口 现象 生成白色沉淀 下层溶液显紫色 结论 原溶液中有SO42－ 原溶液中有I－ C 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ 解析 A项中，原溶液可能有Cl－或SO32－、CO32－、Ag＋等，错误；C项中只能证明确定有Na＋，可能有K＋，需要透过蓝色钴玻璃判断，错误；D项需要用浓NaOH或加热，使NH3逸出，错误 答案 B 1．(2022·长沙模拟)某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、S2－，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A．Na＋ B．SO42－ C．Ba2＋ D．NH4＋ 解析 溶液显弱酸性必含NH4＋，由①、②可分别摈弃S2－、I－，所以溶液中必有SO42－和NH4＋，Na＋不能确定，选A。

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