2022年高考化学复习《水溶液中的离子反应与平衡专题复习》.pptx

水溶液中的离子反应与平衡专题复习学习任务新课标学业要求学业质量水平1.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡2.能举例说明离子反应与平衡在生产生活的应用3.能进行溶液pH的简单计算4.能分析解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题1.能运用宏观、微观、符号等描述、说明物质转化的本质和规律 2.能依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其变化进行分析和推断3.能运用化学原理和方法解释或解决生产、生活中的实际问题知识框架水溶液中的离子反应与平衡认知水平1L水55.6mol10-7mol水电离知识框架水的电离平衡一、水的电离平衡H2O+H2O H3O+OH-H2O H+OH-1.微粒间的数量关系：水电离出的n(H+) = n(OH) 2.平衡思想：水是极弱的电解质，存在电离平衡1.微粒间的数量关系H2O+H2O H3O+OH-H2O H+OH-水电离出的n(H+)=n(OH) (2)加入碱 (3)加入与H+或OH-反应的物质 (1)加入酸 一、水的电离平衡【思考】溶液中的c(H)与c(OH)是否相等？2.平衡思想H2O+H2O H3O+OH-H2O H+OH-【思考】影响水的电离平衡的因素？一、水的电离平衡T、C、P？ C C体系变化条件 平衡移动方向KW水的电离程度c(OH)液c(H)液溶液酸碱性促进或抑制水电离2.平衡思想水的电离平衡影响因素H2O H+OH-H 0 T T温度升温正向增大增大增大增大中性促进逆向减小减小减小减小降温中性抑制逆向抑制酸HCl增大逆向减小抑制减小酸性不变增大逆向减小抑制减小碱性碱NaOH不变正向不变增大增大减小促进Na2CO3盐碱性正向不变增大减小增大促进NH4Cl酸性正向促进 C C体系变化条件 平衡移动方向KW水的电离程度c(OH)液c(H)液溶液酸碱性促进或抑制水电离2.平衡思想水的电离平衡影响因素H2O H+OH-H 0 T T温度升温正向增大增大增大增大中性促进逆向减小减小减小减小降温中性抑制逆向抑制酸HCl增大逆向减小抑制减小酸性不变增大逆向减小抑制减小碱性碱NaOH不变正向不变增大增大减小促进Na2CO3盐碱性正向不变增大减小增大促进NH4Cl酸性正向促进以上所加物质，均忽略溶解热效应体系变化条件 平衡移动方向KW水的电离程度c(OH)液c(H)液溶液酸碱性促进或抑制水电离HCl逆向不变减小减小增大酸性抑制NaOH逆向不变减小增大减小碱性抑制Na2CO3正向不变增大增大减小碱性促进NH4Cl正向不变增大减小增大酸性促进升温正向增大增大增大增大中性促进降温逆向减小减小减小减小中性抑制Na等正向不变增大增大减小碱性促进酸碱盐温度其他2.平衡思想水的电离平衡影响因素H2O H+OH-H 0溶质数量关系酸碱性平衡思想【设问角度1】：已知所加溶质，问水的电离程度例：25 ，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水电离出的c(OH)前者小于后者。

)解题方法：10-7mol/L10-7mol/L25 时在等体积的pH0的H2SO4溶液0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液pH10的Na2S溶液pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B1551095108C1201010109 D110104109【设问角度1】：已知所加溶质，问水的电离程度解题方法：溶质的类别酸碱酸碱性水解的盐抑制促进小于纯水的电离大于纯水的电离已知25 时在等体积的pH0的H2SO4溶液0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液pH10的Na2S溶液pH5的NH4NO3溶液c(OH)水c(H)水10-14mol/L0.05mol/LBa(OH)2: pH0 (H2SO4) : c(H)溶液=1mol/Lc(OH)溶液=10-14mol/LKwc(H)pH10 (Na2S):pH5 (NH4NO3) : c(OH-)溶液=0.1mol/Lc(H+)溶液=10-13mol/LKwc(OH-)c(OH)水c(H)水10-13mol/Lc(H+)溶液=10-10mol/Lc(OH-)溶液=10-4mol/LKwc(H)c(OH)水c(H)水10-4mol/Lc(H+)溶液=10-5mol/Lc(OH-)溶液=10-9mol/LKwc(H)c(OH)水c(H)水10-5mol/L25 时在等体积的pH0的H2SO4溶液0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液pH10的Na2S溶液pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B1551095108C1201010109 D110104109pH0(H2SO4) : 抑制 c(OH)水c(H)水10-14mol/LpH10(Na2S): 促进 c(OH)水c(H)水10-4mol/LpH5(NH4NO3) : 促进 c(H)水c(OH)水10-5mol/L0.05mol/LBa(OH)2: 抑制 c(H)水c(OH)水10-13mol/L【设问角度1】：已知所加溶质，问水的电离程度A【设问角度2】：已知水的电离程度，问溶液酸碱性例：常温下，由水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3能大量共存。

)该溶液的酸碱性？溶液的pH值？抑制酸：pH=1碱：pH=13【设问角度3】：已知溶液酸碱性，问水的电离程度例：常温下，某碱性溶液(不考虑弱酸弱碱盐)pH=9，问水的电离出的H+或OH-浓度是多少？水电离的c(H)=10-5mol/L或10-9mol/L溶液中的c(H)=10-9mol/L常温下，pH=9溶液中c(OH)=10-5mol/LKwc(H)溶质H2O H+ + OH-碱：NaOH等盐：Na2CO3等抑制小于纯水的电离10-9mol/L促进大于纯水的电离10-5mol/L例：常温下，某碱性溶液(不考虑弱酸弱碱盐)pH=9，问水的电离出的H+或OH-浓度是多少？解题方法归纳：10-7mol/L酸碱性溶液中的c(H)=10-9mol/L溶液中c(OH)=10-5mol/L10-7mol/L【小结】：（1）水电离出的H数目=水电离出的OH数目，但溶液中的c(H+)溶液、c(OH-)溶液不一定相等（2）c(H+)溶液与c(OH-)溶液的相对数量大小关系决定溶液的酸碱性（3）c(H+)溶液与c(OH-)溶液相互依存（同时存在）； 此消彼长；乘积为定值即Kwc(H)溶液c(OH)溶液（4）改变溶液酸碱性的途径：平衡移动加酸、加碱抑制水的电离，“增一抑一”加易水解的盐促进水的电离，“减一促一”一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。

下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化C典型例题1溶液中H+和OH-量关系碱性中性A：c点碱性溶液，b点中性abc各点的酸碱性酸性C：FeCl3可水解显酸性B：由图可知应为1.010-14D：温度不变，Kw不变c(H+)/molL1c(OH-)/molL1解题方法归纳溶液中H+和OH-量关系角平分线：横坐标=纵坐标即c(H+)=c(OH-)中性区纵坐标横坐标即c(H+)c(OH-)酸性区：Kw=c(H+)c(OH-)纵坐标横坐标即c(H+)c(OH-)碱性区：等温线：确定温度下,Kw=c(H+)c(OH-)【思考】改变横纵坐标，各个区域代表什么？c(OH-)/molL1c(H+)/molL1横坐标=纵坐标即c(H+)=c(OH-)中性区碱性区酸性区碱性区酸性区Kw1Kw21.看面横纵坐标2.看线增减性3.看点起点、交点、拐点、极值点 1.下图表示水溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()配套练习A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KWBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7DA:任意点确定，温度确定， c(H)c(OH)KW成立B ：M区域内纵坐标大于横坐标即 c(H)c(OH)C： KW1KW2 T1c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液 的体积配套练习配套练习325时pH6的HCl和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)分别为xmolL-1、ymolL-1。

两者关系为（ ）A相等BxyCx10-2yDx102y配套练习答案配套练习1.(2013大纲全国卷) 答案：D配套练习2.(2013山东高考) 答案： C 配套练习3. 答案： C 知识框架电解质在水中的行为体系变化条件 平衡移动方向KW水的电离程度c(OH)液c(H)液溶液酸碱性促进或抑制水电离Na2CO3正向不变增大增大减小碱性促进NH4Cl正向不变增大减小增大酸性促进H2O H+OH-二、电解质在水中的行为1.可溶性盐的水解本质KI 盐【思考】盐一定促进水的电离吗？NaHSO4H2O H+ + OH-二、电解质在水中的行为1.可溶性盐的水解本质KI NaHSO4I- + K+ CO32- + H2O HCO3- +OH - Na2CO3 = CO32- + 2Na+H2O H+ + OH -+ HCO3-H+ +Na+ + SO42- 等浓度Na2CO3溶液与CH3COONa溶液谁碱性强？谁更能促进水的电离？HI为强酸KOH为强碱 CH3COONa = CH3COO- + Na+H2O H+ + OH -+CH3COOHCH3COO- + H2O CH3COOH +OH - CO32- + H2O HCO3- +OH - Na2CO3 = CO32- + 2Na+H2O H+ + OH -+ HCO3-25 Kh1=Kw /Ka210-3 HCO3- CO32- +H+ 25 Ka2=4.710-11CH3COOH CH3COO- +H+ 25 Ka=1.7510-525 Kh=Kw /Ka10-9 CH3COO- CO32- CH3COOH HCO3- 电离水解2.盐类水解的规律常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增强B水的电离程度：NaXNaYNaZC电离常数：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)典型例题1DNaX、NaY、NaZ的pH为7、8、9则HX强酸，HY弱酸、HZ弱酸酸性：HXHYHZ根据物料守恒可知D项正确CH3COO- CO32- CH3COOH HCO3- 电离水解典型例题2常温下，醋酸的Ka=1.810-5约等于氨水的Kb，试判断(NH4)2CO3溶液的酸碱性？例：常温下，1L某碱性溶液(不考虑弱酸弱碱盐) pH=9，问水的电离出的H+或OH-的数目是多少？【思考】为什么不考虑弱酸弱碱盐？碱性K（氨水）=K（醋酸）K(H2CO3)K(HCO3-)1L,pH=7的CH3COONH4溶液，水电离出的H+是否为10-7mol? NH4+ CO32- NH3 .H2O HCO3- 电离水解大于10-7mol7B7C7D无法判断 A典型例题4纵坐标即c(Ag+)Ksp不饱和:c(Ag+)c(Cl-)纵坐标即c(Ag+)c(Cl-)1已知25 下，Ka(HCOOH)1.78104，Kb(NH3H2O)1.79105。

保持25 不变，向一定体积0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1的甲酸溶液在滴加过程中下列说法正确的是()A水的电离常数先增大后减小B当氨水和甲酸溶液体积相等时，c(HCOO)c(NH4)Cc(NH3H2O)与c(NH4)之和始终保持不变D甲酸与氨水恰好中和时，溶液显酸性 配套练习2.（2019年新课标）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法错误的是（ ） A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)。