高中化学 第1章 第2节 第1课时　基态原子的核外电子排布课件 鲁科版选修3.ppt

知识点三知识点三第第1 1章章第第2 2节节第第1 1课时课时晨背晨背关键语句关键语句理解教理解教材新知材新知应用创应用创新演练新演练把握热把握热点考向点考向知识点一知识点一知识点二知识点二考向一考向一考向二考向二随堂基础巩固随堂基础巩固课时跟踪训练课时跟踪训练第第1课时　基态原子的核外电子排布课时　基态原子的核外电子排布        1．电子在原子轨道的排布遵循能量最低原则、泡利不相．电子在原子轨道的排布遵循能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则容原理和洪特规则        2．能量最低原则的含义是核外电子的排布方式应使整个．能量最低原则的含义是核外电子的排布方式应使整个原子的能量最低原子的能量最低         3．泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个．泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反        4．洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的原子轨．洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相同道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相同。

5．氮原子的核外电子排布：．氮原子的核外电子排布：(1)原子结构示意图：原子结构示意图：              ；；(2)电子排布式：电子排布式：1s22s22p3；；↑↓(3)轨道表示式：轨道表示式：   1．能量最低原则．能量最低原则         (1)核外电子的排布轨按道能量由核外电子的排布轨按道能量由      到到       ，由，由      到到      依次排列，使整个原子处于依次排列，使整个原子处于           的能量状态的能量状态         (2)基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为                                          3p,4s,                               ，适用于大多数基态原子，适用于大多数基态原子的核外电子排布的核外电子排布低低外外基态原子的核外电子排布原则基态原子的核外电子排布原则高高里里最低最低1s,2s,2p,3s,3d,4p,5s,4d,5p,6s         2．泡利不相容原理．泡利不相容原理         (1)每个原子轨道上最多容纳每个原子轨道上最多容纳           电子，且一个原子轨电子，且一个原子轨道上的电子自旋方向必须道上的电子自旋方向必须            。

        (2)在原子中，每个电子层最多能容纳在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子，每个个电子，每个能级最多能容纳能级最多能容纳2(2l＋＋1)个电子         3．洪特规则．洪特规则        (1)对于基态原子，电子在对于基态原子，电子在                    的轨道上排布时，的轨道上排布时，应尽可能分占应尽可能分占          的轨道并且自旋方向的轨道并且自旋方向                     (2)洪特通过分析光谱实验的结果进一步指出，能量相同洪特通过分析光谱实验的结果进一步指出，能量相同的原子轨道在的原子轨道在               (d10)、、             (d5)和和          (d0)状态时，状态时，体系能量低，原子较稳定体系能量低，原子较稳定两个两个相反相反相同相同能量相同能量相同不同不同全充满全充满半充满半充满全空全空         (1)泡利原理可叙述成：在同一原子中，不可能有两个泡利原理可叙述成：在同一原子中，不可能有两个电子处于完全相同的状态，或者说，一个原子中不会存在四电子处于完全相同的状态，或者说，一个原子中不会存在四个量子数个量子数(n、、l、、m、、ms)完全相同的两个电子。

完全相同的两个电子         (2)在不违反泡利不相容原理的前提下，核外电子在各在不违反泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低        (3)n值小的能级其轨道能量不一定小于值小的能级其轨道能量不一定小于n值较大的能级能值较大的能级能量，如量，如E3d>E4s1．基态原子的核外电子排布的原则不包括．基态原子的核外电子排布的原则不包括(　　　　)A．能量守恒原理　　　　　　．能量守恒原理　　　　　　B．能量最低原则．能量最低原则C．泡利不相容原理．泡利不相容原理                    D．洪特规则．洪特规则答案：答案：A   1.电子排布式电子排布式         (1)简写为简写为nlx，其中，其中n为为                   ，，l为为                  ，并用，并用其所对应的符号表示，其所对应的符号表示，x为为               如氧原子的电子排布式如氧原子的电子排布式为为                            (2)为了书写方便和更好地突出正在填充的电子层的差别，为了书写方便和更好地突出正在填充的电子层的差别，通常把内层已达到稀有气体的电子层结构写成通常把内层已达到稀有气体的电子层结构写成“原子实原子实”，用稀，用稀有气体元素符号加方括号来表示，如有气体元素符号加方括号来表示，如Be：：[He]2s2，，Mg：：[Ne]3s2。

电子排布的表达方式电子排布的表达方式主量子数主量子数角量子数角量子数电子数电子数1s22s22p4   2．轨道表示式．轨道表示式         一般用一般用               表示一个确定的表示一个确定的                    ，用，用“↑”或或“↓”来区别来区别                     上不同的电子如氧原子的轨道表示上不同的电子如氧原子的轨道表示式为：式为：小圆圈小圆圈原子轨道原子轨道同一轨道同一轨道2．写出下列基态原子的电子排布式和轨道表示式：．写出下列基态原子的电子排布式和轨道表示式：　　 　　电子排布式　　　　　电子排布式　　　 　轨道表示式　轨道表示式(1)P　　____________　　______________(2)Na  ____________  ______________答案：答案：(1)1s22s22p63s23p3(2)1s22s22p63s1  1.洪特规则特例洪特规则特例        19～～36号元素基态原子的电子排布式中，利用洪特规则号元素基态原子的电子排布式中，利用洪特规则特例的两元素是特例的两元素是          和和        ，其电子排布式分别为，其电子排布式分别为                                                                    和和                                         ，相对于排，相对于排布原则有布原则有1个电子的偏差。

个电子的偏差  2．价电子．价电子        (1)概念：与元素的概念：与元素的                   密切相关的在密切相关的在          原子轨原子轨道上的电子，称为价电子道上的电子，称为价电子1919～～3636号元素的基态原子的核外电子排布号元素的基态原子的核外电子排布1s22s22p63s23p63d54s1Cr1s22s22p63s23p63d104s1外层外层x、、y、、z轴轴化学性质化学性质Cu         (2)为了便于研究化学性质与为了便于研究化学性质与                       的关系，人们的关系，人们常常只表示出原子的常常只表示出原子的                排布        (3)价电子对于主族元素来说就是最外电子层上的电子，价电子对于主族元素来说就是最外电子层上的电子，对于副族元素不仅是最外电子层上的电子，有的还要涉及次对于副族元素不仅是最外电子层上的电子，有的还要涉及次外电子层或倒数第三电子层上的部分电子，如外电子层或倒数第三电子层上的部分电子，如Fe的价电子排的价电子排布为布为3d64s2核外电子间核外电子间价电子价电子3．价电子排布满足．价电子排布满足4s半充满而半充满而3d为全充满的元素是为全充满的元素是(　　　　)A．．Ca　　　　　　　　　　　　　　  B．．VC．．Cr  D．．Cu解析：解析：价电子排布价电子排布4s半充满即为半充满即为4s1,3d全充满为全充满为3d10，因此，因此该元素原子的核外电子排布为该元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，是，是29号元素号元素Cu。

答案：答案：D基态原子核外电子排布原则基态原子核外电子排布原则         [解析解析]　　 (1)对于对于C原子来说，原子来说，2p有有3个能量相同的原子个能量相同的原子轨道，最后轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在两个个电子应该以自旋方向相同的方式分布在两个不同的不同的2p轨道上，违反了洪特规则轨道上，违反了洪特规则         (2)根据轨道能量高低顺序可知根据轨道能量高低顺序可知E4s

的顺序排布用电子排布式用电子排布式(或轨道表示式或轨道表示式)表示下列原子的价电子排布中，表示下列原子的价电子排布中，哪一种状态的能量较低？哪一种状态的能量较低？(1)氮原子：氮原子：A.B.(2)钠原子：钠原子：A.3s1　　B．．3p1(3)铬原子：铬原子：A.3d54s1　　B．．3d44s2(4)碳原子：碳原子：解析：解析：(1)根据洪特规则，对于基态原子，电子在能量相同根据洪特规则，对于基态原子，电子在能量相同的原子轨道上排布时尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相的原子轨道上排布时尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，因此同，因此B状态的能量较低状态的能量较低2)由于由于3s轨道能量低于轨道能量低于3p轨道，故轨道，故A状态的能量较低状态的能量较低3)d5为半充满状态，为相对稳定状态，故为半充满状态，为相对稳定状态，故A状态能量较低状态能量较低4)根据洪特规则，对于基态原子，电子在能量相同的轨道根据洪特规则，对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，故上排布时，应尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，故A状态能量较低状态能量较低答案：答案：(1)B　　(2)A　　(3)A　　(4)A基态原子电子排布的表达方式基态原子电子排布的表达方式        [例例2]　已知锰的核电荷数为　已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图即电子排布图)，其中最，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是           (　　　　)        [解析解析] 　基态原子的电子排布遵循能量最低原理、　基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，泡利不相容原理和洪特规则，A、、C违背了洪特规则，违背了洪特规则，B违背了泡利不相容原理。

违背了泡利不相容原理         [答案答案]　　 D        (3)基态原子核外电子是按由能量低的轨道到能量高的基态原子核外电子是按由能量低的轨道到能量高的轨道的顺序排列；而原子形成阳离子时，是按由外到内的轨道的顺序排列；而原子形成阳离子时，是按由外到内的顺序失电子的顺序失电子的 (1)写出基态锰原子的电子写出基态锰原子的电子排布式2)27号元素钴的基态原子号元素钴的基态原子的电子排布式如何表示？的电子排布式如何表示？答案：答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)1s22s22p63s23p63d74s2。