(精品)高中化学选修三晶胞参数计算终稿.docx

高中教育 | 精品借鉴晶胞参数的计算1. 均摊法确定晶体的化学式 给出晶体的—局部(称为晶胞)的图形，要求确定晶体的化学式：通常采用均摊法．均摊法有如下规那么，以NaCl的晶胞为例：①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，所以，每个粒子只分摊1/8给该晶胞．②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，所以，每个粒子只分摊1/4给该晶胞．③处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，所以，每个粒子只分摊1/2给该晶胞．④处于晶胞内部的粒子，那么完全属于该晶胞．由此算出在NaCl的晶胞中：含数：含数：故NaCl晶体中，和数目之比为1∶1．2. 晶胞参数的计算根据 〔1〕ρ= m/V 〔2〕V=a3例.〔1〕化学教材中图示了NaCl晶体构造，它向三维空间延伸得到完美晶体NiO〔氧化镍〕晶体的构造与NaCl 一样，Ni2+与最临近O2-的核间距离为a×10-8cm,计算NiO晶体的密度〔NiO的摩尔质量为74.7g/mol〕〔2〕天然和绝大局部人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如下图的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。

某氧化镍样品组成Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+ 与Ni2+的离子个数之比[练习]1. 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超氧离子(O2－)两种在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为()A. 2︰1 B. 1︰1 C. 1︰2 D. 1︰32．食盐晶体如右图所示在晶体中，· 表示Na+，o 表示Cl-食盐的密度为r g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，那么在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是() A.cm B.cm A.cm D.cm 3.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示〔其中前后两面心上的B原子不能画出〕，晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )A．1：3：1 B．2：3：1C．2：2：1 D．1：3：34.如右图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为〔 〕A．ABC B．ABC3 C．AB2C3 D．AB3C35．晶体具有规那么的几何外形，晶体中最根本的重复单位称为晶胞。

NaCl晶体构造如右图所示FexO晶体晶胞构造为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1测知FexO晶体密度为5.73 g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m ⑴FexO中x值(准确至0.01)为___________⑵晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所 占分数(用小数表示，准确至0.001)为___________⑶此晶体化学式为____________⑷与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何构型形状是__________⑸在晶体中，铁元素的离子间最短距离为__________m6.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中离子或离子所处的位置．这两种离子在空间3个互相垂直的方向上都是等距离排列的．(1)请将其中代表离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体构造示意图．(2)晶体中，在每个离子的周围与它最接近的且距离相等的共有_________个．(3)晶体中每一个重复的构造单元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-离子的个数等于_____________，即(填计算式)___________；离子的个数等于___________，即(填计算式)___________．(4)设NaCl的摩尔质量为，食盐晶体的密度为，阿伏加德罗常数为．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为___________cm．3word版本 | 实用可编辑。