（可编）鲁科版化学必修2知识点高三化学笔记.docx

化学必修2知识点归纳与总结 第一章原子结构与元素周期律 第一节原子结构第1课时原子核核素一、原子的构成：（1）原子的质量主要集中在原子核上2 ）质子和中子的相对质量都近似为1,电子的质量可忽略3 ）带电特点：微粒质于中子电子带电特点一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷原子序数=核电核数=质子数=核外电子数4 ）质虽数（A）=质子数（Z）+中子数（N）（5）在化学上，我们用符号；乂来表示一个质量数为A,质子数为Z的具体的X原子原子二、核素1 .元素、核素、同位素,•原子核｛性讣L中子可个=•核外咆子Z个■同素异形体的比较宀）个灘二 1 启 备/奇虬41 f成于元素核素同位素同素异形 体定义具有相同核电 荷敬（质子数） 的同一类原子 的总称把具有一定数目的质子 和一定数目的中子的一 种原子称为核素一种 原子即为一种核素质子数相同而中子数不 同的同一元素的不同原子互 称为同位素（同一种元素的 不同核素间互称为同位素）相同元素組成，不同形态的单质本质质子数（核电 荷数）相同的-类原子质子数、中子数都一定 的一类原子质子数相同、中子数不同的 核素的互称同种元素 形成的不 同单质范畴同类原子，存 在游离态、化 合态两种形式原子原子单•质特性只冇种类，没 有个数化学反应中的最小微粒物理性质不同,化学性质相 同由一种元 素组成.可独立存在决定 因素质子数质子数、中子数质子数 中子数组成元素、 结构举例H、C、N 二种 元素出、］H, :H三种核素錦U、2；；u、篇U互为同位□与0,三、原子或离子中微粒间的数量关系1. 原子或离子中核电荷数、质子数、中子数及核外电子数之间的关系（1） 质子数+中子数=质量数=原子的近似相对原子质量（2） 原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数（3） RI离子核外电子数=核内质子数-电荷数（4） 阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数（5）除［H外，其它元素的原子中，中子数》质子数2 .原子的质量数与原子的相对原子质是及元素的相对原子质量的关系原子的质量数原子的相对原子质虽元素的相对原子质量区别原子的质量:数是该原 子内所有质子和中子 数的代数和，都是正整 数原子的相对原子质量，是指该原 子的真实质量与Tc质量的B 的比值，般不是正整数元素的相对原子质量是由天 然元素的各种同位素的相对 原子质虽与其在自然界中所 占原子个数的百分比的枳的加和得来的.^r=An*ai%+Ar2*a2%+...联系如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其 近似整数值，那么，原子的相对原子质量在数值上与原 子的质量数相等第2课时核外电子排布一、核外电子的分层排布1. 依据：电子能虽高低、运动区域离核远近。

2. 电子层与电子能最的关系电子层数1234567电子层符号KLMN0PQ最多容纳电子数2482/离核距离近 ► 远电子能量低 高二、核外电子的排布规律1.由里.向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里2. 各电子层最多容纳的电子数是2/ （〃表示电子层）3. ②最外层电子数不超过8个（K层是最外层时.最多不超过2个）；次外层电子数目不超过 18个：倒数第三层不超过32个三、核外电子排布的表示方法一结构示意图原子结构示意图： 离子结构示意图，元素 结构与谕稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数8 （He 为 2）一-般小于4—般大于或等于4稳定性稳定不稳定不穏定得失电子能力既不易得电子，也不易失电子易失电子易得电子化合价0只显正价即显正价又显负价I粒于符号貝、原子最外层的电子排布与元素的化学性质的关系Na五、质子数为1〜20的原子或高子的结构特点1 .核电荷数为1〜20的原子的结构特点(1) 原子核中无中子的原子：：H：(2) 最外层有1个电子的原子：H、Li, Na、K：(3) 最外层有2个电子的原子:Be. Mg、Ca. He：(4) 最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be. Ar：(5) 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C：(6) 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：0：(7) 最外层电子数是内层电子总数一半的原子，Li. P： ⑻电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al：(9) 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:Li、Si；(10) 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子：Ne；(11) 电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be。

2. 核外电子数相同的微粒10电子微粒18电子微粒分子Nc、CH4、NH,、HO HFAr、SiH4、PH3、HzS. HCL H2O2. N2H4、C2H6. CH30H阳离子Na\ Mg2*、Al3\ NHA H3O+K+、Ca2+阴离子N‘、02、F、OH、NH2P\ S2 > HS、Cl、O22第二节元素周期律和元素周期表一、 元素周期律1. 原子序数(1) 含义：元素在元素周期表中的序号(2) 与其他量的关系：原子序数=核电核数=质子数=核外电子数2. 元素周期律的含义元素的性质(核外电子排布、原子半径、主:要化合价、金属性、非金属性)随着原子序数的递 増而呈周期性变化的规律3. 元素性质的周期性变化*噸号丞养噸于核分丛于扌户中的剧期性穿役的必然结果二、 元素周期表1. 元素周期表与兀素周期律的关系；兀素周期表是元素周期律的貝体表现形式2.元素周期表HF42 Mo4MCdw HbM.Fft,!. fl『字fA 栃诃例的・mmn对■針弓的劇W"La*Ce勢Fr .tt61 Fm62 Sm43 EO1牝*i ..1*•MWHL.i iEl Ac* n tt♦1 P% u u Np ttH Fu 坏們A・ rx Cm wftgwtrwn/irw%1wvT5.23XA2SLAnoW2MI24)e Tb6B Er^TmTO Yb71 Lu■ftaag

② 周期：将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行周期序故=原子的电子层数)♦ •••♦• ••③ 族；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到卜排成一纵行主族序数=原子最外层电子数(2) 結构特点：①周期：元素周期表有7个横行，即7个周期行序数分类名称核外电子层数所含元素种数1短周期第1周期122第2周期283第4周期384长周期第4周期1185第5周期5186第6周期6327不完全周期第7周期7现有26(排满32)②族：元素周期素中共有18个纵列.16个族,包括7个主族,7个副族,1个VI族,1个0族yh pl3三.元素周期表中的部分重要元素族元素性质存在IIA族(碱上钺(Be)、镁(Mg).钙①物理共性：亮白色,导热性，自然界只以化合态金属元素)(Ca)、镌(Sr)、繰(Ba)、 镭(Ra)导热性，延展性：②化学共性： 易失去最外层的两个电子存在VA族氮(N)、磷(P)、伸(As)、 铺(Sb)、锹Bi)N. P、As为非金属元素，Sb、Bi 为金属元素自然界以化合态和游离态存在过渡元素第3~12列全为金属元素，具有良好的导电 性，化学性质比较稳定四、 焰色反应Na黄Li紫红 K浅紫(透过蓝色钻玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色)Rb紫Ca砖红色Sr洋红Rb紫Cu绿Ba黄绿Co淡蓝镁、铝.还有铁、钳、棵等金属无焰色：稀有气体放电顔色He粉红Ne鲜红Ar紫五.1. 微粒半径的大小与比较：⑴一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越名，半径越大。

如同一主族元素，电子 层数越多,半径越大如：r(Cl)>r(F)、r(O")>r(S2) r(Na)>r(Na,)⑵二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小如同一周期元素，电子 层数相同时核电荷数越大，半径越小如r(Na)>r(Cl). r(02 )>r(F )>r(Na*)o⑶三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大0如： r(Cl )>r(Cl)、r(F『)>r(5.⑷同种元素，核外电子数越多，微粒半径越大，即r(阴离子)>r(原子)>伸1离子)2. 由位置推导原子序数(1)同周期IIAIIA2、3nn+14、5nn+116nn+252)同族若A、B为同主族元素，A所在周期冇m种元素，B所在周期冇n种元素，A在B的上一周期, 设A的原子序数为a① 若A、B为IA族或HA族(位于过渡元素左边的元素)，则B的原子序数为(a+n>).② 若A、B为I1IA〜V11A族(位于过渡元素右边的元素)，则B的原子序数为(a+m)第三节元素周期表的应用一、第3周期茶素原子得失电子能力户比较原子序数 ~~H-1 12 I Fs~I元素符号NaMgAISiPSC1Ar单质与水（或 酸）反应情况冷水 剧烈热水较快 盐酸剧烈盐酸较快稀 有 气 体 元 素易一难非金属单质 与氢气反应高温磷蒸气能反应需加 热光照或点 燃爆炸化 合雄f易最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性NaOH 强碱Mg(0H)2中强碱Al（0H）3 两性氛氧 化物HSOs 弱酸KPOl 中强酸HbSOi强酸HC 最强酸气态気化物 的稳定性SiH（ 很不稳定PH, 不H：S 较稳 定HC1 稳定金属性与非 金属性金属性1 —f— 非金属性t二、元素的金属性与非金属性1. 金届性和非金属性的演变规律：金属性---还原性-----失电子能力---最高价氧化物对应水化物的碱性--置换気的难易-••原电池反应中正负极非金属性…氧化性-----得电子能力-…最髙价氧化物对应水化物的酸性性…气态轲化物的稳定性注意。