初三化学酸和碱的反应教案 上教版.doc

初三化学酸和碱的反应教案第1课时 中和反应上杭三中 廖兆安教学目标：知识与技能：1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；2．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；3、了解中和反应在实际中的运用过程与方法：1、通过引导探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯情感态度与价值观：1、初步感受对立统一的思想；2、在探究中培养学生实事求是的科学精神、感受探究的成功与喜悦教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应教学难点：判断是否发生中和反应教法选择：创景设疑——活动探究——归纳总结——交流讨论――练习实践课时安排：1课时教学准备：1、药品与仪器：NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、Cu(OH)2 、石灰水；盐酸、稀硫酸、稀硝酸、酚酞；温度计、试管、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、火柴学生四人一组准备）2、相关的CAI课件教学过程：教学过程：教师活动学生活动创设意图（一）创景设疑操作: CAI课件展示漫画：胃痛病人的表情《胃舒平》的说明书问：①胃酸的主要成份是什么？②读《胃舒平》标签，说《胃舒平》的主要成份是什么？ ③为什么《胃舒平》能治疗这种胃病？ 揭题：为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第七章 第三节 酸和碱的反应。

酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究观察漫画、阅读《胃舒平》的说明书，描述获取的信息、思考教师的设问创设问题情景是探究式教学的基本要求，而通过生活当中学生熟悉的情景，使学生感受到生活中处处有化学，同时也激发了学生主动探究的欲望二）活动探究 1、设计探究方案提供药品：NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、Cu(OH)2 、石灰水；盐酸、稀硫酸、稀硝酸要求各小组从老师提供的药品中选择适当的物质，设计两组或两组以上的探究实验方案1、小组讨论，形成初步设计思路2、自主选择两组或两组以上药品，设计探究方案3、交流这三个环节的教学，一方面为了培养学生学会问题的解决方法，交流与合作的能力,实验的动手能力，增强学生的成就感、愉悦感和自信心；另一方面也使学生形成再一次认知冲突，即对无明显现象的酸和碱实验产生是否反应的疑问，从而为进一步探究作铺垫2、实施探究过程组织学生进行探究活动，要求学生观察实验并如实填写表格表见附1）1、实施探究活动；2、认真观察实验，如实填写表格3、交流与发现（1）、组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；①有明显现象例（略）②无明显现象。

例（略）（2）、教师总结，肯定学生的探究成果并演示有明显现象的组别，指导学生书写相应的化学方程式教师黑板上板演化学方程式1、交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论2、书写相应的化学方程式3、感受探究的成功、形成初步认识4、再设计、再探究⑴教师演示“NaOH+HCl”的反应，引导学生观察实验现象并思考：“NaOH+HCl”是否发生了反应呢？如何设计实验来验证？⑵教师组织学生具体针对这个问题再设计、再探究①回顾化学游戏（“红酒”变“白酒”）是怎么回事，引导学生利用酚酞试剂来判断反应反应是否进行 设计实验1：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸在实验过程中，溶液的碱性发生了什么变化?溶液的温度有什么变化? ②“红酒变白酒”，是盐酸吃掉氢氧化钠还是酸吃掉酚酞？用实验证实你的判断能把“白酒”变为“红酒” 吗？设计实验2：取实验l所得的少量溶液于一支试管中，另取一根胶头滴管，向试管中加入l滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又发生什么变化?这说明了什么? ③盐酸与氢氧化钠反应，生成了什么？设计实验3：取实验l所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象?这说明了什么?书写化学方程式。

1、观察并思考实验现象2、学生在教师的引导下参与设计实验，并分组完成实验，填写表格表见附2）3、提高自身分析问题、解决问题的能力，形成对中和反应的初步认识4、书写化学方程式通过认知与现象的碰撞，使学生产生思维上的悬念，同时也产生新的学习需求和方向，使学生探究的欲望迅速高涨起来问题是思维的源泉，更是思维的动力通过这一组层层递进的问题设计，使学生的思维始终处在兴奋当中，积极主动参与教学过程，成为学习的主人同时，在这亲身经历的实验探究活动中，也使学生的思维经历了从疑问→疑惑→恍然大悟的过程，进而形成了对中和反应的初步认知5、再发现、再探究教师演示：在石灰水中滴入几滴酚酞试液，然后再逐滴滴入稀硝酸引导学生观察现象并思考：为什么有和“NaOH+HCl”反应相同的现象？酸与碱反应的实质又是什么呢？教师引导学生对比这两组酸和碱构成，再用CAI课件展示酸碱中和反应的微观变化板演化学方程式1、观察并思考实验现象2、对比这两组酸和碱构成3、观看酸碱中和反应的微观变化的CAI课件4、书写化学方程式5、从微观角度理解中和反应通过调换酸和碱再次进行中和反应实验，得到相同的现象，必然促使学生思考酸和碱反应的“原动力”即中和反应的实质。

然后通过多媒体释疑这样既能再次激发学生的学习欲望，而且也形象、直观地使学生感悟中和反应中的微观变化，对中和反应的认识也得到提升三）、归纳总结1、引导学生观察化学方程式特点，揭示中和反应：酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水同时中和反应也属于复分解反应2、引导学生观察生成物的特点，揭示盐：金属离子和酸根离子构成的化合物1、观察化学方程式特点，形成对中和反应概念的理解2、了解盐的组成通过引导学生进行对比、归纳，顺利成章得出中和反应及盐的定义，同时也使学生明确对比法是学习的一种重要方法，培养了学生的归纳能力四）、交流讨论 1、组织小组讨论：“胃舒平”为什么能治疗胃酸过多的病人？为什么夏天蚊虫叮咬后可涂稀氨水、牙膏或肥皂水等碱性物质来止痛、消肿？（CAI课件展示）2、CAI课件展示：撒熟石灰来改良酸性土壤的图片设问：这种方法利用了什么原理？3、对于化工厂排放的碱性废水应怎样处理才能排放？1、感受中和反应的应用2、进一步理解中和反应3、书写有关化学方程式通过对上述问题的讨论，一方面可以巩固对中和反应的理解；另一方面也使学生感受生活中处处有化学，生活离不开化学，学会应用所学知识解决现实生活中的问题。

五）练习实践CA展示课堂练习，组织学生做练习，然后讲评练习（练习见附三）做练习巩固中和反应有关知识附：表一组别药品观察到的现象结论12表二组别药品观察到的现象结论实验123练习：1. 下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( ) A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 2、某锥形瓶中装有稀盐酸向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是 ( )3、下列化合物中属于盐的是 ( )　A. CO2 　B. Cu(OH)2 　C. Na2CO3 　　 D. H2SO44、为了探究“NaOH+HCl”反应中能量的变化，能用NaOH固体代替NaOH溶液吗？5、展示图片：某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？板书设计：第七章 第三节 酸和碱的反应第1课时 中和反应一、中和反应1、酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水的反应叫做中和反应。

酸+碱→盐+水（放热）2、盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物3、中和反应属于复分解反应 4、中和反应应用：医药、改良酸性土壤、处理工厂废水等H2SO4+Ba(OH)2== BaSO4↓+2H2OH2SO4+Cu(OH)2== CuSO4+2H2O2HCl+Cu(OH)2== CuCl2 +2H2O2HNO3+Cu(OH)2== Cu(NO3)2 +2H2OHCl+NaOH== NaCl +H2O2HNO3+ Ca(OH)2== Ca(NO3)2 +2H2O 点评：本节课主要特点是学生自主实验探究、合作学习、讨论交流、互动充分体现了新课程的理念，强化了过程与方法目标，点拨了情感、态度与价值观目标，提高了学生的综合素质具体体现以下几方面： 1、注重情景创设，调动学生探究学习的欲望通过展示胃酸过多病人的卡通漫画及胃舒平标签，提出胃舒平为什么能治疗这种胃病？通过演示氢氧化钠溶液滴入盐酸无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？猜想用什么方法证明？以及通过演示石灰水中滴入几滴酚酞试液，然后再逐滴滴入稀硝酸也可看到红色逐渐褪成无色现象后，提出：酸碱中和反应的实质是什么？等等这些情景都使学生的探究欲望得到充分的调动，从而主动参与课堂教学中来。

2、充分发挥学生的主体作用，教师成为学生学习的引路者与合作者新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式本节课从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，让他们在“过程”中学会了学习，学会了知识教师不再是单纯的知识传授者了，而是学生学习活动的组织者和引导者，学生的积极参与，教师的适时，适当的点拨和评价等师生互动、生生互动的形式，体现出重过程和方法教育3、紧密结合生产生活实际，培养学生应用化学知识解决实际问题的能力通过组织学生讨论：胃舒平治疗胃酸过多，蚊虫叮咬后用肥皂水等碱性物质止痛、消肿，用熟石灰改良酸性土壤，碱性的工业废水如何排放？使学生在回答这些问题的同时，自然地将中和反应知识迁移为解决相关问题的能力，当然也很好地落实了知识和技能的目标。