（可编）专题3第三单元第3课时学习专用.docx

教育资源第3课时 溶液中微粒浓度大小的比较［学习目标定位］1•根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类 2.会比较离子浓度大小3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱一、溶液中离子浓度的大小比较1 .不同溶液中同一离子浓度的比较相同物质的:浓度的a.NH4CI溶液，b・CH3COONH4溶液, C.NH4HSO4溶液，c中H ,对NH；水解有教育资源抑制作用,b中CH3CO「的水解对NH4水解有促进作用，所以三种溶液中c(NH4)由大到小的顺序是c>a>b2. 弱酸溶液中离子浓度大小比较(1) HCIO溶液中存在的平衡有：HCIO H + + CIO「，出0FT + OH「，溶液中微粒有旦辺HCIO、H、OH、CIO ，由于HCIO电离程度小，且出的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由 大到小的顺序(出0除外)是c(HCIO)> c(H c(CIO )>c(OH ―)⑵碳酸的电离方程式是H2CO3 HCO3+ H\ HCO3 H + + CO,碳酸溶液中存在的微粒有 HzO、H2CO3、H、HCOn CO” OH碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是 c(H?CO3)>c(H +)>c(HCO3)>c(CO| )>c(OH )。

3. 单一溶液中离子浓度大小的比较(1) 氯化被溶液① 先分析NH4CI溶液中的电离、水解过程电离:NH4C『==NH. + ci -、H2OH • + OH —水解:NH4+出0NH3H2O+ H判断溶液中存在的离子有 NH+、CI — H、OH② 再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氣化铉溶液中离子浓度由大到小的顺序是C(CI )>c(NHG>c(H )>c(OH )2) 碳酸钠溶液① 分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程://+ OH电离：Na2CO3===2Na + CO3、出 0H2CO3 + 0H7K解：C03— + H2O HCO3 + OH -、HCO3+ H2O溶液中存在的离子有Na*、CO.、HCOy、OH、H②溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na+ )>c(COQ>c(OH-)>附03)>附)教育资源(3) 碳酸氢钠溶液①分析NaHCOs溶液中的电离、水解过程：H+ OH电离：NaHCO 3===Na + HCOs、HCO3 H + CO3、H2O水解：HCO3+ H2O H2CO3+ OH —溶液中存在的离子有Na*、HCO3、C0=、H、OH②由于HCO3的电离程度/」 _HCO3的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是+ ——+ 2-c(Na )>c(HCOs-)>c(OH )>c(H )>c(CO3-)。

4. 混合溶液中离子浓度大小的比较⑴ 物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4CI溶液等体积混合反应的化学方程式：NH4CI + NaOH===NH 3H2O+ NaCI；溶液中存在的离子有 Na、CI、NH，、OH、H •:其浓度由大到小的顺序是 c(Na)二 c(CI c(OH )>c(NH+)>c(H2) 物质的量浓度相同的NH4CI溶液、氨水等体积混合混合后不发生反应，溶液中的溶质为NH4CI> NHs H2O ,由于NH3H2O的电离程度大于NH4的水解程度，所以溶液呈碱〔性；溶液中存在的离子有 NH Cl、0H、H・;其浓度由大到小的顺序是 c[NH 4~)>c(CI )>c(OH )>c(H 1⑶物质的量浓度相同的 CH 3COONa溶液和NaCIO溶液等体积混合，溶液中的溶质为CHsCOONa、NaCIO，溶液中存在的离子有Na CIO、CH3CH*、OH -，由于CIO -的水解程度大于CH 3CO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na +)>c(CH2OO )>c(CIO )>c(OH )>c(H )④物质的量浓度相同的 N32CO3溶液和NaHCOs溶液等体积混合，溶液中的溶质为 N"COv和NaHCOs,由于CO3的水解程度大于HCO3的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na )>c(HCO )>c(CO2・)>c(OH )>c(H )。

1 •溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1) 先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小2) 写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子3) 依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小2 .特别注意的问题⑴ 多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系即盐完全电离，多元弱酸根的第 一步水解大于第二步水解2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度,溶液呈[成性3) 当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小4) 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响 〔例1 (双选)(2019启东中学高二期中)常温下，0.1 mol LNH4HCO3溶液的pH=7.8,该溶液中微粒浓度间关系正确的是( )A . c(OH ) > c(H )B . c(HCO3)> c(NH4)+ + — 2-C. c(NH4)+ c(H )= c(HC03)+ 2c(CO3)+ c(OH )+ 2— 一D. c(H2CO3)+ c(H ) = c(CO3)+ 2c(NH 3H2O) + c(OH )答案AC解析溶液的pH = 7.8，说明溶液显碱性，即c(OH )>c(H +), A项正确；NH4HCO3属于弱酸弱碱 盐，溶液显碱性，说明HCO的水解程度大于NH才的水解程度，即c(NH才)〉c(HCO・)，B项错误； 依据电荷守恒，C项正确：电荷守恒：c(NH才)+ c(H +)= c(HCO ) + 2c(CO3-) + c(OH 一)，物料守 恒:c(NH 3 H2O) + c(NH 才)=c(HCO ) + c(H2CO3)+22c(CO3-),两式相减得到： c(NH 3出。

)+ c(CO3-)+ c(OH - )= c(H2CO3) + c(H +丿,D 项错误 〔考点】盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断［题点丨酸式盐溶液中粒子浓度关系判断〔例2室温下将pH= 10的NaOH溶液与pH = 4的CHaCOOH溶液等体积混合：⑴混合后溶液中的溶质是 ，呈 性⑵ 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 答案(1)CH aCOONa、CH3COOH 酸(2)c(CH 3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH )【考点丨混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断〔题点】已知pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断二、水解平衡中的三个守恒关系1. 醋酸钠溶液中存在的平衡有 CFhCOONa + H2O CH3COOH + NaOH、H2O H~+ OH 一，存在的离子有 Na、H，、CH3COO " OH —⑴ 电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中 n(正电荷)二国负电荷)即：n(Na，) + n(H *)三n(CH3COO )+ n(OH )(两边同时除以体积)教育资源即:c(Na+) + c(H《二 c(CH3COO 一) + c(OH )⑵ 物料守恒：CH3COONa固体中，n(Na。

三n(CH3C0)，但在CHsCOONa溶液中，因为 CH3COO -水解，所以 n(Na+ )>n(CH3COO )，即卩 c(Na>c(CH 3000~)；|艮据 CHsCOONa 固体 中，n(Na，)三n(CH3CCXT),所以该溶液中n(Na+)三n(CH 3COb) + n(CH3COOH),(两边同时 除以体 积)即：C(CH： 3COOH)+c(CH： 3COO -)= c(Na+)⑶质子守恒：将上述两式相加得到以下关系： c(OH )= c(H脳c(CH3C00H)根据水电离出的c(OH 0= c(H)溶液中的『或OH「虽与其他离子结合而以不同的形式存在， 但其总量相同2 . NH4CI溶液中存在：(1) 电荷守恒：c[NH，) + c(H +)= c(C「)+ c(OH -)⑵ 物料守恒：c(NH 〒)+ c(NH ? HgO)二 c(C「)3)质子守恒：c(H,)二 c(NH3旦 2)+ c(OH -) 解溶液中粒子浓度三守恒关系式策略(1) 分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子2) 分清题目考查的守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。

3) 注意选择题常涉及的易错点：① 守恒关系式中多写或漏写离子或分子；② 守恒矣系式浓度前的化学计量数设错；③ 在混合后忽视溶液体枳变化上设错例3利用水解平衡的三个守恒关系判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确？已知H2C2O4为二元弱酸1) 0.1 mol W2SO3溶液中，c(Na+)= 2c(SO「)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)1⑵ 0.1 mol L - Na2S 溶液中，c(H )= c(OH )- 2c(H2S)- c(HS )3) 0.1 mol L- W2C2O4溶液与0.1 mol L HCI溶液等体积混合2c(C204~) + c(HC2O4)+ c(OH )= c(Na *) + c(H +)4) pH= 1 的 NaHSO4 溶液中，+ 2 - -c(H )= c(SO4)+ c(OH )⑸ 0.1 mol L - NaHC2O4溶液中，+ - 2-c(Na )= c(HC2O4 )+ c(C2O4)教育资源(6) 0.1 mol L~ - N32CO3 溶液与 0.1 mol L 1 NaHCOs 溶液等体积混合，2 + 2- 一c(Na) = c(CO3)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)。

1 一 1⑺0.1 molL- CH3COOH溶液与0.1 mol L - NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c(OH )>c(H )+ c(CHsCOOH)答案正确的有(2)(4)(6)，其余不正确解析⑴不符合物料守恒正确的关系式为 c(Na +)= 2c(S0#) + 2c(HS0y) + 2c(H2SO3)⑵符合质子守恒，c(OH -)= c(H *) + 2c(H 2S) + c(HS-)移项即可⑶不符合电荷守恒，漏写 c(CP)，正确的关系式是c(CI )+ 2c(C204 )+ c(HC2O— ) + c(OH ~)=c(Na *) + c(H⑷符合电荷守恒，c(Na +) + c(H 2c(SO2 )+ c(OH -)，因 c(Na +)= c(SO2 )，故成立2⑸不符合物料守恒正确的关系式为 c(Na )= C(HC2O- )+ C(H2C2O4) + c(C2O4 )⑺不符合质子守恒，正确的关系式为 c(OH -) = c(H +) + c(CH3COOH)〔考点】盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断【题点丨水解平衡中的三个守。