2026版高考化学第一轮考点突破第五章物质结构与性质元素周期律第23讲元素周期表元素周期律及其应用考点2元素周期律.docx

考点2 元素周期律微考点1　粒子半径、元素金属性和非金属性的比较1．(2025·湖南长沙检测)X、Y、Z、W、M是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，已知Y的原子核外电子总数是W的4倍，M、X的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等下列说法错误的是(　　)A．金属性：X>WB．非金属性：Z>Y>MC．M、X、Y、Z的离子半径：MBe，非金属性：Cl>S>H，A、B均正确；离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：H＋Y>Z2－>W B．Z2－>W>X>YC．Z2－>X>Y>W D．X>Y>W>Z2－[答案]　C[解析]　①基态X的原子结构示意图为，则X为S原子，②基态Y的价电子排布式为3s23p5，则Y为Cl原子，③基态Z2－的电子排布图为，Z2－为S2－，④基态原子W有2个电子层，结合电子式可知，W为F原子；电子层数越多，半径越大，FCl，同种元素的阴离子的半径大于原子半径，则半径：SS>Cl>F，即Z2－>X>Y>W，故C项正确。

微考点2　电离能、电负性的变化规律及应用3．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3　②1s22s22p4　③1s22s22p63s23p4下列有关比较中正确的是(　　)A．原子半径：③>②>①B．非金属性：③>②>①C．电负性：①>②>③D．第一电离能：①>②>③[答案]　D[解析]　根据三种元素的基态原子的电子排布式可知，①、②、③依次为N、O、S元素同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径③(S)>①(N)>②(O)，A项错误；同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性③(S)<②(O)，B项错误；同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性②(O)>①(N)，C项错误；同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能①(N)>②(O)>③(S)，D项正确4．(2025·江苏南通期初调研)当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应：NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)，生成大量气体。

下列说法正确的是(　　)A．半径大小：r(Na＋)OC．电离能大小：I1(Na)>I1(O)D．碱性强弱：KOHNaOH，D错误5．(2025·七省适应性测试安徽化学)某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价层电子排布式为nsnnpn下列说法错误的是(　　)A．该阴离子中铜元素的化合价为＋3B．元素电负性：X

阴离子结构中Y形成3个共价键，X形成4个共价键，则Y是N元素，Z是F元素阴离子带1个单位负电荷，结合各元素化合价推知，铜元素的化合价为＋3价，A正确；元素的电负性：CX>Y>ZB．电负性：Y>Z>WC．简单离子的半径：W>X>Y>ZD．氢化物水溶液的酸性：Y>W[答案]　C[解析]　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X能形成淡黄色化合物Z2X2，该淡黄色化合物应为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素，基态O原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；Y与W的最外层电子数相同，结合Y的原子序数在O与Na之间，则Y为F元素，W为Cl元素同一周期从左向右元素第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为Y>X>W>Z，A错误；非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性为Y>W>Z，B错误；四种元素的离子半径从大到小的顺序为Cl－>O2－>F－>Na＋，即W>X>Y>Z，C正确；F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后，F原子吸引H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，则HCl的酸性强于HF，D错误。