2026版高考化学第一轮知识梳理第六章化学反应与能量第28讲反应热的测定及计算考点1中和反应反应热及测定.docx

第28讲　反应热的测定及计算课标解读1．了解中和反应反应热测定的原理及操作2．掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算中和反应反应热及测定1．中和反应反应热2．中和反应反应热的测定具有保温性，减少热量的散失(1)测定原理：通过简易量热计测定体系在反应前后的 温度　变化，再利用有关物质的比热容来计算反应热2)实验装置(3)实验步骤①测量并记录反应前体系的 平均　温度为t1 ℃，②测量并记录反应后体系的 最高　温度为t2 ℃，重复上述步骤①②两次4)数据处理：取三次测量所得温度的平均值作为计算依据中和反应反应热：ΔH＝－，m酸、m碱分别代表酸溶液、碱溶液的质量，反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18 kJ·kg－1·℃－1，n为生成H2O的物质的量[易错提醒]　(1)中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol液态H2O放出的热量，为57.3 kJ浓硫酸稀释时放热，与碱反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ当中和反应有沉淀生成时，生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ2)对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以文字描述时可不带“－”，但其焓变(ΔH)为负值。

3)当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O(l)的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol正误辨析】(1)HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则0.5 mol H2SO4和足量Ba(OH)2反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1　　)[提示]　×　H2SO4和足量Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，由于生成沉淀，也要放热，则0.5 mol H2SO4和足量Ba(OH)2反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应生成1 mol液态H2O时放出的热量，即大于57.3 kJ2)中和反应的反应热测定实验中，酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅　　)[提示]　×　在中和热的测定过程中，酸、碱混合时要迅速，防止热量的散失3)中和反应的反应热测定实验中，小烧杯内残留水，会使测得的反应热数值偏小　　)[提示]　√　小烧杯内残留水，会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温度差减小，测得的反应热数值偏小。