浙江省2016-2020年高考化学（选考）真题分类精编之专题16 有关NA描述的正误辨析（教师版）.pdf

1 专题专题 1616 有关有关 NANA 描述的正误辨析描述的正误辨析 1.20202020浙江浙江 7 7 月选考，月选考，1919 A N为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是() A. 2 422 4MnO5HCHO12H4Mn5CO11H O ， 4 1mol 4MnO5HCHO 完全反应转 移的电子数为 A 20N B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 A N时，阳极应有32gCu转化为 2 Cu C. 常温下，pH9的 3 CH COONa溶液中，水电离出的H数为 5 A 10 N D.1L浓度为 1 0.100 mol L 的 23 Na CO溶液中，阴离子数为 A 0.100N 【答案】A 【解析】 A. Mn 元 素 的 化 合 价 由 +7 价 降 至 +2 价 ， 则 4mol - 4 MnO完 全 反 应 转 移 电 子 物 质 的 量 为 4mol(+7)-(+2)=20mol，即转移电子数为 20NA，A 正确； B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以 及 Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e -=Cu2+，当电路中通过的电子数为 NA时，即电路中通过 1mol 电子，Cu 失去 的 电 子 应 小 于 1mol ， 阳 极 反 应 的 Cu 的 物 质 的 量 小 于 0.5mol ， 则 阳 极 反 应 的 Cu 的 质 量 小 于 0.5mol64g/mol=32g，B 错误； C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的 H +数，C 错误； D.n（Na2CO3）=0.100mol/L1L=0.100mol，由于 2- 3 CO 发生水解： 2- 3 CO +H2O - 3 HCO +OH -、 - 3 HCO +H2O H2CO3+OH -，故阴离子物质的量大于 0.100mol，阴离子数大于 0.100N A，D 错误；故仅 A 选项符合题意。

2. 20202020浙江浙江 1 1 月选考，月选考，2020 设aXbY为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿 伏加德罗常数的值下列说法不正确 的是 A. H2(g) 1 2 O2(g)=H2O(l)H286 kJmol 1，则每 1 mol H 2(g) 1 2 O2(g)生成 1 mol H2O(l) 放热 286 kJ B. Cr2O7 2-ne14H+=2Cr3+7H 2O，则每生成 1 mol Cr 3+转移电子数为 3N A C. Al 3+4OH=Al(OH) 4，说明 1 mol Al(OH)3电离出 H +数为 N A D. 1 mol CO2与 NaOH 溶液完全反应，则 n(CO3 2-)n(HCO 3 -)n(H 2CO3)1 mol 【答案】C 【解析】A 项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol H2(g) 1 2 O2(g)生成 1 mol H2O(l)放热 286 kJ，故 A 正确； B 项、由铬元素化合价变化可知，生成 2 mol Cr 3+转移 6mol 电子，则生成 1 mol Cr3+转移电子数为 3N A， 故 B 正确； 2 C 项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则 1 mol Al(OH)3电离出 H +数小于 N A，故 C 错误； D 项、由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与 NaOH 溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO3 2-)n(HCO 3 -) n(H2CO3)1 mol，故 D 正确； 故选 C。

3. 20201919浙江浙江 4 4 月选考，月选考，1919 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A.1 mol CH2===CH2分子中含有的共价键数为 6NA B.500 mL 0.5 molL 1的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5N A C.30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为NA D.2.3 g Na 与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和 0.2NA之间 答案D 解析1 个 CH2===CH2分子中包含 4 个单键和 1 个双键，而 1 个双键中有 2 个共价键，故 1 mol CH2===CH2 分子中含有的共价键数为 6NA，A 项正确；500 mL 0.5 molL 1的 NaCl 溶液中含有的微粒包括 Na、Cl、 H2O、H 、OH，故微粒数大于 0.5N A，B 项正确；HCHO 和 CH3COOH 的最简式均为 CH2O，故 30 g HCHO 和 CH3COOH 混合物中含“CH2O”的物质的量为 1 mol，含 C 原子数为NA，C 项正确；2.3 g Na 与 O2完全反应，不论生成 Na2O 还是 Na2O2，转移的电子数均为 0.1NA，D 项不正确，故选 D。

4. 20201818浙江浙江 1111 月选考，月选考，1919 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是 A. 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为 NA B. 2 g 由 H2 18O 和2H 2O 组成的物质中含有的质子数为 NA C. 8 g CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中 Cl 、ClO和 HClO 的微粒数之和为 N A 【答案】D 【解析】A、由选项可知 1 mol S8中所含共价键为数目为 8NA，32gS8为 0.125mol，所含共价键数目为 NA， 故选项 A 正确 B、 H2 18O 和2H 2O 的相对分子质量均为 20， 质子数均为 10， 2g 该混合物的物质的量为 0.1mol， 含有的质子数为 NA，选项 B 正确；C、1mol 氧化铜被氢气还原转移电子数为 2NA，8g 氧化铜为 0.1mol，转移 电子数为 0.2NA，故选项 C 正确；D、标准状况下 11.2L 氯气物质的量为 0.5mol，氯气与水之间是可逆反应， 反应不彻底，溶液中 Cl -、C1O-和 HClO 的微粒数之和小于 N A，选项 D 不正确。

答案选 D 5. 20201818浙江浙江 4 4 月选考，月选考，2020 设 NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是 A. 10g 的 2H 2 16O 含有的质子数与中子数均为 5N A B. 32g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NA C. 26gC2H2与 C6H6混合气体中含 CH 键的数目为 2NA D. 120gNaHSO4和 KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为 NA 【答案】B 【解析】A 项， 2H 2 16O 的摩尔质量为 20g/mol，10g 即为 0.5mol，2H 2 16O 的质子数和中子数均为 10，0.5mol 3 的 2H 2 16O 质子数和中子数均为 5N A，故 A 项正确； B 项，32gS 物质的量为 1mol，在足量的氧气中燃烧转移的电子数为 4NA，故 B 项错误； C 项，可以直接将其看做最简式 CH 计算，26g 混合气体含有 2molCH，即得含 CH 键的数目为 2NA，故 C 项正确； D 项，120gNaHSO4物质的量为 1mol，含有的钠离子数目为 NA；120g KHSO3物质的量为 1mol，含有的钾 离子数目为 NA；所以 120gNaHSO4和 KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为 NA，故 D 项正确。

6. 20201717浙江浙江 1111 月选考，月选考，2222 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是 A. 含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于 0.2NA B. 25时，pH3 的醋酸溶液 1 L，溶液中含 H +的数目小于 0.001 NA C. 任意条件下，1 mol 苯中含 CH 键的数目一定为 6NA D.amol R 2+（R 的核内中子数为 N，质量数为A）的核外电子数为a(AN2)NA 【答案】B 【解析】A. 0.2 mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移 0.4mol 电子，若生成二氧化硫，转移 0.4mol 电子，因此含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于 0.2 NA，故 A 正确；B. 25 时，1L pH=3 的醋酸溶液中 c(H +) =0.001mol/L，溶液中含 H+的数目等于 0.001 N A，故 B 错误；C. 苯的化学 式为 C6H6，1 mol 苯中有 CH 键的数目一定为 6 NA，故 C 正确；D. R 2+(R 的核内中子数为 N，质量数为A) 的核外电子数为 A-N-2，则amol 的 R 2+的核外电子数为 a(A-N-2)NA，故 D 正确；故选 B。

720201717浙江浙江 4 4 月选考，月选考，2222 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 NA B1 L 0.1 molL 1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4 N A C0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为 0.1 NA D0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3 NA 【答案】D 【解答】解：A、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 错误； B、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的个数大于 0.4NA个，故 B 错 误； C、KI 和 FeCl3的反应是一个可逆反应，不能完全反应，题干中转移 0.1NA的电子数是在完全反应的情 况下，故 C 错误； D、1mol 乙烯和乙醇均消耗 3mol 氧气，故 0.1mol 乙烯和乙醇消耗 0.3mol 氧气即 0.3NA个氧气分子，故 D 正确故选 D 820201616浙江浙江 1010 月选考，月选考，2222 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A2.8g 铁粉与 50mL 4molL -1盐酸反应转移电子的数目为 0.15NA B常温下 1 L pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H + 的数目为 0.1NA C标准状况下，8.96L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NA 4 D1.2g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA 【答案】【答案】C 【解析】【解析】A、2.8g Fe 的物质的量是 0.05mol，50mL 4molL-1 盐酸的物质的量是 0.2mol，发生反应时 盐酸过量，所以应该以 Fe 为标准计算，反应转移的电子数为 0.1NA，A 错误； B、pH=13，c(H+)=10-13molL-1，此时的氢离子都来自于水的电离，所以常温下 1 L pH=13 的氢氧 化钠溶液中，由水电离出的 H+的数目为 10-13NA ，故 B 错误； C、 氢气与一氧化碳与氧气反应的化学方程式， 可判断每 2molCO 分子反应消耗 1mol 氧气分子、 每 2molH2 分子反应也消耗 1mol 氧气分子，相同体积的氢气与一氧化碳反应消耗氧气的体积相同，因此，混合气体中 H2 和 CO 的体积可以以任意比。

标准状况下，8.96L 气体是 0.4mol，消耗 O2 为 0.2mol，消耗氧分子的数目 为 0.2NA，C 正确； D、 金刚石中每一个碳原子都是和周围的 4 个碳原子形成 4 个 C-C 单键， 该碳原子对一个 C-C 单键的“贡 献”都是 1/2，所以计算折合是相当于每个碳原子参与形成的 C-C 单键数目 41/2=2，故金刚石中，1molC （金刚石）可以形成 2molC-C 单键而石墨为层状结构，在石墨中，每个。