初中化学需要背诵记忆的知识.doc

初中化学需要背诵记忆的知识一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质　1．物质的变化：　　物理变化：没有生成其他物质的变化化学变化：生成了其他物质的变化　　化学变化和物理变化常常同时发生物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化物质的三态变化（固、液、气）是物理变化物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化化学变化的特征：生成了其他物质的变化　2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)　　物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性　　化学性质:通过化学变化表现出的性质如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性　　元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切原子的最外层电子数决定元素的化学性质二）物质的分类　3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）　　 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

　 　纯净物、混合物与组成元素的种类无关即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物　　4.纯净物：由一种物质组成的 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 .5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物　5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银　　6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物　　7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外），无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物　　8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物　　　a. 酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3　　　　 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸　　　 　CO2 + H2O= H2CO3 SO2+ H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4　　　b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物CaO Na2O MgO Fe2O3 CuO　　　 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

　　　　CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH　　 c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物　9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸溶液的ＰＨ小于7　　 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成　　 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ+ ＋酸根离子n-　　a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）　　　b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H2SO4 , HNO3 , H2CO3，H3PO4 名称为：某酸，无氧酸（HCl, H2S名称为：氢某酸）　　 鉴定酸（鉴定H+）的方法有： ①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出　10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。

溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2,NaOH Ba(OH)2，NH4OH 氨水）它们的溶液无色　　　有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2↓）　　其他固体碱是白色碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”　　可溶性碱的溶液ＰＨ大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色　　鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH- ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物　　第一种分类方法:　　a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2S ,KNO3,无氧酸正盐叫 “某化某”Na2S____ MgCl2_____FeS____含氧酸盐叫“某酸某”KNO3______ BaSO4______________Na2CO3______　　b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）　　　 NaHCO3________ 、 Ca(HCO3)2_________、NaH2PO4 ________　　 常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ3- 、ＨＳＯ4- 、Ｈ2ＰＯ4-、ＨＰＯ42-　　c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Ｃｕ2(ＯＨ）2ＣＯ3　　第二种分类方法　　 按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

　12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ：　　酸溶液的ＰＨ小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH越小，酸性越弱PH越大水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ等于７不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ大于７碱性越强PH越大，碱性越弱PH越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶, 溶碱有五种,钡钾钙钠氨 ,不溶氯化物AgCl,不溶硫酸盐BaSO4,碳酸盐只溶钾钠铵　　口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水,溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水,含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32- 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他沉淀是白色有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3　　推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀.（三）分子、原子、离子、元素和化学式　15. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。

　　原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类　①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质　　 但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2　②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁铝是地壳中含量最多的金属元素　③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”　　④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：　　⑴ H2 和He ⑵ CO、N2 和Si ⑶ O2 、S和 S2- ⑷ OH-和 F-16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数　　　　分子、原子、离子都是构成物质的粒子金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。

17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子分子由原子构成，　　例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成18.原子：原子是化学变化中的最小粒子注意：原子不是构成物质的最小粒子　　　　原子的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数　　注意：原子不是构成物质的最小粒子原子只是化学变化中的最小粒子；　　普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子　　分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化　　在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变　19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团，常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO41- MnO42- ClO31- PO43- HCO31- NH4+ 碳酸氢根（HCO31-） 硫酸氢根（HSO4-） 磷酸氢根（HPO42-） 磷酸二氢根（H2PO4-）　　注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。

原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子20．离子：带电的原子或原子团叫离子带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子　　离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量　　离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价　　阳离子:Na+ Mg2+ Al3+、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子:Ｏ2- OH- S2- F- Cl- SO42- CO32- NO3- MnO4- MnO42- ClO3-21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩22．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：　　最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）　　最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）　　最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）　　最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；　　最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价23. 化学式的写法：　　① 单质的化学式：大部分单质的。