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初中化学归类总复习（精简版）（内部资料）一、常见物质的颜色（一）固体的颜色1、红色：铜Cu、氧化铁Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）2、黑色：铁粉Fe、 碳粉C（木炭、碳黑、活性炭）、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4 3、蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4•5H2O4、暗紫色：高锰酸钾 KMnO45、红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3 6、淡黄色：硫磺 （单质S）7、无色：冰、干冰、金刚石8、绿色：碱式碳酸铜9、银白色：银、铁、镁、铝、汞等金属（二）液体的颜色 1、蓝色溶液：含Cu2+ 的溶液：硫酸铜溶液CuSO4、氯化铜溶液CuCl2、硝酸铜溶液2、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：氯化亚铁FeCl2溶液、硫酸亚铁FeSO4溶液、硝酸亚铁溶液3、黄色溶液：Fe3+ 的溶液（棕黄色、黄褐色）：硫酸铁溶液Fe2（SO4）3、氯化铁溶液FeCl3、硝酸铁溶液Fe（NO３）34、紫色溶液：石蕊溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、无色液体：水、双氧水、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液……（三）气体的颜色 1、红棕色气体：二氧化氮 NO22、黄绿色气体：氯气 Cl23、无色气体：氧气O2 （固态液态O2淡蓝色）、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、甲烷CH4 、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体 4、有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润石蕊试纸变蓝色)、SO2 二、常见物质的学名、俗名、化学式大类类别学名俗名化学式单质金属汞水银Hg固态非金属硫硫磺S碳金刚石、石墨C化合物氧化物过氧化氢双氧水H2O2氧化钙生石灰CaO固体二氧化碳干冰CO2酸氯化氢水溶液盐酸HCl碱氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH盐氯化钠食盐NaCl碳酸钠纯碱、苏打Na2CO3碳酸氢钠小苏打NaHCO3硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4•5H2O有机物甲烷沼气、天然气CH4乙醇酒精C2H5OH乙酸醋酸CH3COOH混合物主要成分铁生铁、钢Fe碳煤C氧化铁、三氧化二铁铁锈Fe2O3氢氧化钙石灰水Ca(OH)2碳酸钙石灰石、大理石CaCO3氢气和一氧化碳水煤气H2和CO三、有毒的物质 1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物四、元素化合价、离子、化学式、物质溶解性一览表 名称 符号 名称 符号 化合价氧离子氢氧根离子氯离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子O2 -OH - Cl -NO3 -SO4 2 -CO3 2 -- 2- 1- 1- 1- 2- 2钠Na ++1Na2ONaOHNaClNaNO3Na2SO4Na2CO3 银Ag ++1Ag2OAgCl↓AgNO3Ag2SO4Ag2CO3↓ 钾K ++1K2OKOHKClKNO3K2SO4K2CO3 钙Ca 2++2CaOCa(OH)2CaCl2Ca(NO3)2CaSO4CaCO3↓ 镁Mg 2++2MgOMg(OH)2↓MgCl2Mg(NO3)2MgSO4MgCO3 钡Ba 2++2BaOBa(OH)2BaCl2Ba(NO3)2BaSO4↓BaCO3 ↓锰Mn2++2MnOMn(OH)2↓MnCl2Mn(NO3)2MnSO4MnCO3↓锌Zn 2++2ZnOZn(OH)2↓ZnCl2Zn(NO3)2ZnSO4ZnCO3 ↓铜Cu 2++2CuOCu(OH)2↓CuCl2Cu(NO3)2CuSO4铁Fe 3++3Fe2O3Fe(OH)3↓FeCl3Fe(NO3)3Fe2(SO4 )3铝Al 3++3Al2O3Al(OH)3↓AlCl3Al(NO3)3Al2(SO4)3 铵根NH4 ++1NH３•H2ONH4 ClNH4NO3(NH4)2SO4碳酸铵(NH4)2CO3读 法氧化 氢氧化 氯化 硝酸 硫酸 碳酸 铁Fe 2++2FeO氧化亚铁Fe(OH)2↓氢氧化亚铁FeCl2氯化亚铁Fe(NO3)2硝酸亚铁FeSO4硫酸亚铁FeCO3 ↓碳酸亚铁读法( 亚铁）氢H ++1H2O 水碱HCl盐 酸（氯化氢）HNO3硝 酸H2SO4硫 酸（稀、浓）H2CO3 碳 酸读 法酸碳Hg2++2HgO注：空格表示该物质不存在。

OH、NO3 、SO4、CO3 、NH4 是原子团，应该看作一个整体↓表示该物质不溶于水（沉淀）化学式的书写：正价左，负价右，（元素符号）化合价标上头，交叉写在右下角化学式的读法：从右往左读 Fe3O4 MnO2 乙醇C2H5OH 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 甲烷CH4双氧水（过氧化氢）H2O2 碳酸氢铵NH4HCO3 氯酸钾KClO3单质：氢气H2 氯气Cl2 氧气O2 氮气N2 常见碱和盐中难溶性物质四白：CaCO3 、BaCO3 （溶于稀硝酸）、BaSO4、AgCl（不溶于稀硝酸） 一蓝：Cu(OH)2一红褐色：Fe(OH)3 FeCl3 +3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl碳C 2++2CO氮C 4++4CO2氮N 2++2NO氮N 4++4NO2硅N 5++5N2O5磷Si 4++4SiO2读 法P 5++5P2O5(几)氧化（几） 五、四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B⑴2H2O2 MnO2 2H2O +O2 ↑ ⑵ 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑；△⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑； ⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑；⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑； ⑹ CaCO3 高温 CaO + CO2↑；⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B三类置换反应：⑴金属与酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑⑵金属与盐溶液： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu（铁与硫酸铜）⑶氢气或碳做还原剂：H2 + CuO △ Cu + H2O； 3H2+Fe2O3高温 2Fe+3H2OC+2CuO 高温 2Cu+CO2↑； 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB5、其他的化学反应：①氧化还原反应：(一氧化碳做还原剂)CO+CuO △ Cu+CO2； 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2②有机物的燃烧：CH4+2O2点燃2H2O+ CO2 C2H5OH+3O2点燃3H2O+ 2CO2③非金属氧化物与碱反应：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4+H2O六、物质敞口置于空气中质量改变的  （一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体七、常见物质的检验（一）气体的检验：1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一个干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气二）离子的检验：1、氢离子（酸）H+：①滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红；②PH试纸，PH＜7；③加入锌粒，有气体生成（H2）2、氢氧根离子（碱）OH -:①酚酞试液，②紫色石蕊试液，③硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成（Cu(OH)2）④PH试纸3、碳酸根离子CO32-：稀盐酸和澄清的石灰水4、氯离子Cl-：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀(AgCl)，则是氯离子5、硫酸根离SO42-：硝酸钡溶液（含Ba2+的溶液）和稀硝酸，产生白色沉淀(BaSO4)，则是硫酸根离子6、铵根离子NH4+：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，有刺激性气味(NH3)，试纸变蓝7、铜离子Cu2+：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀Cu(OH)2则是铜离子8、铁离子Fe3+：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀Fe(OH)3则是铁离子三）相关例题1、如何检验NaOH是否变质（Na2CO3）:方法一：滴加足量稀盐酸，若产生气泡则变质；方法二，滴入氯化钙或氯化钡溶液有沉淀生成。

2、检验生石灰(CaO)中是否含有石灰石CaCO3：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 3、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀AgCl，则含有NaCl4、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4 ? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液。