高考化学 铝及其化合物推断题 综合题及答案解析.docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑高考化学 铝及其化合物推断题 综合题及答案解析 高考化学铝及其化合物推断题综合题及答案解析 一、铝及其化合物 1．Al2O3是铝的重要化合物，有着广泛的应用以下是Al2O3的测验室制备流程图 根据题意回复以下问题： （1）测验室制备过程中，废铝材料先用Na2CO3溶液浸洗的目的是_____；A试剂是 ____________（填物质名称） （2）两条途径中有一条明显不合理，它是_______（填“途径1”或“途径2”），合理的方案是______ （3）某同学从多、快、好、省的原那么考虑，认为综合途径1和2，可以既俭约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“Al2O3”，该同学的测验设计流程是（模仿上面流程图设计）__________ （4）若要从滤液中得到NaCl晶体，其测验操作是_____ （5）得到的Al2O3中可能含有Na2CO3杂质，请设计测验检验杂质：（写出所需试剂、测验步骤和结论）_________ （6）现有含Na2CO3杂质的Al2O3样品，为了测定Al2O3的纯度，请你设计测验方案，列出计算式：_____（式中含有a、b等字母）。

【答案】除去铝材外观的油腻稀盐酸途径2 将稀盐酸改成通入过量CO2 蒸发结晶、趁热过滤、 枯燥取少量样品溶于水，取上层清液，参与氯化钡溶液，若展现白色沉淀，那么证明有Na2CO3,反之那么没有取样品质量为b，加水溶解后，参与足量的氯化钡溶液，沉淀完全以 后，过滤、洗涤和枯燥，称量（恒重）得沉淀ag计算式为： 106a 1-197b 【解析】 【分析】 从废铝材中提取氧化铝，途径1先用稀盐酸回响生成氯化铝，再与Na2CO3溶液发生双水解生成氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝；途径2氧化铝先与氢氧化钠生成偏铝酸钠，再与盐酸生成氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝，据此分析解答 【详解】 （1）废铝材料先用Na2CO3溶液浸洗的目的是除去铝材外观的油腻，A为稀盐酸，故答案为：除去铝材外观的油腻；稀盐酸； （2）途径2不合理，由于盐酸的量不好操纵，提升的方法是将稀盐酸改成通入过量CO2，故答案为：途径2；将稀盐酸改成通入过量CO2； （3）综合途径1和2，可以既俭约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“Al2O3”，理应用铝材先分别生成氯化铝和偏铝酸钠，两者再发生双水解生产氢氧化铝，流程为： ； （4）氯化钠的溶解度受温度影响小，若要从若要从滤液中得到NaCl晶体，操作为：蒸发结晶、趁热过滤、枯燥，故答案为：蒸发结晶、趁热过滤、枯燥； （5）得到的Al2O3中可能含有Na2CO3杂质，检测的方法为：取少量样品溶于水，取上层清液，参与氯化钡溶液，若展现白色沉淀，那么证明有Na2CO3,反之那么没有，故答案为：取少量样品溶于水，取上层清液，参与氯化钡溶液，若展现白色沉淀，那么证明有Na2CO3,反之那么没有； （6）现有含Na2CO3杂质的Al2O3样品，为了测定Al2O3的纯度，可采用方案为：取样品质量为b，加水溶解后，参与足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和枯燥，称量 （恒重）得沉淀ag；BaCO3沉淀质量为ag，那么n(BaCO3)= ag 197g/mol = a 197 mol= n(Na2CO3)，那么m(Na2CO3)= a 197 mol 106g/mol= 106a g 197 ，Na2CO3的纯度= 106a 197b ，Al2O3 的纯度= 106a 1- 197b ；故答案为：取样品质量为m，加水溶解后，参与足量的氯化钡溶液，沉 淀完全以后，过滤、洗涤和枯燥，称量（恒重）得沉淀ag；计算式为： 106a 1- 197b 。

【点睛】 此题测验物质分开和提纯，侧重测验元素化合物性质、氧化恢复回响、物质分开和提纯测验操作，留神从整体上分析流程图中每一步发生的回响 2．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种 阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl－ 阳离子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋ 现取该溶液适量，向其中参与某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与参与试剂体积(V)的关系 如下图 (1)若Y是盐酸，那么oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是 ________________________，ab段发生回响的离子是________，bc段发生回响的离子方程式为___________________________________ (2)若Y是NaOH溶液，那么X中确定含有的阳离子是____________________， ab段回响的离子方程式为 _______________________________________________________________________ 【答案】SiO32-、AlO2- CO32- Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O Al3＋、Mg2＋、NH4+ NH4+＋OH－=NH3·H2O 【解析】 【分析】 溶液无色说明溶液中不含Fe3＋离子； （1）若Y是盐酸，oa段产生的沉淀可能为Al(OH)3或H2SiO3；ab段的特点为消耗盐酸，但沉淀量不变，确定含CO32－； （2）若Y为NaOH，根据沉淀量的变化确定确定含有Al3+、Mg2+、NH4+。

【详解】 溶液无色说明溶液中不含Fe3＋离子； （1）若Y是盐酸，oa段产生的沉淀可能为Al(OH)3或H2SiO3；ab段的特点为消耗盐酸，但沉淀量不变，确定含CO32－；bc段沉淀片面溶液，确定为Al(OH)3和H2SiO3，所以oa段转化为沉淀的离子是AlO2-、SiO32-；ab段发生回响的离子是CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，发生回响的离子是CO32-；bc段发生回响的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； （2）若Y为NaOH，根据沉淀量的变化确定确定含有Al3+、Mg2+、NH4+，结合图像bc段发生回响:Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；oa段发生回响：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；ab段发生回响NH4++OH-=NH3·H2O 【点睛】 此题主要是测验离子推断、离子方程式的书写明确常见离子的性质、依据图像分析回响的原理是答题的关键，题目难度较大关于图像的答题需要留神以下几点：①看面：弄清纵、横坐标的含义②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着确定的化学回响过程 ③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。

曲线的拐点代表着一个回响过程的终止和开头 3．A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（片面产物和条件已略去）,请回复以下问题： （1）若A 为CO 2气体，D 为NaOH 溶液，那么B 的化学式为_________ （2）若A 为AlCl 3溶液，D 为NaOH 溶液，那么C 的名称为_________ （3）若A 和D 均为非金属单质，D 为双原子分子，那么由C 直接生成A 的根本回响类型为_________ （4）若常温时A 为气态氢化物，B 为淡黄色固体单质，那么A 与C 回响生成B 的化学方程式为_________ （5）若A 为黄绿色气体，D 为常见金属，那么A 与C 溶液回响的离子方程式为_________以下试剂不能鉴别B 溶液与C 溶液的是_________(填字母编号) a ．NaOH 溶液 b ．盐酸 c ．KSCN 溶液 d ．酸性KMnO 4溶液 【答案】NaHCO 3 偏铝酸钠 分解回响 2222H S SO =3S 2H O ++ 2322Fe Cl =2Fe 2Cl ++-++ b 【解析】 【分析】 【详解】 (1)若A 为CO 2与过量的D 即NaOH 回响，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与NaOH 回响可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与CO 2回响生成碳酸氢钠；所以B 的化学式为NaHCO 3； (2)若A 为AlCl 3，其与少量的NaOH 回响生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3持续与NaOH 回响生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以回响生成Al(OH)3；所以C 的名称为偏铝酸钠； (3)若A ，D 均为非金属单质，且D 为双原子分子，那么揣测可能为性质较为活泼的O 2或Cl 2，A 那么可能为P ，S 或N 2等；进而，B ，C 为氧化物或氯化物，C 生成单质A 的回响那么确定为分解回响； (4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，揣测B 为S 单质；那么A 为H 2S ，C 为SO 2，B 为氧气；所以相关的方程式为：2222H S SO =3S 2H O ++； (5)A 为黄绿色气体那么为Cl 2，根据转化关系可知，该金属元素确定是变价元素，即Fe ；那么B 为FeCl 3，C 为FeCl 2；所以A 与C 回响的离子方程式为：2322Fe Cl =2Fe 2Cl ++-++； a ．NaOH 与Fe 2+生成白色沉淀后，沉淀外观急速变暗变绿最终变成红褐色，而与Fe 3+直接 生成红褐色沉淀， a 项可以； b ．盐酸与Fe 2+，Fe 3+均无现象，b 项不成以； c ．KSCN 溶液遇到Fe 3+会生成血红色物质，而与Fe 2+无现象，c 项可以； d ．F e 2+具有恢复性会使高锰酸钾溶液褪色，Fe 3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d 项可以；答案选b 。

4．有一无色通明溶液，欲确定是否含有以下离子： Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋、Ba 2＋、NO 3-、SO 24-、Cl －、SO 32－、HCO 3-，取该溶液举行以下实 验： ①取少量待测液，参与几滴石蕊试液，溶液呈红色 ②取少量待测液，浓缩后参与铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色 ③取少量待测液，参与BaCl 2溶液，有白色沉淀产生 ④取测验③中上层清液滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸 ⑤另取少量原溶液滴加NaOH 溶液，有白色沉淀产生，当NaOH 过量时，沉淀片面溶解 （1）根据以上测验，溶液中断定存在的离子是_________________；断定不存在的离子是______________；尚不能确定的离子是_______________ （2）写出②中有关回响的离子方程式：________________________________________ （3）写出⑤中沉淀溶解的离子方程式：________________________________________ （4）测验室检验Na ＋一般用焰色回响即可确定，此测验做之前要用______清洗铂丝。