（新课标）高考化学一轮复习 第八单元 水溶液中的离子平衡 8.2 水的电离和溶液的酸碱性课件.pptx

第第2 2节水的电离和溶液的酸碱性节水的电离和溶液的酸碱性1考纲要求:1.了解水的电离、离子积常数2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算2考点一考点二基础梳理考点突破考点三水的电离 3考点一考点二基础梳理考点突破考点三3.水的电离平衡移动的影响因素(1)温度:温度升高,KW变大,水的电离平衡右移2)加入酸或碱,可抑制水的电离(相当于“同离子效应”)如在水中加入盐酸、氢氧化钠等,可使水的电离程度变小,但不影响KW的大小3)加入可水解的盐,可促进水的电离(相当于“离子反应效应”)如在水中加入醋酸钠、氯化铵、碳酸钠等,可使水的电离程度变大,但不影响KW的大小4)加入强酸的酸式盐(如NaHSO4),相当于加入酸,抑制水的电离;加入弱酸的酸式盐,对水的电离是促进还是抑制,则要看弱酸酸式酸根离子的水解程度大还是电离程度大4考点一考点二基础梳理考点突破考点三特别提醒(1)水的离子积常数KW=c(H+)c(OH-),不仅适用于纯水,也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和OH-存在3)在不同溶液中,c(H+)、c(OH-)可能不同,但任何溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)总是相等的。

在KW的表达式中,c(H+)、c(OH-)均表示整个溶液中H+、OH-总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H+)、c(OH-)5考点一考点二基础梳理考点突破考点三6考点一考点二基础梳理考点突破考点三7考点一考点二基础梳理考点突破考点三8考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.水电离出的c水(H+)或c水(OH-)的计算(25 )(1)c水(OH-)和c水(H+)的关系由H2OH+OH-可知,不论何种温度,何种溶液,由H2O电离的c水(OH-)和c水(H+)永远相等2)pH的意义pH=-lgc溶液(H+),所以由pH=a可以直接推出溶液中c溶液(H+)=10-amolL-19考点一考点二基础梳理考点突破考点三10考点一考点二基础梳理考点突破考点三如常温下,pH=13的CH3COONa溶液中,溶液中的c(H+)=10-13molL-1、c(OH-)=10-1molL-1,溶液中的OH-、H+均全部来自于水的电离,但CH3COO-水解消耗掉水电离的部分H+,所以溶液中的H+比水电离的H+少,c水(H+)=c水(OH-)=c溶液(OH-)=10-1molL-111考点一考点二基础梳理考点突破考点三例1常温下,有下列水溶液:pH=0的盐酸0.5molL-1的盐酸0.1molL-1的NH4Cl溶液(pH5)0.1molL-1的NaOH溶液0.5molL-1的NH4Cl溶液1molL-1的NaCl溶液,以上溶液中,水电离的c(H+)由大到小的顺序是。

中由水电离出的c(H+)=110-14 molL-1中由水电离出的c(H+)=110-5 molL-112考点一考点二基础梳理考点突破考点三方法技巧分析此类题时,我们可以采用分类方法进行思考,酸、碱均抑制水的电离,所以常温下pH=a的酸与pH=b的碱,当a+b=14时酸、碱抑制程度相同,水电离出的c水(H+)=c水(OH-)10-7molL-1时为能促进水电离的盐溶液,如c水(H+)=c水(OH-)=10-1molL-1的溶液可能是pH=1的NH4Cl溶液,也可能为pH=13的Na2CO3溶液13考点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪训练跟踪训练1.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由C向B的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由B向A的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由C向D的变化 答案解析解析关闭图中曲线上的点对应同一温度下的水溶液中的c(H+)和c(OH-),升高温度,水的离子积常数发生改变,所以升温不可能引起由C向B的变化,A项错误;B点对应的c(H+)=c(OH-),KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14,B项错误;Fe3+水解使溶液显酸性,图中A点c(OH-)”“=”或“c(OH-),该溶液一定为酸性溶液()(4)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水电离出的H+和OH-数目相等()(5)如果溶液中的c(H+)c(OH-),该溶液一定为酸性或碱性溶液()(6)0.1molL-1的盐酸与0.1molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液呈中性()19考点一考点二基础梳理考点突破考点三(7)0.1molL-1的氨水与0.1molL-1的盐酸等体积混合,所得溶液呈中性()(8)室温下,pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性()20考点一考点二基础梳理考点突破考点三21考点一考点二基础梳理考点突破考点三3.强酸与强碱溶液混合后pH的计算(1)若酸过量。

2)若酸与碱正好完全反应,pH=73)若碱过量,则先求c(OH-),再求c(H+)和pH4.未标明强弱的酸、碱溶液混合把pH=2与pH=12的酸碱溶液等体积混合后,其pH不一定等于7若二者为强酸、强碱,则pH=7;若为弱酸、强碱,则弱酸有余,pH722考点一考点二基础梳理考点突破考点三5.酸、碱加水稀释 23考点一考点二基础梳理考点突破考点三例2(2017浙江稽阳联考)25时,甲、乙两烧杯中分别盛有5mLpH=1的盐酸和硫酸,下列描述中不正确的是()A.物质的量浓度:c甲=2c乙B.水电离出的OH-浓度:c(OH-)甲=c(OH-)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液恰好完全中和,所得溶液的pH:甲=乙D.将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化),所得溶液的pH1 答案解析解析关闭盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,其pH相等说明氢离子浓度相等盐酸和硫酸中氢离子浓度相等时,盐酸浓度为硫酸浓度的2倍,即c甲=2c乙,A正确;pH相等说明氢离子浓度相等,则氢氧根离子浓度也相等,B正确;C项,pH相等说明氢离子浓度相等,若分别用等浓度的NaOH溶液恰好完全中和,所得溶液的pH都为7,C正确;甲、乙烧杯中溶液混合时,若不考虑体积变化,氢离子浓度不变,pH=1,D错误。

答案解析关闭D24考点一考点二基础梳理考点突破考点三方法技巧1.在做关于溶液pH计算的题目时,要抓住“问题的主要方面”溶液显酸性用溶液中的c(H+)来计算;溶液显碱性先求溶液中的c(OH-),再求溶液中的c(H+)口诀:酸按酸(H+),碱按碱(OH-),酸碱中和求过量,无限稀释7为限步骤:2.注意近似计算:当两数相加、减,两数值相差100时,则小的数值可以忽略,如1000+0.1100025考点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪训练跟踪训练3.(2017课标全国)常温下,将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示下列叙述错误的是()A.Ka2(H2X)的数量级为10-6C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+) 答案解析解析关闭 答案解析关闭26考点一考点二基础梳理考点突破考点三4.在某温度时,测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH=111)该温度下水的离子积常数KW=2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则VaVb=。

若所得混合液为中性,且a+b=12,则VaVb=答案:(1)10-13(2)11010127考点一考点二基础梳理考点突破考点三28考点三考点一考点二基础梳理考点突破酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的实验原理利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法2.中和滴定的实验用品(1)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水2)仪器:酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶29考点三考点一考点二基础梳理考点突破(3)滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管,因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶碱性的试剂一般用碱式滴定管,因为碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞无法打开4)指示剂的选择强酸强碱相互滴定,可选用酚酞或甲基橙作指示剂若反应生成呈酸性的强酸弱碱盐溶液,则一般选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙,变色范围是3.14.4);若反应生成呈碱性的强碱弱酸盐溶液,则一般选用碱性变色范围的指示剂(酚酞,变色范围是8.210.0)酸碱中和滴定中一般不用石蕊溶液作指示剂,因为其颜色变化不明显,且变色范围过宽(5.08.0)30考点三考点一考点二基础梳理考点突破3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备。

滴定管:锥形瓶:注碱液记读数加酚酞指示剂31考点三考点一考点二基础梳理考点突破(2)滴定32考点三考点一考点二基础梳理考点突破(3)滴定终点判断等到滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点,并记录标准液的体积4)操作步骤仪器的洗涤:滴定管(或移液管):自来水蒸馏水所装溶液润洗锥形瓶:自来水蒸馏水(不用所装溶液洗涤)装液调整液面:装液,使液面一般高于“0”刻度,驱除滴定管尖嘴处的气泡读数:调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下,读出初读数;滴定至终点,读出末读数,实际消耗标准液的体积为末读数-初读数33考点三考点一考点二基础梳理考点突破34考点三考点一考点二基础梳理考点突破自主巩固自主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”1)pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断()(2)中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶()(3)滴定终点就是酸碱恰好中和的点()(4)滴定管盛标准液时,其液面一定要调在0刻度()(5)用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液()(6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗23遍()(7)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液,滴定前仰视,滴定后俯视则测定值偏大()35考点三考点一考点二基础梳理考点突破1.酸碱中和滴定原理(一元酸与一元碱反应)H+OH-=H2O,即c标V标=c待V待。

2.中和滴定的误差分析方法(1)要依据公式c(待测)=来判断c(标准)和V(待测)在误差分析时是定值,因此只需分析各种原因使得所耗标准液体积V(标准)变大或变小,V(标准)变大,则c(待测)偏高,V(标准)变小,则c(待测)偏低2)以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞溶液作指示剂)为例,常见的因操作不正确而引起的误差有:36考点三考点一考点二基础梳理考点突破37考点三考点一考点二基础梳理考点突破38考点三考点一考点二基础梳理考点突破例3某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙溶液作指示剂请回答下列问题:(1)用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视直到因加入一滴盐酸后,溶液由色变为色,并半分钟内不变色为止2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所消耗盐酸的体积为mL39考点三考点一考点二基础梳理考点突破(3)下列操作中,可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是(填编号)A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准酸溶液B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数40考点三考点一考点二基础梳理考点突破(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:依据上表数据列式可计算该NaOH溶液的物质的量浓度为。

答案:(1)锥形瓶中溶液颜色的变化黄橙(2)26.10(3)D(4)0.1044molL-141考点三考点一考点二基础梳理考点突破 解析:(2)起始读数为0,终点读数为26.10,盐酸的体积为26.10mL3)酸式滴定管未。