四川省达州市胡家中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析.docx

四川省达州市胡家中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是A．将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中，只有B析出B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多C．B的阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强D．A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能参考答案：D2. 根据下列实验事实：(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑；(3)Z2+离子的放电能力比X2+弱；(4)由Y、W 作电极组成的原电池反应为：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A. X ＞ Y ＞ Z ＞ W B. Y ＞ X ＞ W ＞ ZC. Z ＞ X ＞ Y ＞ W D. Z ＞ Y ＞ X ＞ W参考答案：C【详解】(1) X+Y2+=X2++Y，X是还原剂，Y是还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性确定，X的还原性大于Y的还原性；(2)Z+H2O=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；(3)Z2+的放电能力比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；(4)由Y、W电极组成的电池，电极反应Y-2e-=Y2+，Y是还原剂，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z>X>Y>W；答案：C3. 下述做法能改善空气质量的是（   ）A．以煤等燃料作为主要生活燃料  B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车  C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源   D．限制使用电动车参考答案：C略4. 对于下列事实的解释正确的是A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水参考答案：D【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。

5. 关于如图所示装置的叙述，正确的是(    )A. 铜是正极，铜片上有气泡产生                        B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 该装置能将化学能转化为电能参考答案：AD略6. 19世纪俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(     )A. 提出了原子学说                              B. 发现了元素周期律     C. 发现了稀有气体                              D. 提出了分子学说参考答案：B略7. 从化学学科的角度分析，下列叙述不正确的是A．绿色植物光合作用过程中是由太阳能转变成化学能B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放C．煤、石油、天然气属于可再生能源      D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境参考答案：C8. 下列说法正确的是（　　）A．钠在硫酸铁溶液中可置换出铁B．铜在硝酸银溶液中可置换出银C．铁不与H2O反应D．氢在空气中会自燃参考答案：B【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．钠易和水反应；B．铜比银活泼；C．加热条件下铁与水蒸气反应；D．氢在点燃条件下与氧气反应．【解答】解：A．钠在硫酸铁溶液中，可生成氢氧化铁、氢气，故A错误；B．铜比银活泼，可置换出银，故B正确；C．加热条件下铁与水蒸气反应，可生成四氧化三铁和氢气，故C错误；D．氢在点燃条件下与氧气反应，如氢气在空气中点燃，可爆炸，故D错误．故选B．9. (双选)下列叙述中正确的是(    )A．碘在酒精中的溶解度很大，所以可以用酒精萃取碘水ks5uB．滤纸不能用来过滤强酸、强碱是因为强酸、强碱有腐蚀性C．往溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子D．蒸发中当出现大量固体时，停止加热，利用余热把剩余溶液蒸干参考答案：BD10. 下列化学式只表示一种纯净物的是 A．C2H6             B．C4H10                               C．C2H4Cl2                   D．C4H8参考答案：A略0.75 mol RO32－共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是A．第三周期        B．第二周期       C．第Ⅳ族          D．第ⅥA族参考答案：A12. 主族元素A和B， A的原子最外层有6个电子， B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物的化学式可能是  A. BA2               B. B2A           C. B2A3            D. BA参考答案：C略13. 下列有关化学用语表示正确的是（    ）ABCD氯离子结构示意图甲烷的比例模型羟基的电子式乙烯的结构简式CH2CH2 参考答案：C分析：A.氯离子结构示意图 ；B. 甲烷的比例模型为；C. 羟基的电子式；D.乙烯的结构简式CH2=CH2。

详解：氯原子的核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，所以氯离子结构示意图 ，A错误；碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的比例模型为，B错误；羟基中含有1个氧氢键,氧原子最外层含有7个电子,羟基的电子式为, C正确；乙烯含有官能团碳碳双键，结构简式CH2=CH2，D错误；正确选项C14. 与10g H2O里所含中子数相等的T2O的质量约为g：A、4.7        B、6.4       C、8.1          D、8.9参考答案：C15. “稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口 14462Sm与15062Sm是稀土元素，下列有关说法正确的是            （    ）A. 14462Sm与15062Sm互为同素异形体B. 14462Sm在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族C. 14462Sm与15062Sm是不同的核素D. 据14462Sm与15062Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147参考答案：CA、14462Sm与15062Sm互为同位素，选项A错误；B、14462Sm在元素周期表中位于第六周期第ⅢB族，选项B错误；C、14462Sm与15062Sm是不同的核素，选项C正确；D、元素相对原子质量应由各核素的相对原子质量与其丰度的乘积和来计算，选项D错误。

答案选C点睛：本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、核素、同位素及其应用明确原子的构成及同位素，明确不同位置的数字的意义、原子中的数量关系即可解答，较简单二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Ⅰ．（1）写出上图中A仪器的名称　  　（2）冷凝管的进水口为　  （填字母）Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1）量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒  　（填序号）①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有　   　、　       　、     　等．（3）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数　 ；②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处　  　；③容量瓶事先有水，没干燥　   Ⅲ.200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是　   　g，取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是　   ．将取出的溶液稀释至100ml，其溶质的物质的量浓度是　  ．参考答案：I．（1）蒸发皿；（2）b；II．（1）②；（2）胶头滴管；250 mL容量瓶；玻璃棒；（3偏高；②偏低；③无影响；Ⅲ.40g；5mol/L；1 mol/L． 【考点】实验装置综合；溶液的配制．【分析】I．（1）由图可知，A为蒸发皿；（2）蒸馏实验中，冷却水下进上出，在冷凝管中时间长，冷却效果好；Ⅱ．（1）由稀释前后溶质的物质的量不变及容量瓶规格计算；（2）稀释后转移到容量瓶中定容；（3）结合c=及不当操作分析误差；Ⅲ．结合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀释前后溶质的物质的量不变计算．【解答】解：I．（1）根据仪器可知，A为蒸发皿，故答案为：蒸发皿；（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故进水口为b，出水口为a，故答案为：b；II．（1）浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，由于实验室无240mL容量瓶，故应选择250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL，则所需浓硫酸的体积为27.2mL可知，应选择50mL的量筒，故答案为：②；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：胶头滴管；250 mL容量瓶；玻璃棒；（3）①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，则所量取的浓硫酸的体积偏大，则配制出的稀硫酸的浓度偏高，故答案为：偏高；②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处，导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低；③有水，没干燥，因定容还需要加水，则对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；Ⅲ.200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是0.2L×5mol/L×40g/mol=40g，溶液具有均一性，则取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是5mol/L．将取出的溶液稀释至100ml，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，其溶质的物质的量浓度是=1mol/L，故答案为：40g；5mol/L；1 mol/L．　三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量20―40mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3　  ②碘酸钠   ③KOH　 ④I2O5　⑤NaCl五种　　　　　（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有　　　　　填序号）（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）　　　　溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在高温受热时　　　　　　（填“易”或“难”）分解参考答案：（1）化合物    ②⑤  （2）能        易分。