高中化学 专题四 专题整合硫、氮和可持续发展练习 苏教版必修1.ppt

1．(1)SO2、Cl2、活性炭漂白原理的比较 Cl2的漂白性主要是因为它溶于水生成了HClO，该酸具有很强的氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，Cl2的漂白性不可逆SO2的漂白原理是因为SO2跟有色物质结合生成不稳定的化合物，加热时又会恢复原色而活性炭的漂白原理为吸附，属物理变化2) 的检验，常用试剂为BaCl2和盐酸 检验的误区：只加可溶性钡盐，不酸化，误将 、Ag＋等的干扰判成 ，此时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl等白色沉淀；用错试剂Ba(NO3)2，因为若使用Ba(NO3)2，再加酸酸化时， 也会被氧化成 专 题 整 合,2．(1)氮的氧化物溶于水的计算 ①NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时可依据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，利用气体体积变化差值进行计算 ②NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知： V(NO2)∶V(O2)＝4∶1时，恰好完全反应； V(NO2)∶V(O2)＞4∶1时，NO2过量，剩余气体为NO； V(NO2)∶V(O2)＜4∶1时，O2过量，剩余气体为O2。

③NO和O2同时通入水中时，由4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知 ： V(NO)∶V(O2)＝4∶3时，恰好完全反应； V(NO)∶V(O2)＞4∶3时，剩余气体为NO； V(NO)∶V(O2)＜4∶3时，剩余气体为O2 ④NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按①求出NO2与H2O反应生成NO的体积，再加上原混合气体中NO的体积即为NO的总体积，再按③方法进行计算2)氮气的实验室制法及性质 实验室中是利用加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物来制备NH3的，反应方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，注意不能用NH4NO3、(NH4)2SO4，不能用NaOH代替Ca(OH)2，但实验室还可以利用加热浓氨水，将浓氨水滴在碱石灰上或生石灰上制备NH3 (3)喷泉实验成败的关键是：①烧瓶要干燥，②氨气要充满，③气密性要良好 (4)Cu和浓硝酸反应生成NO2，而Cu和稀硝酸的反应产物为NO点击此处进入 作业手册,。