高中化学 2-2共价键与分子的立体构型》 课件 鲁科版选修3.ppt

分子构型与分子性质,第二节,[复习],1、什么是共价键？试举例说明,2、H2分子与HCl分子中的共价键是否相同？,同种元素原子,不同种元素原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子,,a=b， 共用电子对无偏向,a＞ b， 共用电子对偏向Cl,不显电性,相对显正电性,相对显负电性,,,同种元素原子,不同种元素原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子,不显电性,显电性,键无极性,键有极性,一、 非极性键和极性键,非极性键:,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,如:H2(H-H),Cl2(Cl-Cl),极性键,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,,如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H),2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?,这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的1、键的极性的判断依据是什么？,共用电子对是否有偏向,[小结]判断方法,,同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键,不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键,[练习]指出下列物质中的共价键类型,1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH,非极性键,,,极性键,,极性键,,(H-O-O-H),极性键 非极性键,,非极性键,极性键,,A、有的分子中只有非极性键,B、有的分子中只有极性键,C、有的分子中既有非极性键，又有极性键,D、离子化合物中也可能存在共价键,根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？,分子的极性又是根据什么来判定呢？,二、非极性分子和极性分子,非极性分子：,电荷分布均匀对称的分子,,,共用电子对,,,,,2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，∴为非极性分子,只含有非极性键的分子因为共用电子对无偏向，∴分子是非极性分子,二、非极性分子和极性分子,非极性分子：,电荷分布均匀对称的分子,极性分子：,电荷分布不均匀不对称的分子,,,共用电子对,,,,HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子,δ+,δ-,∴以极性键结合的双原子分子为极性分子,含有极性键的分子一定是极性分子吗？,分析方法：从力的角度分析,在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）,思考,C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子,,,,180º,,,F1,F2,F合=0,,,,104º30＇,,,,F1,F2,F合≠0,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子,,BF3：,,NH3：,,,120º,,107º18',,三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子,,,,F1,F2,F3,,,,F’,平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子,,,109º28',正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子,1、常见分子的构型及分子的极性,双原子分子,H2、Cl2 无 无 直线型 非极性,HCl 有 无 直线型 极性,H2O 有 104º30' 折线型 极性,CO2 有 180º 直线型 非极性,三原子分子,四原子分子,NH3 有 107º18' 三角锥型 极性,BF3 有 120º 平面三角形 非极性,CH4 有 109º28 ' 正四面体型 非极性,五原子,分子的极性,分子的空间结构,键角,键的极性,,2、判断ABn型分子极性的经验规律：,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。

[练习],判断下列分子是极性分子还是非极性分子：,PCl3、CCl4、CS2、SO2,,非极性分子,将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的—————,将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————,分子间作用力,共价键,思考：,本节小结,化学键,,离子键,共价键,,极性键,非极性键,非极性分子,,非极性分子,极性分子,,分子间作用力,离子化合物,（少数多原子分子）,,主要决定化学性质,,主要决定物理性质,。