安徽省安庆市新安中学高一化学测试题含解析.docx

安徽省安庆市新安中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列物质的电子式书写正确的是                                    A．NaCl                                       B．H2S      C．NF3                                D．NH4I   参考答案：C略2. 磁铁矿的主要成分Fe3O4中铁元素的化合价显A. +2价    B. +2和+3价    C. +价    D. +3价参考答案：BFe3O4是由Fe2O3和FeO构成的复杂的化合物，所以其中的铁元素的化合价为＋2价和＋3价故本题正确答案为B3. 在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为A.5Z          B.5Z+8       C.5Z+10         D.5Z+18                                                                      参考答案：C略4. 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。

下列热化学方程式正确的是(   )A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝＋1452 kJ·mol－1参考答案：B略5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是：                                         A．Na+、K+、H+、CH3COO-                   B．Ca2+、NO3-、SO42-、K+  C．Mg2+、Na+、SO42-、NO3-                    D．Na+、OH-、SO42-、H+参考答案：C略6. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Fe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移2NA个电子B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－C．1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe(OH)3胶粒D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子参考答案：D略7. 下列电离方程式，书写正确的是 (　　)A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－B．AlCl3===Al3＋＋Cl3－C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO3－D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－参考答案：A8. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 A．S→SO3    B．SiO2→Na2SiO3   C．Na2O2→Na2CO3   D．SiO2→H2SiO3参考答案：AD略9. N2和O2的混合气体100mL，通过电火花引燃，完全反应后，恢复到原温度，若体积和压强均不变，则原混合气体中N2和O2的体积比可能是A．1:1             B．1:2               C．1:3            D．1:4参考答案：A略10. 已知某元素的一种原子可用符号表示，则组成该元素一个原子的基本微粒总数是A．Z       B．A        C．A+Z       D．A-Z参考答案：C略11. 下列叙述不正确的是（    ）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．浓HNO3和活泼金属反应时主要得到NO2 C．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气D．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处参考答案：C略12. 在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为①1.2 mL      　②2.4 mL      　③3 mL     　④4 mLA. ①④    B. ③④    C. ②③    D. ①②参考答案：A【分析】根据NO2和O2混合气体倒立于水槽中可能发生的化学反应，知道氧气过量和二氧化氮过量发生反应的情况不同；当氧气过量时，化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据反应系数，可知氧气的体积；当二氧化氮过量时，则剩余气体是一氧化氮，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此分析。

详解】若氧气过量，则剩余2mL无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：4NO2+O2+2H2O=4HNO34x   x4x+x=12mL-2mL=10mL，解得：x=2mL原混合气体中氧气的体积为：2mL+2mL=4mL；若NO2过量，则剩余2mL无色气体为NO，设氧气的体积为y，4NO2+O2+2H2O=4HNO34y   y3NO2+H2O=2HNO3+NO3               112mL-y-4y         2mL=，解得：y=1.2mL，即原混合物中含有1.2mL氧气13. 下列说法中正确的是A．所有的电子在同一区域里运动B．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多 C．电子云图通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大D．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动参考答案：D略14. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是 A．二者在一定的条件下可以相互转化 B．可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，能产生白色沉淀的为碳酸钠 C．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者更剧烈，前者产生二氧化碳少D．将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，有浑浊产生，原因之一是碳酸钠溶解度更大参考答案：B15. 下列化合物中不能由单质直接化合而成的是  A．FeCl2          B．HF          C．Fe3O4        D．CuCl2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：       接        ，        接        ，        接        ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中                   ____  ，丙中                  ______    ；(3)丁中足量的酸性KMnO4溶液的作用是                                    ；(4)写出甲装置中反应的化学方程式                                                  。

参考答案：AF（1分） EC（1分） DB（1分） 变浑浊（1分）品红不褪色（2分） 除净SO2（2分）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）微粒2311Na+ 中的质子数是_              ______，中子数是_____                     __，核外电子数是_____               __2）乙烷的电子式是                        丙烷的结构式是                    含有30各H的烷烃的分子式                 参考答案：（1）11    12     10 ks5u(2)略 略18. 现将铜粉和氧化铜粉末分离，实验步骤如下，写出每步中涉及反应的化学方程式1）将混合物滴入盐酸后过滤；_____________________________________（2）将滤液加入NaOH溶液生成沉淀，过滤；_________________________（3）将滤渣加热即得到CuO参考答案：（1）CuO+2HCl====CuCl2+H2O（2）CuCl2+2NaOH====Cu（OH）2↓+2NaCl（3）Cu（OH）2CuO+H2O略19. 除杂或分离物质是化学实验中的基础内容。

回答下列问题：(1)选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)除去，写出所需的药品和有关的离子方程式________物质(杂质)除杂药品离子方程式NaHCO3溶液(Na2CO3)  CO2(HCl)  FeCl2溶液(FeCl3)   (2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A．萃取分液法  B．加热分解  C．结晶法  D．分液法  E．蒸馏法  F．过滤法①________________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；②________________分离水和苯的混合物；③________________分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)，已知四氯化碳和甲苯互溶；该分离方法中用到的盛放混合液的仪器名称____________参考答案：(1)  CO2CO32－+CO2+H2O=2HCO3－ 饱和NaHCO3溶液H++HCO3－=CO2↑+H2O Fe2Fe3++Fe=3Fe2+(2)C    D    E    蒸馏烧瓶【分析】(1)往含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；将含有氯化氢杂质的二氧化碳气体通入饱和碳酸氢钠溶液中进行洗气，氯化氢与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；往含有氯化铁杂质的氯化亚铁溶液中加入过量铁粉充分反应后过滤，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；（2）萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。

详解】(1)往含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，达到除杂的作用，反应的离子方程式为CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；将含有氯化氢杂质的二氧化碳气体通入饱和碳酸氢钠溶液中进行洗气，氯化氢与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，达到除杂的作用，反应的离子方程式为H++HCO3－=CO2↑+H2O；往含有氯化铁杂质的氯化亚铁溶液中加入过量铁粉充分反应后过滤，氯化铁与铁反。