【化学】61《氧族元素》课件(人教大纲版高一下).ppt

第六章氧族元素环境保护二/inchth|-sg[一一余z.`缉薹[伟anLiNaO[FKSlalEb一TT一LLLLLBeByECsF[reT区Pqat氯族元素在元素周期表中的位置英营芸算5木b算木算5羊箩根答5林第节答(一》氧族元素的原子结构1、VIA族元素:氧(0)硫(8)硒(Se)碲(CTe)钊(Po)等儿种元素原子结构又2@…缪胁贵日H82〉'羰0Te木营干算;孝v帕一算;匕5第干答公智节算i(二)氧族元素的性质1、相似性:最外层6个电子,表现出非金属性常见化合价:-2,+4,+6氧化物:RO,和ROs型氧化物CO除外),其对应的水化物务别为HJRO和H.RO,型两种酸氡化物:能形成HR型气态气化物CTe不能与H真接化司-白以的水溶液均星酸性(HaO除外2:随着电子层数的增加,原子半径依次增大,非金属性依次减弼荣b营荣算5木b常木算;木b蒙标答5根菜林荣5问题:根据氧族元素的和递变规律,运用元素周期律理论推测氧族元素性质的相似性和递变性吴实,氧族元素的原子在与其他原子化合时,除了能从其他原子那里获得2个电子生成-2价的【合物外,它们原子的最外层的6仁电矛或书的4个电二一般也可以发生偕移,生咸+6价或+4价的化合物,故它们的氧化物有RO。

和RO两种,其对应的水化物分别为HRO和HRO4型两种酸于是我们有下面的结论:芸b常林答;林t常标答;林b常根等j朱蒙林葛问题:怎样根据客观事实来判断元素的非金属性的强弱?预测,从0>Te,单质与氢化合的难易霹与…点燃或放电可反应，Hz0稳定,1000C时开始分S与Hz,444“C以上反应,FH2S300“C开始分解Se与H,5313议上辰应,H2Se剃加热即开始分解Te与H2不能直接化合,FpTe低温时就分解结论,稳定性,HzO>H2S>H2Se>HTe酸性,H2SO4>H2Se04>H2TeO4芸b营英算;羊b智木算;关b答根答;根智朱荣5思考:1、已知HzsHpSeHTe溶于水均成酸性,判断它们的酸性强弱,并说出判断依据影响同族元素氢化物的水溶液的酸性的因素很多,但主要取决于H2R中的R对H的束缚能力大小CR与H直接相这)R对H“的束缚能力越小,释放H就越容易,酸性就越强从0到Te,原子半径递增,得电子能力递减,对H的束缝能力递减,释放H「的能力递增,所以氢化物水溶液的酸性逐渐增强,即HEz2S

木春木算;芸v帛芸答;羊v算芒算)示v常节答具体实例s+0,怀堡-so,2Na+_S二一Na2S(常温化合并爆炸ss*fs+2gS+HHgs英b营芒算;羊b智木算;八b智木答;林v智关答i。