2021年湖南省永州市中考化学试卷.pdf

2021年湖南省永州市中考化学试卷一、选 择 题（本题共io 个小题，每小题只有一个正确答案请将正确选项填涂到答题卡上相应的位置，每小题2 分，共 22分）1.（2 分）（2021永州）为了防止身体贫血，人体需要摄入的元素是（）A.Fe B.Na C.Ca D.Cl2.（2 分）（2021 永州）下列物质的溶液能使无色酚醐试液变红的是（）A.NaCl B.HC1 C.Ca（OH）2 D.BaCh3.（2 分）（2021 永州）二氧 化 氯（C1O2）是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂C1O2中 C1的化合价为（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+44.（2 分）（2021永州）分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是（）A.SO2 B.Na2c03 C.H2so4 D.Ba（OH）25.（2 分）（2021 永州）下列实验操作不正确的是（）6.（2 分）（2021永州）“绿水青山就是金山银山”，保护永州生态环境，人人有责，下列有关做法不正确的是（）A.工业废水应处理达标后排放B.根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药C.将废旧电池及时就地用土填埋D.政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋7.（2 分）（2021永州）工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如图，下列说法正确的是（）春O。

氮氧原原子子A.该反应前后分子的数目无变化B.该反应前后元素种类没有变化C.该反应过程中氧气分子全部参与了反应D.该反应的化学方程式可表示为：N 0+0 2-N 0 28.（2分）（2 0 2 1永州）如图是实验室制取气体的典型装置之一，能用这一装置制取气体的化学反应方程式是（）A.Z n+H 2 s o 4=Z n S O 4+H 2 tB.C a C O 3+2 H C l C a C l2+C O 2 t +H2OC.2 K M n O 4 K 2 M n C)4+M n O 2+O 2 tD.2 N H4C 1+C a (O H)2 C a C 1 2+2 N H3 t +2 H2O9.（2分）（2 0 2 1 永州）永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品冰毒”是一种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺（化学式为C 1 0 H 1 5 N）下列说法不正确的是（）A.甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物B.1个甲基苯丙胺分子中含有2 6个原子C.甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为1 5：1 4D.甲基苯丙胺的相对分子质量为1 5 01 0.（2分）（2 0 2 1永州）木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧，容易产生CO气体，下列关于CO气体的叙述不正确的是（）A.C O气体可以用作燃料B.在相对密闭的环境里，CO气体容易使人发生中毒C.将C O和0 2的混合气体通入N a O H溶液中，会生成N a 2 c。

3和H 2 OD.高温下，CO气体可与Fe 2 O 3 等含铁氧化物反应生成Fe 和 C 0 2二、非选择题1 1.（3分）（2 0 2 1 永州）为防止全球变暖，我国承诺在2 0 6 0 年要实现“碳中和”减少化石燃料的使用，开发利用氢能，如图是利用太阳能制氢的示意图太阳（1）如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为（填“化学能”或“热能”）2）从微观的角度讲，每 2个水分子分解，会产生 个氢气分子3）也 与 C O 2 在一定条件下反应，生成C H 3 0 H （甲醇）和 H2O,该反应（填“属于”或“不属于“）置换反应4）图中能够循环使用的物质是 （填化学式）1 2.（3分）（2 0 2 1 永州）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛I .图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图I）图 甲 中 的*=2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1 个电子，从而形成最外层有 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 on.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据温度/0 1 0 2 0 3 0 4 0 5 0 6 0 70NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8（1）30时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

2）医 用 盐 水（溶质为NaCD的溶质质量分数为0.9%,现 有200mL该 盐 水（假定该溶液的密度为Ig/mL）,其中含NaCl的质量为 g（3）学生化学实验活动之一：配 制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、（从下列图中选择写出名称）III.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式.电解可表不为：xNaCI+yH2O=zNaOH+wH2+vC12 t,若 w=v=l,那么 x=y=z=（填数字）13.（3分）（2021 永州）某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验I.铁、铜金属活动性比较实验步骤 将C u丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中实验现象及结论C u丝无变化，没有发生化学反应将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _将Fe丝插入盛有2mLeuSO4溶液的试管中Fe丝 表 面 有 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 色物质覆盖。

结论：通过上面实验，可 知Fe的金属活动性比Cu （填“强”或“弱”）II.将上面、实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析1）甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有 （填化学式）2）乙 同 学 用 玻 璃 棒 蘸 取 废 液 滴 到 p H 试 纸 上，把 试 纸 显 示 的 颜 色 与比较，测得废液p H x 1 ；故答案为：12）最外层电子数为7,得 到 1 个电子，变 为 8；离子电荷数位于右上角，氯离子带一个单位负电荷，所以离子符号为C 1：故答案为：8；Cl o11.（1 ）30时氯化钠溶解度为36.3g,因此5 0g 水最多溶解18.15 g 氯化钠，此时给出10g,因此全部溶解，形成不饱和溶液；故答案为：不饱和2）氯化钠质量=200m L X 1 g/m L X 0.9%=1.8 g；故答案为：1.83）配制溶液需要烧杯溶解固体，形成溶液，另外还需要量筒量取所需水的量；故答案为：烧杯、量筒I I I .此时w=v =l,则说明反应后有2 个氯原子，而反应前只有氯化钠含有氯元素，因此此时x=2,反应含有2 个钠原子，反应后只有氢氧化钠含有钠元素，所以z=2,反应后一共有4个氢原子，反应前由水提供氢元素，所以y=2,满足反应前后氢原子数目相同，所以 x=y=z=2：故答案为：2。

1 3.（3分）（2 0 2 1 永州）某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验1 .铁、铜金属活动性比较实验步骤 实验现象及结论将C u 丝插入盛有2 m L 稀硫酸的试管中 C u 丝无变化，没有发生化学反应将 F e 丝插入盛有2 m L 稀硫酸的试管中F e 丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为 F e+H 2 SG 4=F e SC 4+H 2 t 将 F e 丝插入盛有2 mLe uSO 4 溶液的试 F e 丝表面有 红 色物质覆盖管中结论：通过上面实验，可知F e 的金属活动性比C u 强（填“强”或“弱”）I I .将上面、实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析1）甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有 F e SO 4、C uSO 4 （填化学式）2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到p H 试纸上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡 比较，测得废液p H 7,表明废液中还有硫酸3)丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为F e S0 4,采取向废液中加入过量的F e粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为 F e、C u(填化学式)。

滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体解答】解：I .铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为F e+H 2 sO 4=F e SO 4+H 2 t ;故答案为：F e+H 2 so4=F e SO 4+H 2 t铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜为红色固体，因此看到铁丝表面有红色物质覆盖；根据反应现象可知，铁置换出了铜，证明铁的金属活动性比铜强；故答案为：红；强I I.(1)溶液显蓝色，说明含有硫酸铜，另外铁与硫酸和硫酸铜反应都生成了硫酸亚铁,所以溶质一定有硫酸铜和硫酸亚铁；故答案为：F e SC U、C uSO4(2)测定溶液p H需要与标准比色卡对比，确定溶液pH；故答案为：标准比色卡3)加入过量的铁粉，则滤渣含有未反应的铁，还有生成的铜；故答案为：F e、C u1 4.(3分)(2 0 2 1 永州)某同学做氧气的性质实验，如图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图实验步骤：用排水法收集好一瓶氧气用材堪钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出珀瑞钳向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡根据实验操作，通过分析，回答下列问题：(1)步骤具体操作为 在水下盖上玻璃片，移出水面，正 放 实 验 台 上。

2)步骤操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是 使木炭与氧气充分反应3)步骤操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2-CaCCh J+H2O4)酒精(化学式C2H5OH)和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C2H50H和 C 在氧气中完全燃烧，两者中消耗0 2 的质量较少的是 C2H50H(填“C2H5OH”或 C”)解答】解：(1)步骤具体操作为在水下盖上玻璃片，移出水面，正放实验台上；(2)将烧红的木炭伸入集气瓶中时，应缓慢伸入，可以使木炭与氧气充分反应，效果更好3)由于木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 I+H20；(4)乙 醉 和 氧 气 在 点 燃 的 条 件 下 生 成 水 和 二 氧 化 碳，化 学 方 程 式 为：占燃C2H5OH+3O2 2co2+3H2O；则每46份质量乙醇和96份质量氧气恰好完全反应生占燃成水和二氧化碳，木炭燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C+02八 从 C02则 12份质量碳于32份氧气恰好完全反应，则取相同质量的C2H50H和 C 在氧气中完全燃烧，两者中消耗0 2 的质量较少的是C2H5OH;故答案为：(1)在水下盖上玻璃片，移出水面，正放实验台上；(2)使木炭与氧气充分反应；(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3 I+H20；(4)C2H5OH；三、计算题15.(3 分)(2021 永州)取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化镐，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。

请分析并计算：(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位)(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为5 9.8 g,根据二氧化镭在该反应中所起的作用，可知加入二氧化镐的质量应为 1.2 g解答】解：(1)设产生氧气的质量是xM n O n2 H 2 O 2-=2H2O+O 2 t6 83 26 0.0 g X 5%x6 8 =6 0.0 g X 5%解得：x=i.4 g32 x答：产生氧气的质量是1.4 g；(2)由于反应前后二氧化锌的质量不变，则。