高考二轮复习必背方程式知识点.pdf

光照积少成多，集腋成裘重要资料，注意保存高考复习之一钠及其化合物1.2Na2H2O2NaOH H2现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，滴加酚酞溶液变红色（浮.熔.游.响.红） ；实验结论：钠的密度比水小，钠的熔点低、反应放热，生成气体，生成了碱离子方程式：2Na2H2O2Na+2OHH2 钠具有还原性2.常温下4NaO22Na2O 切开钠，断面变暗加热时2NaO2Na2O23.2Na2O22H2O 4NaOH O2过氧化钠为淡黄色粉末，具有强氧化性离子方程式： 2Na2O22H2O4Na+4OHO2 反应后滴入酚酞溶液，先变红后退色4.2Na2O22CO22Na2CO3O2Na2O2与 H2O 和 CO2反应均生成氧气，Na2O2可用作供氧剂高考复习之二氯及其化合物5.Cl2 H2OHCl HClO Cl2为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色离子方程式：Cl2H2O H+ ClHClO HClO 是弱酸，不拆向氯水中滴入紫色石蕊试液先变红后退色，溶液呈酸性，HClO 因具有强氧化性而漂白6. Cu Cl2CuCl2 燃烧产生棕黄色的烟，溶于水显蓝绿色2Fe3Cl22FeCl3燃烧产生棕红色的烟，溶于水显（棕）黄色金属被 Cl2氧化成最高价态，说明Cl2具有强氧化性7. H2 Cl22HCl H2在 Cl2中燃烧产生苍白色火焰8. 2NaOH Cl2NaClO NaCl H2O 氯气和 NaOH 溶液反应，制取84 消毒液离子方程式：2 OHCl2 ClClOH2O ClO具有强氧化性9. 2Ca(OH)22Cl2 Ca(ClO)2CaCl22H2O 工业制取漂白粉有效成分Ca(ClO)2）10. Ca(ClO)2CO2 H2O = CaCO3 2HClO （说明 H2CO3酸性强于HClO ）2HClO = 2HCl+ O2漂白粉久置失效11. （1）MnO24HCl( 浓)MnCl2Cl2 2H2O 氯气的实验室制法离子方程式：4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2 2H2O HCl 显示酸性和还原性（2）常温下，可以用酸性KMnO4和浓盐酸反应制取氯气2MnO4+ 10Cl+ 16H+ =2 Mn2+ 5Cl28H2O 12. 2NaCl 2H2O2 NaOH + Cl2+ H2 工业电解饱和食盐水制氯气离子方程式： 2Cl 2H2O 2 OH+ Cl2+ H2滴加酚酞溶液， 阴极区变红色高考复习之三金属铁及其化合物13.3Fe2O2（g）Fe3 O4 火星四射 ,发出耀眼的白光,生成黑色四氧化三铁Fe3 O4可以看成 FeOFe2O314. Fe2HCl FeCl2 H2铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应,铁被氧化成 +2 价作业通电作业通电精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 离子方程式：Fe2H+Fe2+ H215. 3Fe4H2O（ g）Fe3O44H2 注意：产物是Fe3O4，和 FeO 均为黑色难溶16. Fe2O33CO2Fe3CO2Fe2O3为红棕色粉末17. 2FeCl3Fe 3FeCl2 溶液由棕黄色变成浅绿色离子方程式：2Fe3+Fe = 3Fe2+Fe3+具有氧化性，也能氧化I配制 FeCl2溶液常加入过量铁粉，目的是防止Fe2+被氧化18.2FeCl3Cu 2FeCl2CuCl2 FeCl3溶液腐蚀印刷线路板离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+ Cu2+19. 2FeCl2Cl22FeCl3溶液由浅绿色变成棕黄色离子方程式：2 Fe2+Cl22 Fe3+ 2 ClFe2+具有还原性，很容易被氧化20. FeCl3 3H2OFe(OH)3(胶体 ) 3HCl 饱和 FeCl3溶液滴入沸水中， 生成红褐色胶体Fe3水解： Fe3 3H2OFe(OH)33H+配制 FeCl3溶液，通常加入少量盐酸，目的是抑制Fe3水解21.（1）Fe33SCNFe(SCN)3用 KSCN （硫氰酸钾）溶液检验Fe3，溶液显红色（2）检验溶液中是否含有Fe2，先向溶液中加入KSCN 溶液，无明显现象，再加入氯水，若变红，说明溶液中有Fe2， 否则无。

3）检验含有Fe3+的溶液中是否含有Fe2，应向溶液中加入酸性KMnO4溶液，若紫色退去，说明溶液中有Fe24）除去含有Fe3+溶液中的Fe2，应向溶液中加入H2O2溶液，将 Fe2氧化除去2Fe2+ H2O2 + 2H+ 2Fe3+ 2H2O 22. FeCl2 2NaOH Fe(OH)2 2NaCl Fe(OH)2是白色沉淀离子方程式：Fe2+ 2OHFe(OH)2Fe(OH)2+ 2 H+ Fe2+ 2H2O 23. FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe(OH)3是红褐色沉淀离子方程式：Fe3+ 3OHFe(OH)3Fe(OH)3+ 3 H+ Fe3+ 3H2O 24. 4Fe(OH)2 O22H2O= 4Fe(OH)3现象：生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色2Fe(OH)3Fe2O33H2O 难溶的碱加热生成氧化物和水高考复习之四碳的多样性25. Na2CO32HCl 2NaCl H2OCO2 离子方程式：CO322H+ H2OCO2NaHCO3 HCl NaCl H2OCO2离子方程式： HCO3H+ H2OCO2Na2CO3俗称纯碱或苏打；NaHCO3俗称小苏打26.NaHCO3NaOH Na2CO3H2O 碳酸氢钠既能与酸又能与碱反应离子方程式：HCO3OH CO32 H2O 27.Na2CO3 H2OCO22NaHCO3饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳,析出细小的白色晶体离子方程式：CO32 H2OCO2 2HCO3NaHCO3比 Na2CO3的溶解度小，要精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 除去 NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可以向溶液中通入CO2类似反应：向澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解28.2NaHCO3Na2CO3H2OCO2用加热法或者加入适量NaOH 溶液的方法，可以将NaHCO3转化成 Na2CO329.2NaOH +CO2（少量） Na2CO3H2O 离子方程式： 2OHCO2 CO32 H2O 30.NaOH +CO2（过量） NaHCO3 离子方程式： OHCO2 （过量）HCO3高考复习之五氮的循环31. N2O2 2NO NO 为无色、有毒气体，该反应属于自然固氮32. 2NO O2 2NO2NO 采用排水法收集3NO2 H2O2HNO3NO NO2是红棕色气体，采用向上排空气法收集33. N23H22NH3工业合成氨人工固氮31.33 属于氮的固定：将空气中游离态的氮转变成化合态的氮34.2NH4ClCa(OH)2CaCl2 2NH3 2H2O氨的实验室制法制取氨气的其它方法： 加热浓氨水或者常温下向NaOH 或 CaO 固体中滴加浓氨水制取氨气NH3 H2O NH3 H2 O 35. NH3H2O NH3H2O NH4+O H氨水显弱碱性36.4NH35O24NO6H2O 氨的催化氧化利用33.36.32 四个反应工业制硝酸37. NH3HCl NH4Cl 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟38.NH4HCO3NH3 H2OCO2NH4ClNH3 HCl 铵盐受热分解39. NH4Cl + NaOH NaCl NH3 H2O 离子方程式：NH4+O HNH3 H2O 铵盐的检验：用湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色40.4HNO32H2O4NO2 O2浓硝酸变黄， 应保存在棕色试剂瓶，置于冷暗处41.3Cu 8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO 4H2O 稀硝酸与金属反应生成的气体是NO 离子方程式：3Cu8H+ + 2NO33Cu2+ 2NO 4H2O 少量铁粉与稀硝酸反应生成Fe3+，过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+，同时生成NO 。

42.Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO2 2H2O 浓硝酸与金属反应生成的气体是NO2离子方程式：Cu4H+ + 2NO3 Cu2+ 2NO22H2O 注意：Fe 和 Al 在冷的浓HNO3和浓 H2SO4中钝化，但是加热时反应43.C4HNO3(浓 )CO2 4NO2 2H2O 高考复习之六硫的转化硫单质俗称硫黄，难溶于水、 微溶于酒精、 易溶于 CS2放电精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 44. S O2SO2SO2特性： SO2具有漂白性，能使品红溶液退色（与有色物质化合成不稳定的无色物质） ，加热后又恢复原色硫的同分异构体常见的有单斜硫、斜方硫现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰45.2Cu SCu2S FeSFeS金属被硫氧化成较低价态，说明硫的氧化性弱46.SO2 2H2S3S 2H2O 生成淡黄色S ，SO2显示氧化性， H2S 显示还原性47.（ 1）SO2Cl22H2OH2SO42HCl 离子： SO2Cl22H2O4 H+ + SO42+ 2ClSO2和 Cl2等物质的量混合，失去漂白性，SO2显示还原性SO2 H2O H2SO32H2SO3O2= 2H2SO4 酸雨久置，酸性增强（2）向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色退去。

SO2显示还原性， MnO4被还原成无色 Mn2+48. 二氧化硫的催化氧化2SO2O2 2SO3SO2的实验室制法：Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+ H2O+ SO249.SO3 + H2O = H2SO4工业上利用44.48.49 三个反应制取硫酸50. Cu2 H2SO4(浓)CuSO4SO2 2H2O 浓硫酸具有强氧化性51. C2H2SO4(浓)CO2 2SO2 2H2O 高考复习之七海水中的元素52. 2Mg CO22MgO C 生成白色的MgO 和黑色的 C；3MgN2Mg 3N253.Cl22NaBr Br22NaCl非金属单质间的置换，说明氧化性Cl2 Br2 离子方程式：Cl22 Br Br2 2Cl54.Cl22KI I22KCl可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，变蓝离子方程式：Cl22II22 Cl高考复习之八硅 无机非金属材料55.SiO22CSi2CO 工业制粗硅，纯硅用作硅芯片、制太阳能电池板56.SiO22NaOH Na2SiO3H2O SiO22 OHSiO32H2O SiO2是酸性氧化物，可用作光导纤维强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而用橡胶塞57. SiO24HF=SiF4+ 2H2O 氢氟酸能腐蚀玻璃，用于雕刻玻璃；唯一SiO2与酸的反应58. CaCO3SiO2CaSiO3CO2工业制玻璃，原料是石灰石、纯碱和石英Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2玻璃的成分是CaSiO3、Na2SiO3和 SiO259. CO2C2CO制陶瓷的原料是石灰石和黏土60. CH2O（ g）CO H2制取水煤气61.实验室制CO2： CaCO32HCl CaCl2H2OCO2离子方程式：CaCO32H+Ca2+H2OCO262. 2H2O 2H2 O263. 2H2O22H2OO2O2的实验室制法高 考 复 习之九 铝 金属材料催化剂作业=通电精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -。