高中化学2.1从海水中获得的化学物质 苏教版 必修11.4氧化还原反应.ppt

2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃点燃钠原子与氯原子之间的钠原子与氯原子之间的电子转移示意图电子转移示意图—+Na ClNaClNa+ Cl- 氧化还原反应氧化还原反应1.1.概念概念：有：有电子转移电子转移的化学反应的化学反应2.2.特征特征：元素化合价的变化：元素化合价的变化（判断依据）（判断依据）3.3.实质实质：：电子的转移电子的转移三、氧化还原反应中电子的转移三、氧化还原反应中电子的转移二、氧化剂与还原剂的概念二、氧化剂与还原剂的概念得得到电子的物质，有元素的化合价到电子的物质，有元素的化合价降低降低失失去电子的物质，有元素的化合价去电子的物质，有元素的化合价升高升高氧化剂氧化剂：还原剂：还原剂：一一、氧化还原反应、氧化还原反应发生发生还原还原反应反应发生发生氧化氧化反应反应氧化还原反应中电子转移氧化还原反应中电子转移的表示方法的表示方法•双线桥双线桥00+1-1失去失去 2××e e- - 得到得到 2××e e- - 还还原原剂剂氧氧化化剂剂2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃点燃氧化还原反应中电子转移氧化还原反应中电子转移的表示方法的表示方法•单线桥单线桥00+1-12××e e- -还还原原剂剂氧氧化化剂剂2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃点燃00+1-1失去失去 2××e e- - 得到得到 2××e e- - 00+1-12××e e- -双线桥与单线桥的比较2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃点燃2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃点燃总结规律总结规律•氧化还原反应：氧化还原反应：氧化氧化反应：反应：还原还原反应：反应：化合价化合价 ，， 电子，被电子，被 ，，化合价化合价 ，， 电子，被电子，被 ，，升升高高失失氧氧化化降降低低得得还还原原（还原剂）（还原剂）（氧化剂）（氧化剂）请同学们根据已学知识设计一套方案，请同学们根据已学知识设计一套方案，证明金属活动性强弱顺序：证明金属活动性强弱顺序：Zn > Cu > AgK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序：金属活动性顺序：金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱（（1））Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu（（2））Cu + 2AgNO3 === Cu (NO3 )2+ Ag0 0+2+20 0+2+20 0+1+1+2+20 0（（1））Na2O+H2O == 2NaOH （（7））Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ （（5））Cl2 + 2KBr === Br2 + 2KCl判断下列反应是否属于氧化还原反应？判断下列反应是否属于氧化还原反应？（（6））Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu （（8））AgNO3 + HCl === AgCl ↓ +HNO3 化合分解复分解置换四种基本反应类型与氧还反应的关系指出下列氧还反应中的氧化剂与还原剂(1) Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu (2) MnO2 + 4HCl(浓浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O (3) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 0 0+2+20 0+2+2+4+4-1-1+2+2+2+2+3+30 00 0+4+4Cl2 + 2KBr === Br2 + 2KCl Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl Br2 + 2KI === I2 + 2KBr 已知卤素单质间的存在如下置换反应已知卤素单质间的存在如下置换反应试推断卤素单质的试推断卤素单质的氧化氧化性强弱顺序如何性强弱顺序如何？？。