安徽省白泽湖中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学——含答案.pdf

1 - 高一化学月考试卷(时间 90 分钟，满分 100分) 一、选择题 (本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1对于易燃、 易爆、有毒的化学物质， 往往会在其包装上贴上危险警告标签下面所列物质贴错了标签的是() A B C D 物质氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹危险警告标签2下列实验能达到实验目的的是() A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是() 烧杯坩埚锥形瓶蒸发皿试管蒸馏烧瓶表面皿ABCD4下列离子的检验方法正确的是() A向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有ClB向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO24C向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO235各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示序号物质杂质除杂方法KNO3溶液KOH 加入适量 FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶- 2 - NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发其中正确的一组是 () ABCD6下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是() A利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C水的沸点是 100 ，酒精的沸点是 78.5 ，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体7常温常压下，气体的体积主要取决于（）因素A 气体分子大小B 气体的质量C 气体分子数目D 气体分子间距8下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是() 选项目的分离方法原理A 由海水 (含 NaCl)获得蒸馏水蒸馏水的沸点与 NaCl 的沸点不同B 分离汽油和水分液汽油和水的密度不同C 除去 KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大9下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是() A2 mol 水的摩尔质量和1 mol 水的摩尔质量B200 mL 1 mol/L 氯化钙溶液中 c(Cl)和 100 mL 2 mol/ L 氯化钾溶液中 c(Cl) C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L 一氧化碳中氧原子数D20% NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和10% NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度- 3 - 10下列数量的物质中含原子个数最多的是() A0.4 mol 氧气B4 时， 5.4 mL H2O C标准状况下， 5.6 L 二氧化碳D10 g氖11某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是() A配制 1 L 该溶液，可将 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中BCa2和 Cl的物质的量浓度都是0.1 mol L1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.05 mol L1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为 0.1 mol L112两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KCl K2SO4ZnSO40.3 mol L10.2 mol L10.1 mol L10.1 mol L10.3 mol L1下列对这两份营养液成分的分析中正确的是() AK的物质的量相同BCl的物质的量相同C完全相同DSO24的物质的量不同13用 NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是() A0.5 mol O3与 11.2 L O2所含的分子数一定相等B标准状况下， 11.2 L 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NAC标准状况下， 22.4 L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NAD常温常压下， 22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个氧原子14已知气体的密度与它的摩尔质量成正比一只气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是() AO2BCl2CCO2DCH4- 4 - 15实验室用 NaOH 固体配制 1.00 mol L1的 NaOH 溶液 100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是 () A暴露在空气中称量NaOH 的时间太长B向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水C定容时俯视刻度线D溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶16以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 () A现有 CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为 321 B5.6 g CO和 22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等C标准状况下， 11.2 L X 气体分子的质量为16 g，则 X 气体的摩尔质量是32 Da g Cl2中有 b 个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5b/a二、非选择题 (本题包括 6 小题，共 52分) 17(8 分).如下图所示是实验中常用的几种仪器：写出各字母所代表的仪器的名称：A_；B_；C_；D_。

实验室要配制 480 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题：(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填字母)A烧杯B容量瓶C漏斗D胶头滴管E玻璃棒(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_ g3)下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号 )称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；- 5 - 待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23 次，洗涤液转移到容量瓶中4)如果实验过程中缺少步骤，会使配制出的NaOH 溶液浓度 _(填“偏高”“偏低”或“不变”)18(9 分)如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：ABCD 请根据装置图回答下列问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质得到蒸馏水，选择装置_2)从碘水中分离出 I2，选择装置 _，该分离方法的名称为 _3) 装 置A中 的 名 称 是 _ ， 冷 凝 水 流 动 的 方 向 是_。

4)在用装置B 进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_分液时要注意及时 _，防止上层液体流下分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的 _(填“上口”或“下口” )倒入烧杯19(9 分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示请回答下列问题：(1)步骤和的操作名称是 _2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_ ；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_ ，当蒸发皿中有较- 6 - 多量固体出现时，应 _，用余热使水分蒸干3)猜想和验证：猜想验证方法现象结论猜想：固体 A 中含 CaCO3、MgCO3取少量固体 A 于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口_ _ 猜想成立猜想：固体 A 中含 BaCO3取少量固体 A 于试管中，先滴加 _，再滴加 Na2SO4溶液有气泡冒出，无白色沉淀_ 猜想：最后制得的 NaCl 晶体中还含有 Na2SO4取少量 NaCl 晶体于试管中溶解， _ _ _ 猜想成立20 (8 分)(1)当 SO2、 SO3的分子个数之比为 11时， 原子总数之比为 _，质量之比为 _2)中和含 0.2 mol HCl 的稀盐酸，需 NaOH 的质量为 _g。

3)将 5 mol L1的 Mg(NO3)2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3的物质的量浓度是 _ molL121(10 分).根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”，试判断并求解1)已知某氢氧化钠溶液V L 中含有 N个氢氧根离子，可求出此溶液的 _ 是_2)已知某氢氧化钠溶液中Na与 H2O 的个数之比为 1a，则可求出此溶液的_为_常温下， 10.0 mL 1.0 mol L1的 H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为 _molL1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为 _molL1高一化学参考答案C B D C C A C A C B D A B D A D C - 7 - 17【答案】.漏斗容量瓶冷凝管分液漏斗.(1)C(2)4.0(3)(4)偏低18 【答案】(1)DA(2)B萃取、分液(3)冷凝管从下口进，上口出(4)打开上口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽 )对准漏斗口上的小孔关闭活塞上口19 【答案】(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体 (或溶液)飞溅停止加热 (或熄灭酒精灯 )(3)有气泡冒出，烧杯内壁变浑浊稀硝酸(或稀盐酸 )猜想不成立滴加 BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成20【答案】(1)3445(2)8(3)10ab21【答案】.(1)物质的量浓度NVNAmol L1(2)溶质质量分数404018a100% .0.0204.2 22.【答案】(1)36 g mol1(2)0.4NA(3)28 gmol14.48 。