辽宁省大连市滨城联盟2023届高三上学期期中（Ⅰ）考试化学试题 PDF版含答案.pdf

高三化学试卷第 1 页 共 8 页滨城高中联盟滨城高中联盟 2022-20232022-2023 学年度上学期高三期中（学年度上学期高三期中（）考试）考试化学试卷化学试卷命题人：大连市第一中学 张翠菊校对人：大连市第一中学 于伟 吕丹阳可能用到的相对原子质量：N 14Na 23C 12O 16K 39Fe 56Cr 52一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分在每小题给出的四个选项中，分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的只有一项是符合题目要求的1.2022 年 9 月疫情再次突袭大连，化学在“防疫”中发挥着重要作用，下列说法错误的是（）A.新冠病毒可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B.我国成功研制多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，可防止蛋白质变性C.次氯酸钠溶液、过氧乙酸、75%乙醇均可做消毒剂，可利用它们的强氧化性进行消毒D.口罩中金属鼻梁条的使用利用了其延展性，制作口罩的原料之一聚丙烯是一种合成高分子材料2分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类正确的是()A混合物：漂白粉、碱石灰、Fe(OH)3胶体、冰水混合物B电解质：CaCO3、Fe2O3、CH3COOH、NH3H2OC化合物：BaCl2、Ca(OH)2、浓 HNO3、KAl(SO4)212H2OD碱性氧化物：Na2O、CuO、FeO、Al2O33.四氟肼可发生反应：N2F4+4H2O=N2H4+4HF+2O2，下列有关叙述正确的是()A.N2F4的电子式为：B.O 的价电子轨道表示式：C.HF 在水溶液中的电离方程式:HF+H2OH3O+F-D.N2H4中 N 的杂化轨道：4.中国古代文化源远流长，诗文中也有化学思想渗透，下列诗文对应的相关内容及描述正确的是（）选项古诗文相关内容相关描述A抱朴子“以曾青涂铁，铁赤色如铜”2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu此过程发生氧化还原反应高三化学试卷第 2 页 共 8 页B本草经集注 记载鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）方法“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也”焰色试验鉴别过程发生物理变化C本草纲目“冬月灶所烧薪柴之灰。

令人以灰淋汁，取碱浣衣”“碱”是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性“烧薪柴之灰”利用碳酸氢钠热稳定性低的性质D梦溪笔谈“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁合金的硬度比纯铁的大“剂钢”“柔铁”都是纯净物5.设 NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A.1molFe 与 1molCl2充分反应，转移电子数为 3NAB.0.1mol/L KMnO4被还原为 Mn2+转移电子数目为 5 NAC.0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为 0.1 NAD.含 4.6g 钠元素的 Na2O2和 Na2O 的混合物中含有的离子数目为 0.3 NA6.下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A.加入 Na2O2的溶液：AlO-、Cl-、S2-、NH4+B.通入 NO2溶液：Cu2+、Al3+、Fe3+、I-C.加入 Mg 产生氢气的溶液：NH4+、Na+、K+、S2O2-3D.通入少量 NH3后呈弱碱性的溶液：HCO3、Na+、K+、Cl-7.下列离子方程式正确的是（）A.泡沫灭火器的原理:2Al3+3CO2-3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B.Na2O2与 CO2反应制备 O2：2Na2O2+2CO2=4Na+2CO2-3+O2C.向 Ca(HCO3)2溶液中滴加过量 NaOH 溶液：2HCO3+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO23D.硫酸酸化的 KMnO4溶液与双氧水反应后溶液褪色：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O8.一种以海绵铜(Cu)为原料制备 CuCl 的工艺流程如下。

高三化学试卷第 3 页 共 8 页已知：CuCl 为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化下列说法错误的是（）A.“溶解”时为加快反应速率可将溶液加热煮沸B.“过滤”用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒C.“醇洗”可加快除去 CuCl 表面水分，提高其纯度D.“水浸”时发生的离子反应为 2Cu2+2-3SO+2Cl-+2H2O=2CuCl+2-4SO+2H+9.一种新型电池电解质阴离子结构式如图所示W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的同一短周期元素，X 原子的最外层电子数等于其电子层数的 2 倍下列说法不正确的是（）A非金属性：ZYXBX、W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：X WC该阴离子中不是所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构DY 的简单氢化物分子间存在氢键，因此沸点比 W、X、Z 的氢化物沸点都高10.用下列装置进行实验能达到相应目的的是（）A.铝热反应冶炼铝B.检验二氧化硫中的乙烯C.制备氧气D分离出纯净的乙醇11.已知 Pb3O4与 HNO3溶液发生反应：Pb3O44H=PbO22Pb22H2O；PbO2与酸化的 MnSO4溶液发生反应：5PbO22Mn24H5SO24=2MnO45PbSO42H2O。

下列推断正确的是（）A由反应可知，Pb3O4中 Pb()和 Pb()物质的量之比为 12B由反应、可知，氧化性：HNO3PbO2MnO4CPb 可与稀硝酸发生反应：3Pb16HNO3=3Pb(NO3)44NO8H2ODPb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O48HCl=3PbCl24H2OCl2高三化学试卷第 4 页 共 8 页12.海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，其中溴的提取经历了氧化、吹出、吸收、氧化等过程，下列说法中不正确的是()A.工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁B.海水淡化主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C.海水提溴工艺中，生产 1 mol Br2共消耗标准状况下 22.4 L Cl2D.的主要产品之一与石灰乳反应充分，并使 Ca(ClO)2成为主要成分可得到漂粉精13.下列有关化学实验操作、预期现象和解释与结论均正确的是（）选项实验操作预期现象解释与结论A将过量的干燥氯气通入装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中鲜花未变色干燥 Cl2没有漂白性B向 NaBr 溶液中加入氯水，再加入淀粉-KI 溶液溶液变蓝氧化性：Cl2Br2I2C将 Na2CO3溶液与 BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加 1 滴 AgNO3溶液有白色沉淀产生BaCl2未全部反应D将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液由浅绿色变黄色无法证明 H2O2氧化性强于 Fe314.磷化氢（PH3）是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。

PH3的一种工业制法流程如下：下列说法错误的是（）A.反应 1 中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：3高三化学试卷第 5 页 共 8 页B.P4转化为 H3PO4的理论转化率为 37.5%C.反应 1 与反应 3 分别生成 1 mol PH3时转移电子数之比为 3：4D.等物质的量 H3PO2、H3PO4与足量 NaOH 反应消耗 NaOH 之比为 1：115.在含 5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 NaIO3溶液，加入 NaIO3的物质的量和析出 I2的物质的量的关系曲线如图所示,下列说法错误的是（）A.由图示可知还原性：3HSO-3I-I2B.O1 间发生反应：3HSO-3IO-3=3SO2-4I3HC.1A 间共生成 Na2SO4的物质的量为 2 molD.溶液中 I与 I2的物质的量之比为 53 时，加入的 NaIO3为?mol二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 4 小题，共小题，共 55 分）分）16.（12 分）a、b、c、d、e 为前四周期元素（除稀有气体），原子序数依次增大a 的基态原子价电子层有 3 个未成对电子；b 元素常见的盐可用于纺织、制皂、制玻璃和焙制糕点；c 元素的盐类大多具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定等特点；d 元素原子在同周期元素中原子半径最小；e 元素在地壳中的含量排在第四位；回答下列问题：（1）在一定条件下，a 的简单氢化物与其正四价的氧化物可转化为 a2，每生成 1mol a2时转移_mol 电子;汽车安全气囊中含有 ba3，受撞击使分解产生 b 单质和 a2，若产生40.32 L（标准状况下）a2，至少需要 ba3_ g。

2）将一定量 CO2通入 b 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，经一系列操作得到两种固态盐的混合物现取 m g 固体混合物充分加热，质量减少 n g则 m g 固体混合物中热稳定性较低的物质的质量分数为_3）c 元素的氧化物中 c 原子的杂化方式_4）c 元素与 d 形成化合物 cd4,cd4在潮湿空气中可产生白色烟雾，反应剧烈，且不可逆，反应的化学方程式为_5）d 元素形成的单质在强碱性环境下能将 e 元素的红褐色难溶碱氧化成+6 价的含氧酸根，写出离子方程式_17.（14 分）工业上以铬铁矿(主要成分为 FeCr2O4，含 Al、Si 氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O72H2O)的工艺流程如图回答下列问题：高三化学试卷第 6 页 共 8 页（1）FeCr2O4中 Fe 元素的化合价_，焙烧的目的是将 FeCr2O4转化为 Na2CrO4并将Al、Si 氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是_（2）滤渣 2 的成分_（填化学式）滤渣提纯后的用途_（3）加入 H2SO4酸化的作用是_(结合化学用语简述)（4）蒸发结晶时，过度蒸发将导致_（5）该小组用 m1kg 铬铁矿(FeCr2O4的质量分数 60%)制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2kg，产率为_(列出计算式)18.（14 分）肼（N2H4）是一种良好燃料,与水以任意比例互溶形成稳定的水合肼 N2H4 H2O，沸点 118，具有强还原性。

实验室先制备次氯酸钠，再与尿素CO(NH2)2反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示(部分装置省略)已知：（1）反应完成后关闭1K，装置 B 的作用是储存多余的2Cl，可用的最佳试剂是_2）反应过程中装置 C 温度较高，应立即做冷水浴处理，否则会影响 NaClO 的产率，原因是（3）将装置 C 中制备的溶液转移到装置 D 的分液漏斗中，并缓缓滴入22CO NH溶液中，化学反应方程式_滴加速度不宜过快，其原因是_4）E 处使用的仪器是_(填“a”“b”或“c”)，该仪器的名称是_高三化学试卷第 7 页 共 8 页(5)实验结束后多次精馏产物，得到较纯的肼溶液取 45 滴（0.002g）于锥形瓶中，加水稀释后用 0.1053mol/L 的碘标准溶液滴定，当溶液出现微黄 色 且 30s 不 褪 色 时 消 耗 碘 溶 液 体 积 为 Vml，肼 溶 液 中 N2H4的 质 量 分 数为19.（15 分）布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用以有机物 A 为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示回答下列问题：C7H8ACH3CH=CH2Cl COCHClCH3AlCl3C13H17ClOCC4H8ODHCHO稀NaOHCH3CCH3CH2OHCHOH2催化剂ECH3CCH3CH2OHCH2OHFH+C18H27O2ClGOOH布洛芬已知：R COR+CH2OHCH2OHH+CORROCH2CH2+H2OCH3COH+CH3CHO稀NaOHCH3CHOHCH2CHO一定条件B（1）C 中官能团的名称是_测定 C 中官能团的物理方法是_（2）D 的名称是_（3）下列有关布洛芬的叙述正确的是_能发生取代反应，不能发生加成反应1mol 该物质与碳酸钠反应生成 44g CO2布洛芬分子中最多有 19 个原子共平面1 mol 布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为 2 mol（4）口服布洛芬对胃、肠道有刺激,用对布洛芬进行成酯修饰，能有效改善这种状况，发生反应的化学方程式是_（5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有_。