(附加18套模拟试卷)2020届高中化学一轮复习基础知识手册_第一单元：化学基本概念.pdf

第一篇基础知识篇知能图谱：对所学习的化学知识进行络化组合设计，简明概括知识要点，以图解形式凸显各知识要点间的联系，络图清晰美观，易看、易记、易回忆通过一张络图即可复习本部分内容，达到对所学知识的整体驾驭知识能力解读：将教材重点难点知识系统地诠释、讲解同时，在形式上力求脉络清晰，将相关及易混淆的知识点以表格的形式进行归纳总结，便于系统学习和对比记忆既可与课堂学习同步使用，又可用于复习备考方法技巧归纳：本栏目对解题方法、解题技巧、解题规律进行归纳梳理，培养学生分析问题和解决问题的能力；同时以题讲规律，以题讲方法，以题讲技巧，通过题目把知识串联、整合，形成一个知识易错易混辨析：本栏目对平时学习中的易错易混问题加以归纳总结、分析判断；对易错易混的概念采用表格形式进行对比分析，详细阐释，并对经典例题加以详细解说解读课程标准旨在促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面得到发展，进一步培养学生未来发展所需的科学素养，同时也为学生学习相关学科课程提供基础高考能力培养：“考纲解读”对本专题的考试大纲进行详细阐述解读，“能力培养”筛选了最典型的例题，对考纲在高考试题中的体现加以说明第一单元化学基本概念专题一物质的量知能图谱I 物质所含粒子森1X22.4L,mor-十 摩尔质量/（g,mol）气体体积（标准状况）+22.4LmoF各反应物和生成物的物质的量之比*据 化学 方程式物质的l l cmolX 摩尔质量/（grnoH）根据化学式”x2000p 4-V/L XV/L-M -质量分数 三 一 物质的量浓度-M-x-lOOOp知识能力解读知能解读（一）物质的量1 含义物质的质量/g构成粒子的物质的量一定物质的量浓度溶液的配制物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。

物质的量是同际单位制（S I）中的基本物理量之一说明物质的量是描述物质性质的一个物理量物质的量的符号为，如H2S O4的物质的量可表示为H（H2SO4）o2意义物质的量是联系物质的宏观量（质世、体积等）与微观粒子（分子、原子漓子等）的数量的桥梁知能解读（二）物质的量的单位摩尔1表示摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为m o l2数值规定1 m o l粒子集合体所含的粒子数与0.0 1 2 k g 1 2 c所含的碳原子数相同3适用对象只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等以及它们的特定组合（所谓特定组合是指粒子集合体，如缔合分子、原子团、官能团等），如N H?、O H：S O j、-C H,等注意使用摩尔度量微观粒子时，一定要指明微粒的种类，一般用化学式或微粒符号表示，如1 m o l H、1 m o l O?、I m o l N H：、I m o l-C O O H 等知能解读（三）阿伏加德罗常数1含义国际上规定，1 m o l任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，其 符 号 是 单 位 是m o l二经过科学实验 得 知，0.0 1 2 k g C所 含 的 碳 原 子 数 约 为6.0 2 x 1 0 2 3个。

阿 伏 加 德 罗 常 数 通 常 使 用 其 近 似 值6.0 2 x l O2 3 m o P102与阿伏加德罗常数相同的数1 m o l物质所含的组成物质的微粒的数目、阿伏加德罗常数、0.0 1 2 k g C所含的碳原子数，三个数相等,通常视为约等于6.0 2 x 1 0 2 3但要注意，阿伏加德罗常数是有单位的3阿伏加德罗常数的应用物质的微粒数目用N表示，阿伏加德罗常数（NJ、物质的微粒数目（N）和物质的量（）之间的关系为N；n=-,N=nx N ANA注意在计算过程中，数字后面都要带上单位，且单位要使用专用符号，汉字不能代入计算式人的单位为moL点评若求微粒数，要看清所求微粒的种类，以及物质的构成（是单原子分子，还是双原子或多原子分子）若给出物质的体积：一看是否处于标准状况；二看物质在标准状况下是否为气体若给出气体的物质的量或质量，则微粒数与外界条件无关计算过程中各物理量的单位要对应准确丫地和V（g）之间换算时，务必明确气体是否处于标准状况下，不可一律使用2 2.4 L-m o L知能解读（四）摩尔质量1含量单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量摩尔质量的符号是M,常用单位是g-mo（或 g/m ol）o2数值以g-m oL为单位时，任何微粒的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，但二者的单位不同。

例如，O2的相对分子质量为3 2,其摩尔质量为32g m olL说明对于具体物质而言，其摩尔质量都是固定值，不会随外界条件的改变而改变表 示 某 物 质 的 摩 尔 质 量 时，要 指 明 具 体 的 微 粒 种 类例 如，CO?的 摩 尔 质 量 表 示 为M（CO2）=44gm oro摩尔质量与1 mol物质的质量：摩尔质量（单位为）与1 mol物质所具有的质量（单位为g）,在数值上相等，单位不同例如，N2的摩尔质量为2 8 g-m o L,而1 mol N2的质量为28g3应用物质的量（卜 物质的质量（加）和摩尔质量（M）之间的关系为 =/,M知能解读（五）气体摩尔体积1影响物质体积大小的因素2气体摩尔体积（D定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为V”，常用单位为 L-m or1（或 L/mol）2）特例：在标准状况（02、101 kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L-mo3）丫与温度、压强的关系：温度和压强不同，气体摩尔体积Vm的值不同当温度和压强一定时，气体摩尔体积V,0的值为固定值注意气体摩尔体积的适用对象是气体，既包括单一气体，又包括混合且不反应的气体。

的适用条件：必须在标准状况下，即（T C、101 kPa；只适用于气体，不适用于液体和固体4）应用：物质的量（）、气体的体积（V）和气体摩尔V V体积（%）之间的关系为V m=k,n=,V=nxVm知能解读（六）物质的量浓度1含义以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做物质的量浓度，符号为CB，常用单位为mol L （或 m ol/L）o2物质的量浓度（e ）、物质的量（冷和溶液体积（V）之间的关系说明溶质B表示溶液中任意溶质，可以是分子，也可以是离子或其他特定组合溶质用物质的量表示，而不是质量，若给出溶质的质量或气体的体积（标准状况下）时，要换算成其物质的量体积V是指溶液的体积而不是溶剂的体积物质的量浓度与所取溶液体积无关：对于O.lmoLL/NaCl溶液，取出一定体积的溶液，其物质的量浓度 不 变（仍为S lm o l-lJ）,但所含溶质的物质的量会因体积不同而不同知能解读（七）一定物质的量浓度溶液的配制1配制过程以配制100mL l.OOmol-L71 NaCl溶液为例1）计算：需NaCl固体的质量m（NaCl）=0.1Lxl.OOmol-U1 x58.5g-m ol1=5.85g 5.9g.（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体。

3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸储水溶解，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解4）移液：用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶5）洗涤：用少量蒸储水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2 3次，洗涤液都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀6）定容：将蒸馈水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1 2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸储水至凹液面最低处与刻度线相切7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀配制流程图如图所示：2误差分析根据c=R =旦 来 判 断，看 机、V 是变大还是变小，然后确定c 的变化V MN注意在配制一定物质的量浓度溶液的实验中定容时加蒸储水，一旦超过刻度线，要重新配制能引起误差的一些操作因 变 量 血(溶 质)V(溶液)托盘天平(1)天平的祛码沾有其他物质或生锈增大不变偏大(2)调整天平零点时游码放在刻度线的托盘 右 端减小不变偏小(3)称量易潮解得物质(如 NaOH固体)时间过长减小不变偏小(4)用滤纸称易潮解得 物 质(如 NaOH固体)减小不变偏小烧杯及玻璃棒(5)搅拌时部分液体溅出减小不变减小(6)未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小(7)未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大(8)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小(9)定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小容量瓶(1 0)定容后，轻振荡摇匀、静置，液面下降再加水不变增大偏小(1 1)定容时，俯视读数不变减小偏大(1 2)定容时，仰视读数不变增大偏小(13)配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液减小减小无影响配制时不需要计算水的用量，容量瓶不必是干燥的，有少量蒸储水不影响结果。

定容时仰视、俯视对结果的影响a.仰视刻度线（如图），导致溶液体积偏大刻度线一 A液面超过刻度线仰视刻度线b.俯视刻度线（如图），导致溶液体积偏小俯视刻度线刻度线一 液面低于刻度线点评计算溶质的质量（或浓溶液的体积）时，所配溶液的体积要按容量瓶的规格来计算例如，配制480 mLi.OOmoLb NaOH 溶液时，要按500 mL计算若溶质带有结晶水（R HH2O）,其计算方式为讯R 凡R ;IH2O）XM（R-HH2O）在中学化学实验中，固体溶质可用托盘天平称量其质量，浓溶液可用量筒量取其体积方法技巧归纳方法技巧（一）解答阿伏加德罗常数问题的技巧方法指导阿伏加德罗常数问题在高考试题中经常涉及，全国及各省市高考试题每年都有不同程度的考查，解答此类问题，可从以下八个角度进行分析：1注意物质的聚集状态Vm=22.4L-mo 的适用条件：标准状况下；气体非标准状况下的气体不适用，不是气体的物质不适用例如，在标准状况下，水为液体或固体，SO3为固体；常温常压下，CC14,戊 烷（新戊烷除外）及碳原子数大于5的煌类有机物为液体或固体2注意特殊物质的摩尔质量互为同位素原子的中子数不同，导致原子的质量数、相对原子质量及摩尔质量均不同，解题时要注意特殊物质的摩尔质量。

例如，H2的摩尔质量不同，前者为18g-m oL,后者为20g010尸3注意构成物质的微粒数对于由分子构成的物质，有些是双原子分子（如H2、等），有些是多原子分子（如O3、P 等），稀有气体是单原子分子固体中阴、阳离子个数之比是1:2,而不是1:14注意特殊物质中的化学键数目遇到与化学键有关的试题时，要看本质物质的分子结构或晶体结构，结合其具体结构进行分析例如,P 和CH&都是正四面体结构，但1个巳分子中含有6个P P键，1个CH&分子中含有4个C H键5注意“根”与“基”中的电子数 根 属于离子，带电荷，若带正电荷，其电子总数等于质子总数减去所带正电荷数，若带负电荷，其电子总数等于质子总数加上所带负电荷数基”不带电荷，呈电中性，其电子总数等于质子总数例如，1个O H 的电子总数为9一1 =1 0,1个 O H （羟基）的电子总数为96注意复杂化学反应中转移的电子数涉及氧化还原反应时，要根据氧化剂的氧化性和还原剂的还原性来确定反应中元素化合价的变化情况及转移电子的数目例如，I m o l F e分别与足量C l 2、足量硫粉反应时，前者转移3 m o i电子（生成F e C ），后者转移2 m o l电子（生成F e S）。

7注意弱电解质的电离若溶液中含有弱电解质，弱电解质部分电离，使弱电解质分子的数目减小例如，l O O m L L O O m o L L-i C H 3 co O H溶液中，C H 3 co O H分子的数目小于0.叫8注意某些盐类的水解若 溶 液 中 含 有 易 水 解 的 盐 类，就 存 在 离 子 的 水 解 平 衡，使 该 离 子 的 数 目 减 少例如1 0 0 m L l.O O m o l-L-N a 2 cO,溶液中，C O：的数目小于O.INA方法技巧（二）计算物质的量浓度的方法方法指导（1）根据定义式“8。