2020版高考化学新探究大一轮苏科版课后达标检测：专题5 5 专题综合检测（五） 含解析

1、专题综合检测(五)学生用书P295(单独成册)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1(2019重庆模拟)我国科学家通过测量SiO2中 26Al和10Be 两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是()A10Be和 9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B10Be的原子核内中子数比质子数多C5.2 g 26Al3中所含的电子数约为1.21023D26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同解析：选C。10Be和9Be互为同位素，中子数不同、质子数相同，A项正确；10Be的原子核内，质子数为4，中子数为1046，中子数比质子数多，B项正确；5.2 g 26Al3中所含的电子数约为(133)NA mol11.21024，C项错误；26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，核外电子数等于质子数，故两者所含质子数、中子数和核外电子数都不相同，D项正确。2(2016高考上海卷)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()AHBO2BH2BO3CH3BO3 DH2B

2、4O7解析：选B。硼元素位于第A族，故最高价为3价，HBO2、H3BO3、H2B4O7中硼元素均显3价，而H2BO3中硼元素显4价，故选B项。3(2016高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是()A中子数为10的氧原子：OBMg2的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析：选B。A项，应为O；C项，应为D项，应为HCOOCH3。4下列比较正确的是()与冷水的反应速率：KNaMg热稳定性：HFH2SeH2S离子半径：ClO2Al3结合质子的能力：CH3CH2OCH3COOHCOA BC D解析：选D。S与Se同主族，S在Se的上一周期，所以中热稳定性为HFH2SH2Se；酸性强弱关系为CH3COOHH2CO3CH3CH2OH，所以中结合质子的能力为CH3CH2OHCOCH3COO。5下列说法中正确的是()AKOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BN2属于单质，不存在化学键CMgCl2中既含有离子键，又含有共价键DNH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析：选A。N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共

3、价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐B除短周期外，其他周期均有18种元素C第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸解析：选C。Al、Mn等金属元素也能形成含氧酸或含氧酸盐，A错误。第6、7周期均有32种元素(第7周期排满时)，B错误。非金属元素中的H、O、F不能形成含氧酸，D错误。7X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()YZMWA.原子半径：WYZMXB热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构解析：选C。设M原子的最外层电子数为a，则W原子最外层电子数为(a3)，W原子核外电子数为28(a3)2a，得a7。X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，M为氟元

4、素，W为硅元素。A项，除氢原子半径为最小外，元素周期表中越左下方的元素原子半径越大，正确；B项，M的非金属性强于Z，气态氢化物更稳定，H2O常温下呈液态，NH3常温下呈气态，所以前者沸点高，正确；C项，可以形成NH4NO3、NH4NO2等离子化合物，错误。8(2019宜昌高三模拟)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25 时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是()AY、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性 BZ与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同C简单离子的半径： ZRWYD因非金属性YR，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成化合物的沸点解析：选A。XW组成为一元强酸，X为氢元素，W为氯元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y为氧元素，R为硫元素，Z最外层有1个电子，由原子序数关系可知为钠元素。A项，NaClO溶液因ClO水解呈碱性，正确；B项，Na2O2中除离子键外还有共价键，NaCl中只有离子键，错误；C项，简单离子半径：

5、S2ClO2Na，错误；D项，H2O常温下呈液态，H2S常温下呈气态，前者沸点高，错误。9(2016高考浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：选D。结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34，可知X为碳元素，则Y为氧元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；又因W的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为氯元素。A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径：CO，NaCl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而化合物NaClO3中存在离子

6、键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂，正确。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(14分)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl2ClClClH2HClHHCl2HClCl反应中形成的化合物的电子式为_；反应中被破坏的化学键属于_键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期_族。(3)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_。a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b卤化氢的键长按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减小c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如图所示，由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子中的化学键_断裂(填“容易”“不容易”或“不一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为_。解析：(2

7、)短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据元素周期律即可推知原子半径的大小关系。(4)由图可知，Cl2、Br2、I2三者有规律可循(非金属性越强，单质分子的化学键越难断裂；键长越短，键能越大)，但F2特殊。答案：(1) 非极性(2)SClF3A(3)a(4)不一定容易除F2外，键长越长，键能越小(答案合理即可)11(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B与E同主族C1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同(1)D和E形成化合物的类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(2)B和D简单离子的半径大小顺序为_(用离子符号和“”“”或“r(Al3)(3) 12(14分)如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素，请回答下列问题：(1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为_。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是_、_。(3)若氢元素与Y和Z元素可以分别形成摩尔质量相同的两种化合物，其中氢元素与Y形成的化合物的电子式为_，两化合物反应生成Z单质的化学方程式为_。(4)Y元素在周期表中可能处于第_纵行(写出所有可能的纵行数)。答案：(4)15、16、1713. (15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：. (1)请画出元素的离子结构示意图：_。(2)元素中质子数和中子数相等的同位素符号是_。(3)的原子半径由大到小的顺序为_。(4)和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_。(5)两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为_

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