高考化学一轮复习_第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件

1、第1讲 钠及其重要化合物,【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。,考点一 钠的性质及应用,1钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：(H2O)(Na)(煤油)。 (3)熔点：低于100 。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。,2从钠原子的结构认识钠的化学性质还原性 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。 4NaO2=2Na2O。 2NaO2 Na2O2。 2NaCl2 2NaCl。 (2)与水的反应。 离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。 与滴加酚酞的水反应的现象及解释。,(3)与盐酸反应。 离子反应方程式：2Na2H=2NaH2。,(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。 (2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。,3钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融) 2NaCl2。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。,4钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液

2、态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属： 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4NaTiCl4 4NaClTi。,【典例1】 (高考选项组合题)下列说法正确的是( ) A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 C金属Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化 D将Na块放入水中，放出气体的反应方程式是2Na2H2O=2NaOHH2,解析：A项，钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器中的水和二氧化碳反应生成氧气，错误；B项，钠与水的反应中，1摩尔钠与足量水只能生成0.5摩尔的氢气，错误；C项，Na化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，错误；D项，Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na2H2O=2NaOHH2，正确。 答案：D,题组一 金属钠的性质 1(2016新编题)下列说法不正确的是( ) A钠与硫化合时可以发生爆炸 B等质量的两块钠与足量氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反应失去电子的数目一样多 C钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭 D工业上可

3、用钠冶炼金属钛,解析：A项，金属钠的性质活泼，与活泼性较强的硫粉混合在一起研磨或加热会发生剧烈的氧化还原反应，生成大量的热而引起爆炸，正确；B项，钠原子与其它物质发生反应时，通常只失去最外层的一个电子，等量的钠与足量氧气发生反应，无论生成Na2O或Na2O2均失去相同个数的电子，正确；C项，钠着火燃烧时可用隔绝空气的方法灭火，同时不能与水等与钠反应的物质接触，故不可用泡沫灭火器扑灭，不正确；D项，金属钠还原性强，是常用的强还原剂，正确。 答案：C,2(2015郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( ) 金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质 A B C D 答案：C,题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_(填序号)。 MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液 饱和NaCl溶液,4(2015汾阳月考)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、100 m

4、L 0.01 molL1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( ) A三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2 B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同 D三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同,解析：钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表示为2Na2H=2NaH2，与CuSO4溶液反应会生成沉淀，A错误；三烧杯中，水中的氢离子浓度最小，反应最慢，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧杯中生成的溶质为Na2SO4，由于钠的物质的量相同，故Z烧杯中物质的量浓度最小，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。 答案：D,考点二 氧化钠和过氧化钠,氧化钠和过氧化钠的比较,你所知道的淡黄色或黄色的固体(过氧化钠除外)有哪些？ 思考提示：单质硫、溴化银、碘化银,【典例2】 下列关于Na2O2的说法正确的是( ) ANa2O2与SO3反应生成的产物只有Na2SO4 B足量Na2O2投入到酚

5、酞溶液中，溶液变红 C在Na2O2与CO2的反应中1 mol Na2O2参加反应，有2 mol e转移 DNa2O2晶体中阴、阳离子个数比为12,(1)Na2O2的电子式为Na Na， 是个原子团，是一个整体。 (2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。 (3)在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和其溶于水后溶液具有的强碱性。熟记Na2O2表现强氧化性的5个实例：,题组一 过氧化钠的多重性质表现 1(2016新编题)下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( ) ANa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 B过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物,C将Na2O2固体投入酸性高锰酸钾溶液中，有无色气体放出，且溶液颜色褪去，说明Na2O2具有还原性 D过氧化钠与SO2反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂,解析：Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，而Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，A项错误；碱性氧化物一般是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na

6、2O2与酸反应不只生成盐和水，还会生成O2，不属于碱性氧化物，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有很强的氧化性，可将Na2O2中1价的氧元素氧化生成O2，C项正确；Na2O2具有强氧化性，与SO2发生反应：Na2O2SO2=Na2SO4，Na2O2作氧化剂，SO2作还原剂，D项错误。 答案：C,2比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：Na2O2CO2 Na2O2SO2 二组：Na2O2FeCl3(溶液) Na2O2FeCl2(溶液) 三组：SO2通入品红溶液中，加热 Na2O2加入到品红溶液中，加热 四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中 Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中,(1)写出、两反应的化学方程式。 (2)判断、反应中可能发生的现象，为什么？ (3)判断、反应中可能发生的现象，为什么？ (4)判断、反应中可能发生的现象？,答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2SO2=Na2SO4 (2)、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。中气体明显少于中气体，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；中Fe2具有强还原性，易被Na2

7、O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。,(3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色；溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。 (4)溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。,题组二 关于Na2O2性质的综合探究 3过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。,实验一 向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点 (1)提出假设。 假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化； 假设2：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化； 假设3：_，证明_。,实验探究：

8、 实验二 通过测量气体的体积判断发生的化学反应实验装置如下：,(2)试剂A可以选用_，试剂B的作用是_。 (3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化和完全被氧化的体积(请列出V、m1的关系式)。 未被氧化：_，完全被氧化：_。 (4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：_。,解析：(2)过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装置E为测定生成氧气的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，因此试剂A的作用是吸收未反应完全的SO2。 (3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)。 若SO2未被完全氧化，则发生反应：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气，即,答案：(1)Na2SO3和Na2SO4的混合物 SO2被部分氧化 (2)浓H2SO4 吸收未反应的SO2 (3)V7m1/30 V0 (4)SO2N

9、a2O2=Na2SO4,【归纳提升】 Na2O2与CO2、H2O(g)反应的五大关系 (1)物质的量的关系。 无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为21。 (2)气体体积关系。 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的，即为生成氧气的量。,(3)固体质量关系。 相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应都不容易直接发生)。 (4)电子转移关系。 当Na2O2与CO2、H2O(g)反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e。如：,(5)先后顺序关系。 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。,考点三 碳酸钠与碳酸氢钠,碳酸钠与碳酸氢钠的比较,【典例3】 (2015最新调研)下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是( ) A分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水 B分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀,C分别取两种固体各1 g于试管中，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部 D分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，再将反应所得溶液分别经加热、蒸干、灼烧后称重,题组一 Na2CO3、NaHCO3的鉴别 1下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、

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