2011届高三高考化学总复习教程人教系列十单元1讲弱电解质的课件
78页1、第十章 水溶液中的离子平衡 第1讲 弱电解质的电离平衡 基础盘点 一、强、弱电解质 自我诊断 1.有以下10种物质:铜,稀硫酸,氯化氢, 氨气,氟化氢,二氧化碳,乙酸,氯 化钠,碳酸钙,氯气。 结合下表中提示的信 息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应 的位置。,答案,基础回归 1.电解质和非电解质,碱,盐,有机,能,不能,2.强电解质和弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 化合物及某些 化 合物。弱电解质主要是某些 化合物。,离子,共价,共价,全部,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,部分,3.电离方程式的书写 (1)强电解质用 ,弱电解质用 。 (2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远 大于第二步,如碳酸电离方程式: , 。 (3)多元弱碱电离方程式一步写成,如氢氧化铁 电离方程式: 。,H2CO3 H+HCO,HCO H+CO,Fe(OH)3 Fe3+3OH-,误区警示 (1)强、弱电解质和溶解性的关系 强电解质不一定易溶于水,例如BaSO4、CaCO3虽 难溶,但因其溶解部分在水中完全电离,因此仍 为强电解质;而有些物质如HF、H3PO
2、4、NH3H2O 等虽易溶,但在水中部分电离,故仍为弱电解质。 (2)强、弱电解质与导电性的关系 电解质溶液的导电性只与溶液中离子浓度的大小及 所带的电荷数有关,与电解质强弱无必然联系。只 有在相同条件下,等物质的量浓度的强电解质溶液的 导电性才比弱电解质溶液的导电能力强。另外,能 导电的物质也未必是电解质,如石墨、金属等。,二、弱电解质的电离平衡 自我诊断 2.根据电离平衡的影响因素填写以下表格:,答案 向右 增大 减小 减小 减弱 向右 增大 减小 增大 增强 向左 减小 增大 减小 增强 向左 减小 减小 增大 增强 向右 增大 增大 增大 增强,基础回归 1.概念 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、 浓度),弱电解质 的速率和 的速率相等的状态。如下图所示:,电离成离子,离子,结合成分子,2.特征 3.外界条件的影响 以弱电解质AB的电离为例:AB A+B- 升高温度、加水稀释、增大c(AB)、减小c(A+)或c(B-),=,指点迷津 从纯净的弱电解质开始加水稀释,电离平衡正向 移动,离子数目增多,离子浓度增大,导电能力 增强;加水稀释至稀溶液后再加水稀释,电离平衡 正
3、向移动,离子数目增多,电离程度增大,但离 子浓度减小,导电能力降低。 注意以下几个问题: (1)电离平衡向右移动,电离程度不一定增大,如 向氨水中通入NH3。 (2)电离平衡向右移动,离子浓度不一定增,如向 氨水中加水。,三、电离常数 自我诊断 3.已知下面三个数据:7.210-4、4.610-4、4.9 10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知 下列反应可以发生: NaCN+HNO2 HCN+NaNO2 NaCN+HF HCN+NaF NaNO2+HF HNO2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 ( ),A.K(HF)=7.210-4 B.K(HNO2)=4.910-10 C.根据第一个和第三个反应即可得出结论 D.K(HCN)HNO2 HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN),其 对应数据依次为: K(HF)=7.210-4 K(HNO2)=4.610-4 K(HCN)=4.910-10 答案 B,基础回归 1.表达式 对一元弱酸HA:HA H+A- Ka= 。 对一元弱碱BOH:BOH B+OH- Kb= 。 2.特点 (1)电离常数只与 有关,升温,
4、K值 。 (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1 Ka2Ka3,所以其酸性主要决定于第一步电离。,温度,增大,3.意义 电离常数数值的大小,可以估算弱电解质电离的趋 势。K值越大,电离程度越大,酸(或碱)性越强。如 相同条件下常见弱酸的酸性强弱: H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO,要点精讲 要点一 强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较 强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同, 在很多方面表现出不同的性质。,特别提醒 判断一种酸是强酸还是弱酸时,实质是 看它在水溶液中的电离程度,完全电离即为强酸, 不完全电离即为弱酸。设计实验验证时注意等物 质的量浓度和等pH的两种酸的性质差异。,【典例导析1】 醋酸是一种常见的一元弱酸,为了证明 醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解 质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方 案,其中错误的是 ( ) A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后 测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质 B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH, 分别用
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