2011年高三高考化学二轮专题复习2单元元素及其化合物124张教程

1、年高考化学,第二轮专题,新课标人教版,专题十 非金属元素及其化合物 专题十一 金属元素及其化合物,第二单元 元素及其化合物,第二单元 元素及其化合物,第二单元 知识网络构建,第二单元 考情分析,第二单元 考情分析,第二单元 考情分析,元素及化合物知识是化学最基础的主干知识，是学习其他化学知识的载体，在高考中占有很重要的地位，高考中既可以进行单独考查，也可以渗透到概念题、基本理论题、实验题中进行考查。 本部分近几年高考命题有以下特点： 1为基本概念、基本理论、化学实验的考查提供背景和载体；在化学工业的真实背景下寻找中学化学可以解释或解决的设问点。 2所涉及的物质都是课程标准中规定的物质，相关的性质也是比较核心的内容，但要求有较深入的理解，能够灵活运用。,第二单元 考情分析预测,第二单元 考情分析预测,复习本专题时，要做到以下几点：(1)硫、氮及其化合物性质及应用的考查是今后高考中的热点。建议复习时注意硫、氮元素的转化及环境保护、化工生产问题和氮氧化合物的有关计算。(2)碳、氯及其化合物的性质及转化在今后的高考中仍可能出现，应予以关注。建议复习其基础知识的同时，注重知识的迁移，关注学科间的

2、联系与渗透。(3)注意硅和二氧化硅内容的复习，它们是材料化学的新宠，也将继续是高考的热点。(4)铁及其化合物的性质及应用的考查是近几年高考的热点，建议复习时注意铁及其化合物与铜、铝、碳的知识综合，并与氧化、还原、水解、平衡、电化学、实验的设计与评价等知识相整合，提升相关知识综合应用的能力。,第二单元 考情分析预测,专题十 非金属元素及其化合物,专题十 非金属元素及其化合物,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,2非金属氧化物,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,3几种常见的酸,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 要点热点探究, 探究点一 氯、氧、硫及其化合物,专题十 要点热点探究,专题十 要点热点探究,例亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主

3、要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：,专题十 要点热点探究,已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。 (1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是_(用文字说明)。 (2)发生器中鼓入空气的作用可能是_(选填序号)。 a将SO2氧化成SO3，增强酸性 b稀释ClO2以防止爆炸 c将NaClO3氧化成ClO2,4 mol/L,该溶液的密度,b,专题十 要点热点探究,(3)吸收塔内反应的化学方程式为_。 吸收塔的温度不能超过20 ，其目的是_。 (4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_。 (5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_(选填序号)。 aNa2O2

4、 bNa2S cFeCl2,2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2,防止H2O2分解,连续测定吸收塔内溶液的pH,a,专题十 要点热点探究,(6)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_(选填序号)。 a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶 要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是_(填操作名称)。,b、e、d,重结晶,专题十 要点热点探究,专题十 要点热点探究,专题十 要点热点探究,专题十 要点热点探究,例2010全国卷下列叙述正确的是( ) ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu,专题十 要点热点探究,专题十 要点热点探究,【点评】 考查无机元素及其化合物，如碱金属、氯及其化合物、碳及其化合物、硫及其化合物，考查的知识点均取材于教材。在进行复习时要坚持以课本为基础的策略。像变式题基本属于同一种类型的题目。,专题十 要点热点探究,专题十 要点热点探究,BD 【解析】 液氯、氯水都是液体，但前者

5、是纯净物，后者是混合物。氯气与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应，水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C不正确。,专题十 要点热点探究,例32010上海卷下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( ) A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶中立即出现红棕色 C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体,专题十 要点热点探究,专题十 要点热点探究, 探究点二 氮、碳、硅及其化合物,一、氮元素及其化合物,专题十 要点热点探究,二、碳元素及其化合物,专题十 要点热点探究,专题十 要点热点探究,例工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3 g0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平)：2NOxIyH=2NOI2zH2O，请回答下列问题： (1)上述反应中，x的数值是_，y的数值是_。 (2)根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为_。,(3)某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接

6、排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是_。 aNaCl bH2O2 cNH4Cl d浓H2SO4 所发生反应的离子方程式为：_。,2,4,食醋(或醋),NHNO=N22H2O,c,专题十 要点热点探究,【解析】 第(1)小题可根据原子(碘原子)守恒来确定x的数值，由于I2的化学计量数是1，所以化学计量数x2，当然也可根据得失电子守恒来确定x的数值。然后根据氧原子守恒得z2，再根据氢原子守恒得y4，当然也可根据电荷守恒来确定y的数值。离子氧化还原反应方程式，除了要符合质量守恒、电子得失守恒，还要符合电荷守恒，即离子反应方程式等号左右两边离子所带电荷总数相等。,【点评】 该题是以NaNO2的性质为主题对氧化还原反应和离子反应的综合考查，要求学生能根据题目所给信息和要求，结合生活常识及有关物质发生氧化还原反应规律、配平规则、离子方程式书写技巧寻找结论，并规范作答。题中反应须在酸性条件下进行，生活中食醋显酸性。NaNO2N2是一个还原过程，需加入还原剂才能实现。,专题十 要点热点探究,例2010福建卷下列各组物质中，满足如图所示物质一步转化关

7、系的选项是( ),专题十 要点热点探究,C 【解析】 本题考查对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入图示的圆圈中进行判断，C中CO2在一定条件下与单质镁反应可以生成碳和氧化镁。,【点评】 本题考查单质及化合物的转化关系。这种命题形式在近几年的高考题中多次出现，应引起重视。,专题十 要点热点探究,例62010全国卷一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 ( ) A12 B23 C31 D53,专题十 要点热点探究,【点评】 考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧。本题是根据最常见的据元素守恒来解方程的方法。,专题十 要点热点探究,例72010山东卷下列推断正确的是( ) ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色,专题十 要点热点探究,A 【解析】 酸性氧化物是能够跟碱反

8、应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3外，还生成O2，故B错；NO在空气中会发生反应2NOO2=2NO2，故C错；因为新制氯水中含有HClO，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。,专题十 要点热点探究,专题十 教师备用习题,某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 (1)提出问题：Fe3与Br2，谁的氧化性更强。 (2)猜想： 甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。 乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。,Br2,Fe3,专题十 教师备用习题,(3)设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。 除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a.酚酞试液；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。 请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象：,(4)结论：氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_。,2Fe2Br2=2Fe32Br,b,d,振荡后CCl4层呈无色,溶液变为血红色,(5)实验后的思考 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_(填离子的化学式)。 在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。,【解析】 本题给出了探究性质实验的思路，以及考查了物质和一些离子的颜色和状态，要想验证甲正确，就要证明溶液无Fe3，有Br2；要想验证乙正确，就要证明溶液中有Fe3无Br2，KSCN溶

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