2011年高三高考化学二轮专题复习2单元元素及其化合物124张教程

年高考化学,第二轮专题,新课标人教版,专题十 非金属元素及其化合物 专题十一 金属元素及其化合物,第二单元 元素及其化合物,第二单元 元素及其化合物,第二单元 知识网络构建,第二单元 考情分析,第二单元 考情分析,第二单元 考情分析,元素及化合物知识是化学最基础的主干知识，是学习其他化学知识的载体，在高考中占有很重要的地位，高考中既可以进行单独考查，也可以渗透到概念题、基本理论题、实验题中进行考查。 本部分近几年高考命题有以下特点： 1为基本概念、基本理论、化学实验的考查提供背景和载体；在化学工业的真实背景下寻找中学化学可以解释或解决的设问点。 2所涉及的物质都是课程标准中规定的物质，相关的性质也是比较核心的内容，但要求有较深入的理解，能够灵活运用。,第二单元 考情分析预测,第二单元 考情分析预测,复习本专题时，要做到以下几点：(1)硫、氮及其化合物性质及应用的考查是今后高考中的热点。建议复习时注意硫、氮元素的转化及环境保护、化工生产问题和氮氧化合物的有关计算。(2)碳、氯及其化合物的性质及转化在今后的高考中仍可能出现，应予以关注。建议复习其基础知识的同时，注重知识的迁移，关注学科间的联系与渗透。(3)注意硅和二氧化硅内容的复习，它们是材料化学的新宠，也将继续是高考的热点。(4)铁及其化合物的性质及应用的考查是近几年高考的热点，建议复习时注意铁及其化合物与铜、铝、碳的知识综合，并与氧化、还原、水解、平衡、电化学、实验的设计与评价等知识相整合，提升相关知识综合应用的能力。,第二单元 考情分析预测,专题十 非金属元素及其化合物,专题十 非金属元素及其化合物,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,2非金属氧化物,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,3几种常见的酸,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 主干知识整合,专题十 要点热点探究, 探究点一 氯、氧、硫及其化合物,专题十 要点热点探究,专题十 要点热点探究,例亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：,专题十 要点热点探究,已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。 (1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是_(用文字说明)。 (2)发生器中鼓入空气的作用可能是_(选填序号)。 a将SO2氧化成SO3，增强酸性 b稀释ClO2以防止爆炸 c将NaClO3氧化成ClO2,4 mol/L,该溶液的密度,b,专题十 要点热点探究,(3)吸收塔内反应的化学方程式为_。 吸收塔的温度不能超过20 ，其目的是_。 (4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_。 (5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_(选填序号)。 aNa2O2 bNa2S cFeCl2,2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2,防止H2O2分解,连续测定吸收塔内溶液的pH,a,专题十 要点热点探究,(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_(选填序号)。 a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶 要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是_(填操作名称)。,b、e、d,重结晶,专题十 要点热点探究,专题十 要点热点探究,专题十 要点热点探究,专题十 要点热点探究,例2010·全国卷下列叙述正确的是( ) ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu,专题十 要点热点探究,专题十 要点热点探究,【点评】 考查无机元素及其化合物，如碱金属、氯及其化合物、碳及其化合物、硫及其化合物，考查的知识点均取材于教材。在进行复习时要坚持以课本为基础的策略。像变式题基本属于同一种类型的题目。,专题十 要点热点探究,专题十 要点热点探究,BD 【解析】 液氯、氯水都是液体，但前者是纯净物，后者是混合物。氯气与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应，水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C不正确。,专题十 要点热点探究,例32010·上海卷下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( ) A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶中立即出现红棕色 C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体,专题十 要点热点探究,专题十 要点热点探究, 探究点二 氮、碳、硅及其化合物,一、氮元素及其化合物,专题十 要点热点探究,二、碳元素及其化合物,专题十 要点热点探究,专题十 要点热点探究,例工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3 g0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平)：2NOxIyH=2NOI2zH2O，请回答下列问题： (1)上述反应中，x的数值是_，y的数值是_。 (2)根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为_。,(3)某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是_。 aNaCl bH2O2 cNH4Cl d浓H2SO4 所发生反应的离子方程式为：_。,2,4,食醋(或醋),NHNO=N22H2O,c,专题十 要点热点探究,【解析】 第(1)小题可根据原子(碘原子)守恒来确定x的数值，由于I2的化学计量数是1，所以化学计量数x2，当然也可根据得失电子守恒来确定x的数值。然后根据氧原子守恒得z2，再根据氢原子守恒得y4，当然也可根据电荷守恒来确定y的数值。离子氧化还原反应方程式，除了要符合质量守恒、电子得失守恒，还要符合电荷守恒，即离子反应方程式等号左右两边离子所带电荷总数相等。,【点评】 该题是以NaNO2的性质为主题对氧化还原反应和离子反应的综合考查，要求学生能根据题目所给信息和要求，结合生活常识及有关物质发生氧化还原反应规律、配平规则、离子方程式书写技巧寻找结论，并规范作答。题中反应须在酸性条件下进行，生活中食醋显酸性。NaNO2N2是一个还原过程，需加入还原剂才能实现。,专题十 要点热点探究,例2010·福建卷下列各组物质中，满足如图所示物质一步转化关系的选项是( ),专题十 要点热点探究,C 【解析】 本题考查对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入图示的圆圈中进行判断，C中CO2在一定条件下与单质镁反应可以生成碳和氧化镁。,【点评】 本题考查单质及化合物的转化关系。这种命题形式在近几年的高考题中多次出现，应引起重视。,专题十 要点热点探究,例62010·全国卷一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 ( ) A12 B23 C31 D53,专题十 要点热点探究,【点评】 考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧。本题是根据最常见的据元素守恒来解方程的方法。,专题十 要点热点探究,例72010·山东卷下列推断正确的是( ) ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色,专题十 要点热点探究,A 【解析】 酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3外，还生成O2，故B错；NO在空气中会发生反应2NOO2=2NO2，故C错；因为新制氯水中含有HClO，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。,专题十 要点热点探究,专题十 教师备用习题,某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 (1)提出问题：Fe3与Br2，谁的氧化性更强。 (2)猜想： 甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。 乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。,Br2,Fe3,专题十 教师备用习题,(3)设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。 除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a.酚酞试液；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。 请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象：,(4)结论：氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_。,2Fe2Br2=2Fe32Br,b,d,振荡后CCl4层呈无色,溶液变为血红色,(5)实验后的思考 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_(填离子的化学式)。 在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。,【解析】 本题给出了探究性质实验的思路，以及考查了物质和一些离子的颜色和状态，要想验证甲正确，就要证明溶液无Fe3，有Br2；要想验证乙正确，就要证明溶液中有Fe3无Br2，KSCN溶