水溶液中的离子平衡复习课幻灯片
57页1、水溶液中的离子平衡,课后知识复习,本章知识结构,化学平衡理论,1 弱电解质的电离 电解质有强弱 弱电解质电离为 可逆电离平衡 电离常数,4 难溶电解质的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡 应用 生成 溶解 转移 溶度积,2 水的电离和溶液 的酸碱性 水是极弱电解质 水(稀溶液)离子积为 常数稀溶液酸碱性 及表示方法pHpH 应用,3 盐类的水解 水的电离平衡 弱电解质的生 成盐类水解水 解的应用(平衡移动),实践活动:测定 酸碱反应曲线 滴定实验操作 图示反应曲线,深入,综合运用,重要知识点,第一节 1、强弱电解质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式 如: CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O 3、会分析导电性和强弱电解质的关系。 4、影响电离平衡的因素。,强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中,溶液的导电性变化不大的是( ) A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0
2、.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸,BD,课堂练习,导电能力只和离子浓度及所带电荷有关,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小?,减小?,减小,减小,减小,减小,减小,减小,验证醋酸是弱电解质的两种实验方案,方案一 配制某浓度的醋酸溶液,向其中滴入几滴甲基橙试液,然后再加入少量醋酸钠晶体,振荡。 现 象 溶液由红色逐渐变为橙色。 原 理 醋酸是弱电解质,其水溶液中存在着电离平衡: CH3COOH = CH3COO-+H+ 根据化学平衡移动原理,在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后,溶液中的醋酸根离子浓度增大,醋酸电离平衡向左移动,导致H+浓度减小,因此溶液由红色逐渐变为橙色。,方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞试液。 现 象 溶液由无色变为浅红色。 原 理 醋酸钠是强碱弱酸盐,溶于水后要发生水解,其水溶液中存在着水解平衡:CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 。根据盐类水解理论,醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸,破坏了水的电离平衡,导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,使溶液显碱性。,下列物质能
3、导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4,a.c.e.,d.h.l.o,i.j.k.m.,f.g.,课堂练习一,有浓度相同、体积相等的三种酸: a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸,同时加入足量的锌,则开始反应时速率_,反应完全后生成H2的质量_。(用 表示),b a=c,ba c,课堂练习二,有H+浓度相同、体积相等的三种酸: a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸,同时加入足量的锌,则开始反应时速率_,反应完全后生成H2的质量_。(用 表示),a=b=c,a=bc,课堂练习三,知识扩展,强酸(HA)与弱酸(HB)的区别: (1)溶液的物质的量浓度相同时, pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同时,溶液的浓度CHACHB (3)pH相同时,加水稀释同等倍数后, pHHApHHB,物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液,pH最小的是 ,pH最大的是 ;体积相同时分别与同种NaOH溶液反应,消
4、耗NaOH溶液的体积大小关系为 。 pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液,物质的量浓度最小的是 ,最大的是 ;体积相同时分别与同种NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。 甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍,欲使两溶液中c(H+)相等,则需将甲酸稀释至原来的 3倍(填“”或“=”);试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。,一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 ( ) A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固),BD,课堂练习四,错题再现,7、醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解的是 ( ) A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶 C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子,AD,10在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后,其变化结果是 ( ) A氢离子浓度变小 B醋酸的浓度减小 C酸性增强,PH变小 D醋酸根离子浓度变小,错题再现,CD,11.在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量
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