高中鲁科版化学选修4《3.1-水溶液》课件-第1课时

1、第三章 物质在水溶液中的行为,第三章 物质在水溶液中的行为,第1节 水溶液 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态,1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。 2知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。 3能够书写常见弱电解质的电离方程式。,课程标准导航,一、水的电离和KW 1水的电离 (1)电离特点：微弱，_过程。 (2)电离方程式：H2O HOH。,可逆,KWHOH,(3)KW及影响因素 25 时：KW1.01014 mol2L2。 水的电离是_的可逆过程，故温度升高，KW_。 水的离子积常数只受温度的影响，与 _的变化无关。,吸热,增大,H、OH,二、电解质在水溶液中的存在形态 1强电解质和弱电解质,完全电离,部分电离,不可逆,可逆,2.溶剂化作用 _与溶剂相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“_”或“_”的形态存在。,溶质分子或离子,水合离子,水合分子,想一想 强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？ 提示：溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度和所带电荷数，与电解质的强弱无直接关系。,1(原

2、创题)下列措施能使KW增大的是( ) A温度不变向水中加入NaOH溶液 B温度不变向水中加入稀H2SO4 C温度不变向水中加入NaCl固体 D加热升温,解析：选D。水的离子积常数只受温度影响,与外加酸、碱或盐无关。升高温度，KW增大,降低温度，KW减小。,2(2012哈密高二测试)弱电解质与强电解质的本质区别在于( ) A离子数目的多少 B物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱 C在水溶液中是否完全电离 D电离方程式的写法不同 解析：选C。判断强、弱电解质就是看在水溶液中是否完全电离。,探究导引1 影响水的电离平衡的因素有哪些？ 提示：温度、外加酸、碱、活泼金属等。,探究导引2 在25 时，稀酸、碱或盐的溶液中，KW是否还等于1.01014 mol2L2呢？ 提示：由于水的电离，在水溶液中始终存在着H和OH，稀的水溶液中H和OH的乘积也等于水的离子积，其变化只受温度影响，因此25 时稀酸、碱或盐的溶液中KW1.01014 mol2L2。,要点归纳,特别提醒 1.KW的适用范围：水的离子积(KW)不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 2在任何水溶液中，由水电离出的H和OH的浓度一定相

3、等。,即时应用 1纯水在25 和80 时，氢离子浓度的大小关系为( ) A25 时H大 B相等 C80 时H大 D不能肯定 解析：选C。此题考查温度对水电离平衡的影响。水电离吸热，温度越高，水的电离程度越大，H越大，故25 和80 相比较,前者的H小于后者的H。,探究导引3 强弱电解质的本质区别是什么？ 【提示】 强弱电解质的根本区别是在水溶液中是否完全电离。一般来说，强酸、强碱、大多数的盐是强电解质；弱酸、弱碱和水属于弱电解质。,要点归纳,即时应用 2完成下列填空： (1)下列物质中属于强电解质的是_， 属于弱电解质的是_， 属于非电解质的是_，,既不是电解质也不是非电解质的是_， 属于溶于水能导电的非电解质的是_。 选项：KOH，C12H22O11(蔗糖)，盐酸，H2，SO3，C2H5OH，NH3，HBr，H2CO3，H2O,CH3COOH，Ba(OH)2，(NH4)2CO3.,(2)写出下列电解质的电离方程式： H2CO3：_。 CH3COOH： _。 KHCO3：_。 CH3COONa：_。,解析：(1)强酸、强碱、大部分盐均为强电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质；SO3

4、、NH3的水溶液能导电，是因为与水反应生成了电解质H2SO4和NH3H2O，其自身不能电离，是非电解质。,答案：(1)KOH、HBr、Ba(OH)2、(NH4)2CO3 H2CO3、H2O、CH3COOH SO3、C12H22O11、NH3、C2H5OH 盐酸、H2 SO3、NH3,A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，H增大，KW不变 C向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动,H降低 D将水加热，KW增大，H不变,【思路点拨】 解答本题时要注意以下三点： (1)水的电离平衡符合化学平衡移动原理。 (2)水中加入酸、碱、盐可能影响水的电离平衡。 (3)KW只受温度的影响。,向水中加入少量固体钠，由于金属钠非常活泼，可与水电离出的H直接发生置换反应,产生H2，故促进了水的电离，使平衡正向移动，C项错误；将水加热，KW增大，H、OH同等倍数增大，D项错误。 【答案】 B,【提示】 (1)水加热后，H增大，同时OH也增大，且HOH，所以溶液仍显中性。 (2)向水中不断呼气后，在水中生成部分碳酸,从而抑制了水的电离。,互动探究 (1)把水加热后H增大，是不是溶液

5、显酸性？ (2)不断向水中呼气，水的电离程度怎样变化？,【名师点睛】 在分析水的电离平衡的移动方向时，要充分利用在化学平衡中所学习的平衡移动原理的规律。需注意： (1)向水中加入物质，若使H或OH增大,则抑制水的电离，如向水中加入少量NaOH固体可抑制水的电离。,(2)若向水中加入物质后使H或OH降低,则可促进水的电离，如向水中加入钠等活泼金属可促进水的电离。 (3)在电解池中，若水溶液中的H或OH放电，同样可促进水的电离。,有下列物质 盐酸 Cu 液态HCl 液氨 氨水 液态CH3COOH 蔗糖溶液 硫酸铜晶体 石墨 无水乙醇 (1)其中能导电的有_；,(2)其中属于电解质的是_； (3)其中属于非电解质的是_； (4)其中属于强电解质的是_； (5)其中属于弱电解质的是_；,【解析】,【答案】 (1) (2) (3) (4) (5),【提示】 (1)HCl是共价化合物，它只有在水溶液中才能电离，故液态HCl不导电。 (2)氨气的水溶液氨水可以导电，但发生电离产生阴、阳离子的是NH3H2O而不是NH3，故NH3是非电解质。,互动探究 (1)HCl是强电解质，液态HCl为什么不导电？

6、(2)氨水可导电，氨气为什么不属于电解质？,【规律方法】 判断一种物质是否为电解质或非电解质的思路为：首先看物质是否为化合物,若为化合物，再看该物质在一定条件下能否自身电离出自由移动的离子而导电，若能，则为电解质，若不能，则为非电解质。判断一种物质是否为强电解质或弱电解质的思路为：首先判断物质是否为电解质，若为电解质，再看该物质在水溶液(或熔融状态下)中是否完全电离，若完全电离，则为强电解质，若不完全电离，则为弱电解质。,经典案例 小英在家做溶液导电性实验，家中备有食盐、纯碱、食醋、白酒、糖，其他的器材均取材于日常生活用品或废弃物。试回答： (1)小英做实验可能用到的器材是_。,(2)小英可以得出的结论是_ _。 (3)假设设计成如图所示的实验装置，可以观察到的现象：_。,思考：(1)通过上述实验现象，能否对上述物质进行电解质或非电解质的分类？能否进行强、弱电解质的分类？ (2)若所用食盐水的浓度为0.1 molL1，则可通过实验证明氯离子浓度_0.1 molL1，可说明食盐是强电解质。(选填“”、“”或“”),(3)进一步查阅资料得知：一般来说_是强电解质，_是弱电解质。根据以上结论

7、推测：如果在上述实验中往食醋中加入等浓度等体积的氨水，则现象是_。 (4)若小英在实验室做本实验，需使各溶液浓度相同，除以上用品外，还要用到的玻璃仪器有_。,【解析】 应密切联系教材导电性实验来处理。 思考(1)：通过溶液的导电性能判断出电解质和非电解质的分类，但判断电解质的电离能力大小，必须控制其他影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。,比如电解质溶液的浓度和体积相等、电极的材料和间距相同、两极的电压相等、灯泡的规格相同，在上述家庭实验条件下，无法达到要求，故无法判断。 思考(2)：Cl浓度与NaCl浓度相同，即可说明NaCl完全电离。,思考(3)：醋酸和一水合氨是弱电解质，其溶液导电能力较弱，但两者混合后生成的醋酸铵属于强电解质，溶液导电能力比原来明显增强，但由于体积增大了一倍，因此，导电能力比Na2CO3、NaCl溶液差。 思考(4)：在实验室中做本实验，应保证它们浓度相等，所以需配制一定体积等物质的量浓度的溶液。,【答案】 (1)小灯泡、干电池、导线、废电池、碳棒等 (2)NaCl、Na2CO3、CH3COOH是电解质；C2H5OH和蔗糖是非电解质 (3)灯泡均亮起，较暗，不亮 思考：(1)能进行电解质或非电解质的分类，不能进行强、弱电解质的分类。,(2) (3)强酸、强碱、大多数的盐 弱酸、弱碱、水 灯泡变亮，但仍比亮度差 (4)容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒,

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