2016年春高中化学人教选修4课件第3章第3节第1课时盐类的水解

1、成才之路 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 选修,水溶液中的离子平衡,第三章,第三节 盐类的水解,第三章,第1课时 盐类的水解,某日上午10点左右，家住某市区的李阿伯与邻居到附近的山上采草药时，不慎被蜜蜂蜇伤，当时他并未在意。回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李阿伯已脱离危险。请问这次险情是什么原因造成的呢？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？,你知道纯碱水溶液为什么显碱性吗？,新知导学,NH3H2O,电离,酸,CH3COONa=CH3COONa,CH3COO,H,CH3COOH,向右移动,碱,NaCl=NaCl,没有,中性,阳离子,阴离子,OH,H,弱碱或弱酸,弱,大,吸热,正,增大,1NaHSO4溶液显酸性还是碱性？原因是什么？ 2pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H)相等吗？ 提示：不相等。H2SO4抑制水的电离，NH4Cl能水解，促进水的电离，所以NH4Cl溶液中水电离出的c(H)大。,自主探究,3强酸强碱盐不发生水解，那么强酸强碱盐溶液一定呈现中性吗？,4已知在相同条件

2、下NH3H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？,5如何确定酸式盐溶液的酸碱性？,1盐溶液的酸碱性,探究盐溶液的酸碱性,教材点拨,2.盐类型和溶液酸碱性的关系 提示：弱酸弱碱盐溶液，可能呈酸性、中性或碱性，例如CH3COONH4溶液呈中性。,3盐溶液呈现酸碱性的原因 (1)NH4Cl溶液,NH3H2O,(2015经典习题选萃)物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是( ) ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3,典例透析,【答案】 C,【点评】 解此类题的思路是：先将各种物质分类，然后根据盐类水解的规律将溶液按酸碱性强弱排序。规律共四点：水解造成的酸性没有弱酸的酸性强；水解造成的碱性不如弱碱的碱性强；盐所对应的酸越弱，水解造成的碱性越强；盐所对应的碱越弱，水解造成的酸性越强。,1下列说法正确的是 ( ) A盐溶液

3、都是中性的 B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 CNaHCO3溶液显酸性 D碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H) 解析：B项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性。 答案：D,变式训练,1盐类水解的定义：在溶液中盐的离子跟水电离出的H或OH生成弱电解质的反应叫盐类的水解。 2盐类水解的实质 在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H生成弱电解质，促进了水的电离，导致溶液中c(H)和c(OH)发生变化，从而使溶液显示不同的酸碱性。,盐类水解,教材点拨,根据盐类水解的定义，可知盐类水解的关键是生成了弱电解质，可表示如下：,4盐类的水解规律。 盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。如相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者大于后者。,提示：酸式盐溶液酸碱性要看酸式酸根离子的电离和水解程度的相对大小。只电离不水解(如NaHSO4)的显酸性，电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的显酸性，水解大于电离(如NaHCO3、NaHS)的显碱性。 弱酸弱碱盐电离出来的阴、阳离

4、子都能水解，两种离子的水解相互促进，溶液的酸碱性由两种离子对应的酸(碱)性的相对强弱决定。,6盐溶液酸碱性的判断 盐溶液的酸碱性跟盐的组成和水的电离密切相关。现将盐的水解情况小结如下：,(2015陕西西安一中测试)由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 molL1的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则( ),典例透析,【答案】 A,变式训练,解析：NH4Cl溶于重水后存在下列关系： 水解的实质是NH与D2O电离出来的OD结合生成NH3DHO，促进D2O的电离，使D3O的浓度不断增大，直至达到平衡，溶液呈酸性。 答案：D,盐类水解离子方程式的书写,教材点拨,提示：多元弱酸的酸式强碱盐既可以水解(水解是多步进行)，也可以电离，溶液酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小，如果水解程度大于电离程度，溶液显碱性；如果水解程度小于电离程度，溶液显酸性。,(2015浙江桐乡中学月考)下列离子方程式的书写正确的是( ),典例透析,【解析】 【答案】 D 【点评】 书写一般盐类水解的离子方程式应注意：一可逆，二分步，三不标(不标“”“”)。,变式训练,解析

5、：因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H(或OH)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈碱性(或酸性)，由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符。 答案：C,1在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( ) A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度一定会增大 C溶液的pH一定会增大 Dc(H)与c(OH)的乘积一定增大 解析：大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(H)与c(OH)乘积是一个常数，D错。 答案：B,2(2015杭州学军中学检测)能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是( ) 将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通CO2 向水中加入明矾晶体 向水中加入NaHCO3晶体 向水中加NaHSO4晶体 A B C D 解析：、和均不符合c(H)c(OH)；和均不符合促进水的电离。 答案：D,3(2015广东理综)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ),A升高温度，可能引起由c向b的变化 B该温度下，水的离子积常数为1.01013 C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化,解析：升高温度时，水的电离平衡右移，c(H)和c(OH)均增大，KW随之增大，而c和b对应的KW相等，A项不正确；由图中数据可计算出该温度下，水的离子积常数KWc(H)c(OH)1.01071.01071.01014，B项不正确；加入FeCl3后，由于Fe3水解促进了水的电离，使c(H)增大，c(OH)减小，但KW不变，可引起由b向a的变化，C项正确；该温度下稀释溶液，KW不变，而c和d对应的KW不相等，D项错误。 答案：C,答案：D,

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