盐类的水解课件(hao)
38页1、第三节 盐类的水解,2019年4月21日星期日,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐,【温故知新】,盐是由相应的酸和碱发生中和反应生成,根据生成盐的酸和碱的强弱可将其分为下列几类,盐类的分类,(强碱弱酸盐),(强酸弱碱盐),(强酸强碱盐),CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O,NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O,NaOH + HCl = NaCl + H2O,(弱酸弱碱盐),NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O,盐的分类生成盐对应的酸、碱的强弱,Na2SO4 、Na2CO3、 NH4NO3、 AlCl3 、NaF 、 NaClO 、 CuSO4 、Fe2(SO4)3 、Na2SO3 (NH4)2CO3 、Al2S3 、 KBr,【思考与交流】,请同学们试着判断下列盐的类别:,活动与探究一:盐的类别与盐溶液酸碱性,=7,7,7,7,7,7,中性,酸性,酸性,碱性,碱性,碱性,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,无,弱碱阳离子,弱碱阳离子,弱酸阴离子,弱酸阴离子,弱酸阴离子,=7,
2、中性,强酸强碱盐,无,7,酸性,强酸弱碱盐,弱碱阳离子,盐的组成与盐溶液酸碱性的关系: 强碱弱酸盐的水溶液显碱性 强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性,【归纳总结】,【谁强显谁性,同强显中性】,【课堂练习】,1. 下列溶液PH小于7的是( ),A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是( ),A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁,推测CH3COONa溶液显碱性原因.,推测:水能电离出OH,使溶液显碱性.,推测:醋酸钠本身具有碱性.,推测:醋酸钠与水反应的生成物具有碱性.,活动与探究二:盐溶液呈酸碱性的原因,分析CH3COONa水溶液显碱性的原因:, CH3COONa水溶液中存在哪些电离?,. CH3COONa水溶液中存在哪些粒子?它们能否结合成难电离的弱电解质物质?,.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响?,.最终会引起溶液中的H+和OH-如何变化?,CH3COONa = CH3COO- + Na+,+,CH3COOH,结论: CH3COONa的溶液呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生
3、的阳离子(H+)结合生成弱电解质,导致溶液中 c(OH-)c(H+)而使溶液呈碱性。,CH3COONa溶液呈酸性的原因?,请同学们试着仿照醋酸钠溶液,分析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因?,【思考时间】,以NH4Cl为例分析其溶液为什么呈酸性?,NH4Cl= NH4+ + Cl-,+,NH3H2O,由于NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3H2O,打破水的电离平衡,使平衡右移,随之溶液中c(H+)增大,当达到新平衡时,c(H+)c(OH-),溶液呈酸性。,结论:强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子(OH-)结合生成弱电解质,导致溶液中c(H+)c(OH-)而使溶液呈酸性。,弱酸阴离子 或弱碱阳离子,一、盐类水解的概念,B: 盐类的水解一般比较小,C: 盐类的水解是吸热反应。升温促进水解。,A :盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。,(2)盐类水解的特点,(1)实质,盐类的水解促进了水的电离,生成了弱电解质。故,盐类水解的本质是破坏了水的电离平衡,而使溶液呈现一定的酸性或碱性。,盐类水解的条件是必须有弱酸根离子或弱碱阳离子的存在,那么象NH4F、CH3COO
4、NH4 这样的弱酸弱碱盐能水解吗?如果能,水解呈酸性还是碱性?,活动与探究三,CH3COOH的Ka为1.810-5,HF的Ka为7.210-4,NH3H2O的Kb为1.810-5,故NH4F水解呈酸性、CH3COONH4 水解呈中性,NaHCO3和NaHSO3同作为弱酸酸式盐,但其水溶液酸碱性却不同,NaHCO3溶液显碱性而NaHSO3溶液显酸性,能否联系电离和水解说明原因?,活动与探究四,电离: NaHCO3=Na+HCO3- HCO3- H+CO32-,水解: HCO3- +H2O H2CO3+OH-,(1)强酸的酸式盐只电离不水解,溶液一定显酸性,如NaHSO4=Na+H+SO42-。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。 若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等: 若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,如 NaH2PO4 、NaHSO3等。,酸式盐溶液酸碱性的判断,小结:盐类水解的规律,有弱才水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 同强显中性 都弱都水解,【随堂练习】,盐类水解的过程中正确的说法是( ) A.盐
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