《酸和碱》中考复习ppt幻灯片
46页1、第十单元 酸和碱,吸水性、脱水性、腐蚀性,常考的知识点,1、常见的酸:浓盐酸、浓硫酸的特性(常考);盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式(必考);浓硫酸的稀释(常考)。 2、常见的碱:NaOH、CaO溶于水的放热现象及两者的区别(常考);NaOH、Ca(OH)2在空气中变质的探究、生石灰作干燥剂变质的探究(常考);运用碱的知识解释和处理生产、生活中的相关问题(必考)。,3、溶液的酸碱性、pH及其应用:联系实际分析溶液的酸碱性、pH以及中和反应在工农业生产和医疗保健方面的应用(必考)。 4、酸碱反应规律:酸碱性质的综合实验设计题(必考),常考点清单,一、常见的酸:1、浓盐酸易_,打开浓盐酸的瓶口会看到_产生。浓硫酸具有_性,可做气体的_剂。 2、稀释浓硫酸的方法_。 3、写出符合下列要求的化学方程式(各写一个) (1)酸与活泼金属反应_ (2)酸与金属氧化物反应_ (3)酸碱中和反应_ (4)酸与碳酸盐反应_,二、常见的碱 1、氢氧化钠俗称_、_、_,极易溶于水,并放出_。氢氧化钠在空气中易 _,还能吸收空气中的_而变质。其变质的化学方程式为_。 2、氢氧化钙俗称_、_,它可由生石灰
2、和水反应制的,其反应的化学方程式为_,该反应放出大量的热,因此生石灰可做食品_剂。,三、中和反应 1、近年来由于空气污染形成_雨,导致一些地方土壤变成_性,不利于作物生长,应用适量的 _来中和土壤的酸性。 2、硫酸厂的废水,可用_进行中和处理,其方程式为_。 3、溶液的酸碱度常用pH表示,当pH7时溶液呈_性;pH7时溶液呈_性;pH=7时,溶液呈_性。 4、测定溶液酸碱度常用_,其方法是_。,易混点清单,1、酸溶液与酸性溶液 2、酸碱性与酸碱度(pH) 3、碱和纯碱 4、碱溶液和碱性溶液,情景:实验室的桌上有两瓶失去标签的无色溶液,只知道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方法鉴别它们呢? 通过学生讨论活动总结归纳酸和碱的化学性质并作对比,加强记忆。 学生练习常见的化学方程式,并说出它在生活、生产以及化学实验中的应用。强化典型方程式及现象。,练习1、利用概念图对一些知识点进行整理十分有用。请把稀硝酸;石蕊试液;碳酸钠溶液;pH试纸的序号分别选填在下列有关溶液概念图中的A、B、C、D处。(每个序号只能选填一次),易混点:酸溶液和酸性溶液; 碱溶液和碱性溶液;酸碱性和酸碱度,2、下列物质敞口
3、放置在空气中,质量增加且有其它物质生成的是( ) 浓硫酸 浓盐酸 氢氧化钠固体 氯化钠,浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性; 氢氧化钠在空气里易潮解、易吸收二氧化碳而变质(密封保存);,3.(08肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2,废水中含有H2SO4 。请回答: (1)该镇经常下酸雨,酸雨的pH 5.6(填:、);要粗略地测定酸雨pH,通常用精密 试纸。 (2)请举一例酸雨的危害: 。 (3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为: 。 (4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号): A.废气循环利用 B.将废气点燃后排放 C.废水用碱中和后排放 D.改进工艺,减少废气废水的产生,4、(07福州)图14 是稀释浓硫酸实验 的示意图。 ( 1 )写出图14 中a 、b 两种仪器的名称:_ _ ( 2 ) b 容器所盛的试剂是_(填“水”或“浓硫酸, )。 ( 3 )稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生 _ 【 联系与拓展】 据媒体报道,2007 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下,造成食道和胃严重损伤,这是因为稀硫酸具有_ 。 这一事件警示我们,家中存放或使用药
4、物时应注意_.,浓硫酸的稀释方法、腐蚀性、使用注意事项,5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。 (1)由于人的胃里有_,胃液分泌过多会引起胃病,服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为(用化学方程式表示)_ (2) 做馒头发酵面团时,会产生乳酸等有机酸,蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质,它们相互作用产生了_气体(填化学式),使蒸出的馒头疏松多孔。若加入的碱性物质过多,可向面团或蒸锅中滴加少许_ (填名称),否则蒸出的馒头会变涩,颜色发黄。 (3) 未成熟的水果大多具有涩味,这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是:先用少量的水将生石灰化成石灰乳,该变化的化学方程式是 _ 。然后把它用清水稀释,取上层清夜,浸泡水果5至6天即可除去涩味。,6、(08年黄冈)通过一年的化学学习,我们认识了“酸”和“碱”,请回答下列问题: (1)常见的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号),因此,它们有很多相似的化学性质,如: 、 等(写二条即可)。 (2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钠可作某些气体的干燥剂,如:干燥 等气体,氢氧化钙可由生石灰
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