2016-2017学年高中化学第1章原子结构与元素周期第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律检测鲁科版必修

1、第1章 原子结构与元素周期律第3节 元素周期表的应用第1课时 认识同周期元素性质的递变规律1.下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能解析：金属A比金属B活泼的依据是A比B更易失去电子，而失电子的能力并不取决于最外层电子数的多少，也不取决于电子层数的多少，金属越活泼，越易从水或酸中置换出H2。答案：D2.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）A.Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B.第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C.同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D.C、N、O、F与H2化合越来越容易解析：Na、Mg、Al元素均是3层电子，电子层数相等。答案：A3.下列排列顺序错误的是（）A.原子半径：OSNaB.稳定性：PH3H2SHClC.酸性：H3PO4H2SO4HClO4D.碱性：NaOHMg（OH）2

2、Al（OH）3解析：非金属性：PSCl，气态氢化物的稳定性：PH3H2SHCl。答案：B4.原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是（）A.最外层电子数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯最低负价从41解析：原子序数从11递增到17是第三周期元素从Na到Cl，原子半径依次减小。答案：B5.甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）A. B.C. D.解析：非金属性越强，单质越易与H2化合，生成的氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，对应阴离子的还原性越弱。答案：C6.下列能说明非金属性S强于P的是（）A.S的颜色比P4的颜色深B.P4能在常温下自燃，而S不能C.酸性：H2SH3PO4D.酸性：H2SO4H3PO4解析：最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属越强；由H2SO4H3PO4可知，非金属性SP。答案：D（时间：40分钟分值

3、：100分）一、选择题（本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（）A.XYZ B.YZXC.XZY D.ZXY解析：大多数金属氧化物属于碱性氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，电子层数相同的元素从左到右按照先金属、后非金属的顺序排列。即最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物，所以X的原子序数最大，Y的原子序数最小。答案：C2.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A.氧化性强弱：F2Cl2B.金属性强弱：KNaC.酸性强弱：H3PO4H2SO4D.碱性强弱：NaOHMg（OH）2解析：同主族，上下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐减弱，A、B错误；同周期，左右，元素的金属性减弱，非金属性增强，即最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强，C正确，D错误。答案：C3.（2015上海卷）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C

4、.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱解析：A.元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱；B.S单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关；C.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强，因此可以比较元素的非金属性的强弱；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱。答案：B4.下列叙述中错误的是（）A.原子半径：ClSOB.还原性强弱：NaMgAlC.稳定性强弱：HFHClHBrD.酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4答案：A5.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第2周期第A族元素的氢化物的稳定性大于NH3原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强

5、于Al（OH）3A. B. C. D.解析：原子序数为15的元素是P，其原子半径大于N原子，不正确；第2周期第A族元素为C，C的非金属性弱于N，其氢化物的稳定性弱于NH3，不正确。答案：C6.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（）A.R一定是第4周期元素B.R一定是A族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R的气态氢化物化学式为H2R解析：主族元素R的最高正价为x，最低负价为x8，则xx84解得x6，因此R元素位于元素周期表中的第A族，其气态氢化物的化学式为H2R。答案：D二、非选择题（本题包括3个小题，共52分）7.（17分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期AAAAAAA0234（1）中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是（填化学式，下同）。（2）中形成的简单离子半径由大到小的顺序是。（3）和的最高价氧化物对应的水化物化学式为和。和两元素形成化合物的化学式为，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。（4） 三种元素形成的气态氢化物最稳定的是，三者非金属性的强弱顺序为。解析：（1）、最高价氧化物对应的水

6、化物分别为NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3，故碱性最强的是NaOH。（2）、形成的简单阳离子分别为K、Mg2、Ca2；其离子半径大小顺序为：r（K）r（Ca2）r（Mg2）。（3）、的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HBrO4；和两元素形成的化合物的化学式为NaBr，Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为：Cl22Br=Br22Cl。（4） 、分别为Cl、Br、F，三者非金属性强弱顺序为FClBr，三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。答案：（1）NaOH（2）KCa2Mg2 （3）NaOHHBrO4NaBrCl22Br=Br22Cl（4）HFFClBr8.（17分）用A、B、C2、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是，B元素是，C元素是（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，将其通入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是。解析：常见的1

7、8e微粒有：阳离子：K、Ca2；阴离子：P3、S2、HS、Cl；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。结合题目所给条件，不难确定答案。答案：（1）KClS（2）HCl（3）F2（4）H2SH2S2OH=S22H2O（5）H2O2（或PH3）9.（18分）已知120号元素中A、B、C、D四种元素原子的质子数为ABCD，A元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍；B元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半；C元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1个；D的原子核外第一、二两层的电子数之和等于第三、四两层的电子数之和，试推断：（1）元素的名称：C，D。（2）原子结构示意图：A，B。（3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质反应的化学方程式是_。（4）若没有“质子数为ABCD”的限制，C还可以是元素。解析：A元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，次外层只能是第一层，A为碳元素；B元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，B可能为Li或Si，因质子数BA，则B为Si；C元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1，符合此条件的元素有锂和氯，由于质子数B小于C，因此C为氯元素；由D元素的原子核外电子层上的电子数量关系可知其原子结构为，即D为Ca。答案：（1）氯钙（2）（3）SiO22CSi2CO（4）Li（或锂）

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