河北省2018-2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)

1、.2018-2019学年河北定州中学高二期中考试化 学 试 题第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计60分）1短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是( )A若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形B若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形C若为A、B为同一主族元素，则 AB3分子一定为三角锥形D若AB3分子为三角锥形，则 AB3分子一定为 NH 32下列说法正确的是( )ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心BH2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO43同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是 ( )A含有非极性共价键 B键角均为 10928C有两种同分异构体 D分子属于极性分子4下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A3p能级有一个空轨道的基态原子

2、和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子5下列说法中正确的是( )ABF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形BHCl 的键能为431.8kJmol -1 ，HI 的键能为 298.7kJmol -1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键D因为N-H键能比P-H 大，所以NH3沸点比 PH3高6下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )SF6 PCl5 PCl3 CS2 NO2 N2A B C D7X、Y 是元素周期表A 族的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比Y强的是( )AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX 的溶液中置换出来8氰气的化学式为(CN)2，结构式为

3、 NCCN，性质与卤素相似，叙述正确的是( )A在一定条件下可发生加成反应B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不能与氢氧化钠溶液发生反应9原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。在 SO42中S原子的杂化方式为( )Asp Bsp2 Cs p3 D无判法断10下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释是的( )A常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B酸硝是挥发性酸，而硫酸酸磷是不挥发性酸C稀有气体一般难以发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定11硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H9072kJmol1K1.110264NH3(g)4O2(g)2N2O(g)6H2O(g)H1104.9kJmol1K4.410284NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1269.02kJmol1K7.11034其中，、是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（）A增大O2浓度 B使用合适的催化剂 C减小压强 D降低温度 12下列实验目的对应的实验

4、操作和实验原理均正确的是实验目的实验操作实验原理A提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+1340时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是A在pH=9.0时，c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成14利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法

5、制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是AB极区电解质溶液为LiOH溶液B阳极电极反应式为2Cl-2e=Cl2C电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移D电极A连接电源的正极15常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L 盐酸pH = 3盐酸0.1mol/L 氨水pH = 11氨水下列说法正确的是A由水电离出的c(H+)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)V(氨水)D与混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)16下列关于各图像的解释或结论不正确的是 A由甲可知：使用催化剂不影响反应热B由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4 (g)，A点为平衡状态C由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D由丁可知：将T1 的A、B饱和溶液升温至T2 时，A与B溶液的质量分数相等第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（共计52分）17电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电

6、解法吸收NOx的装置如右图所示（图中电极均为石墨电极）。（1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 。若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为 mol。（2）某小组在右室装有10 L 0.2 molL-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验。实验前，配制10 L 0.2 molL-1硝酸溶液，需量取 mL的密度为1.4 gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同时左室收集到标准状况下28 L H2。计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）。18在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L.（1）求该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到 平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度。2HI(g) H2(g) + I2(g

7、)19将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰aMnCO3bMn(OH)2cH2O。（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况），并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 molL-1 EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2=MnY2+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程）20在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a请计算：（1）实验中，若5min时测得n(M

8、)0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)；（2）实验中，该反应的平衡常数K ；（3）实验中，达到平衡时，X的转化率 。21(8分)工业合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为计算：（1）该条件下N2的平衡转化率；（小数点后保留一位）（2）该条件下反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)的平衡常数。（不带单位）参考答案1B【解析】试题分析：A若A、B为同一周期元素的P和Cl元素，形成PCl3，中心原子磷是sp3杂化，是三角锥，故A错误；B若AB3分子中的价电子个数为24个，可以推出来A为硼或铝，B为氟或氯，无论哪种组合中心原子都是sp2杂化，无孤对电子对，分子都是平面正三角形，故B正确；C若为A、B为同一主族元素，硫和氧形成的三氧化硫，硫是sp2杂化是平面正三角形，故C错误；D若AB3分子为三角锥形，则AB3分子可能为NH3，也可能是PH3，故D错误；故选B。考点：考查元素周期表结构，明确元素周期表中每一周期所含元素特点、种类等知识点即可解答。2B【解析】试题分析：AN与3个H原子形成键，孤对电子数为=1，所以N原子采用sp3杂化，为三角锥形分子，故A错误；BO的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔点、沸点大于H2S，故B正确；C乙

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