河北省2018-2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)

.2018-2019学年河北定州中学高二期中考试化 学 试 题第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计60分）1短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是( )A若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形B若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形C若为A、B为同一主族元素，则 AB3分子一定为三角锥形D若AB3分子为三角锥形，则 AB3分子一定为 NH 32下列说法正确的是( )ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心BH2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO43同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是 ( )A含有非极性共价键 B键角均为 109°28C有两种同分异构体 D分子属于极性分子4下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子5下列说法中正确的是( )ABF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形BHCl 的键能为431.8kJ·mol -1 ，HI 的键能为 298.7kJ·mol -1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键D因为N-H键能比P-H 大，所以NH3沸点比 PH3高6下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )SF6 PCl5 PCl3 CS2 NO2 N2A B C D7X、Y 是元素周期表A 族的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比Y强的是( )AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX 的溶液中置换出来8氰气的化学式为(CN)2，结构式为 NCCN，性质与卤素相似，叙述正确的是( )A在一定条件下可发生加成反应B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不能与氢氧化钠溶液发生反应9原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。在 SO42中S原子的杂化方式为( )Asp Bsp2 Cs p3 D无判法断10下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释是的( )A常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B酸硝是挥发性酸，而硫酸酸磷是不挥发性酸C稀有气体一般难以发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定11硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H9072kJ·mol1K1.1×10264NH3(g)4O2(g)2N2O(g)6H2O(g)H1104.9kJ·mol1K4.4×10284NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1269.02kJ·mol1K7.1×1034其中，、是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（）A增大O2浓度 B使用合适的催化剂 C减小压强 D降低温度 12下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是实验目的实验操作实验原理A提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+1340时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是A在pH=9.0时，c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成14利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是AB极区电解质溶液为LiOH溶液B阳极电极反应式为2Cl-2e=Cl2C电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移D电极A连接电源的正极15常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L 盐酸pH = 3盐酸0.1mol/L 氨水pH = 11氨水下列说法正确的是A由水电离出的c(H+)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)V(氨水)D与混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)16下列关于各图像的解释或结论不正确的是 A由甲可知：使用催化剂不影响反应热B由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4 (g)，A点为平衡状态C由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D由丁可知：将T1 的A、B饱和溶液升温至T2 时，A与B溶液的质量分数相等第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（共计52分）17电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示（图中电极均为石墨电极）。（1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 。若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为 mol。（2）某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验。实验前，配制10 L 0.2 mol·L-1硝酸溶液，需量取 mL的密度为1.4 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同时左室收集到标准状况下28 L H2。计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）。18在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L.（1）求该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到 平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度。2HI(g) H2(g) + I2(g)19将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O。（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况），并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2=MnY2+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程）20在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a请计算：（1）实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)；（2）实验中，该反应的平衡常数K ；（3）实验中，达到平衡时，X的转化率 。21(8分)工业合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为计算：（1）该条件下N2的平衡转化率；（小数点后保留一位）（2）该条件下反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)的平衡常数。（不带单位）参考答案1B【解析】试题分析：A若A、B为同一周期元素的P和Cl元素，形成PCl3，中心原子磷是sp3杂化，是三角锥，故A错误；B若AB3分子中的价电子个数为24个，可以推出来A为硼或铝，B为氟或氯，无论哪种组合中心原子都是sp2杂化，无孤对电子对，分子都是平面正三角形，故B正确；C若为A、B为同一主族元素，硫和氧形成的三氧化硫，硫是sp2杂化是平面正三角形，故C错误；D若AB3分子为三角锥形，则AB3分子可能为NH3，也可能是PH3，故D错误；故选B。考点：考查元素周期表结构，明确元素周期表中每一周期所含元素特点、种类等知识点即可解答。2B【解析】试题分析：AN与3个H原子形成键，孤对电子数为=1，所以N原子采用sp3杂化，为三角锥形分子，故A错误；BO的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔点、沸点大于H2S，故B正确；C乙