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2012年高二化学上学期课时训练15盐类水解的原理课时训练新人教版选修4

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常见问题

1、课时训练15盐类水解的原理1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是()。A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大解析:盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。答案:B2.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()。A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析:此题涉及物质的溶解性、盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误理解,即C因水解而使C浓度减小,本题已转移到溶液中阴离子总数多少问题上。答案:C3.下列离子方程式中,属于水解反应的是()。A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHC+H+C.C+H2OHC+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+解析:A、B、D项显然属于电离过程,C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子,属于水解反应。答案:C4.向浓度为0.1 molL-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(C)增大的是()。A.H2OB.CO2C.KHSO4D.KOH解析:C+H2OHC+

2、OH-。A项,稀释时c(C)减小;B项,CO2与OH-反应,使平衡正向移动,c(C)减小;C项,KHSO4K+H+S,产生H+,可与C反应,使c(C)减小;D项,c(OH-)增大,平衡逆向移动,使c(C)增大。答案:D5.关于浓度均为0.1 molL-1的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确的是()。A.c(N):B.水电离出的c(H+):C.和等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液:c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)答案:B6.为使Na2S溶液中的值减小,可加入的物质是()。盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液适量的KHS溶液A.B.C.D.解析:在Na2S溶液中存在S2-+H2OHS-+OH-。中加入盐酸,H+中和OH-,水解平衡右移,c(S2-)减小,的值增大;中加入适量的NaOH溶液,c(OH-)增大,平衡左移,c(S2-)增大,c(Na+)增大得更多,故的值增大;中加入适量的KOH溶液,c(OH-)增大,平衡左移,c(S2-)增大,而c(Na+)不变,故的值减小;中加入适量的KHS溶液,c(HS-)增大,

3、平衡左移,c(S2-)增大,而c(Na+)不变,故的值减小。答案:C7.常温下,已知0.1 molL-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是()。A.HXHYHZB.HYHXHZC.HZHYHXD.HZHXHY解析:酸越弱,阴离子的水解程度越大,其钠盐溶液的pH越大,根据pH的大小可推知Z-水解程度最大,HZ的酸性最弱,而HX的酸性最强,则三种酸的酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ。答案:A8.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()。A.酸的强弱:HCNHClOB.pH:HClOHCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND.酸根离子浓度:c(CN-)7,最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD=BOH,即酸性:HCHD,碱性:AOHBOH。答案:A10.(1)把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是

4、,产生该气体的原因是(用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是,产生该气体的原因是,总的离子反应方程式为。(2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()。A.NH2DH2O和D3O+B.NH3D2O和HD2O+C.NH3HDO和D3O+D.NH2DHDO和H2DO+解析:(2)NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨。即D2OD+OD-,N+OD-NH3HDO,D+再与D2O结合生成D3O+。答案:(1)H2N+H2ONH3H2O+H+、Mg+2H+Mg2+H2NH3因为c(H+)减少,使水解平衡右移,产生的NH3H2O增多,加热使NH3H2O分解放出NH3Mg+2NMg2+H2+2NH3(2)C11.(1)浓度均为0.01 molL-1的8种溶液:HNO3H2SO4CH3COOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)。(2)pH=2的某酸HnA(An+为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,恰好反应生成正盐,混合液

5、pH=8。反应生成的正盐的化学式为。该盐中离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为。解析:(1)首先分组:溶液呈酸性的有;溶液呈中性的有;溶液呈碱性的有。(2)恰好完全反应所得正盐的溶液呈碱性,说明生成了强碱弱酸盐。答案:(1)(2)BnAmAn-An-+H2OHA(n-1)-+OH-12.25 时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:;。(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中,浓度为0.01 molL-1的是,浓度为0.002 molL-1的是。(4)和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。解析:溶液中存在CH3COO-,则有水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH,则有CH3COOH的电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+;溶液中还存在水的电离平衡:H2OH+OH-。溶液中存在的离子有:Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH;能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化,故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子,即c(Na+)=0.01 molL-1,c(Cl-)为0.002 molL-1。而由物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 molL-1,故CH3COO-和CH3COOH的物质的量之和为0.01 mol。答案:(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOHCH3COO-+H+H2OH+OH-(2)7(3)Na+Cl-(4)CH3COOHCH3COO-

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