湖北省部分重点中学2018-2019学年高一上学期期中考化学---精校Word版含答案

1、湖北省部分重点中学2018-2019学年度上学期高一期中考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Mg 24 S32 Na 23 Cl35.5一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )A植物油和汽油 B水和四氯化碳C碘和四氯化碳 D水和酒精2向某无色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是( )A. 一定有 CO32- B. 一定有Ag+ C. 一定有SO42- D. 无法确定3瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )A 1:4 B 1:1 C 1:2 D 2:14古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏5下列实验能达到目的的是（ ）A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上的石棉网加热B. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质C. 用玻璃

2、棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉6欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( ) 将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA. B. C. D. 7下列说法正确的是（ ）A. 将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶液的物质的量浓度为1.0 mol/LB. 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol NaC. 200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液含有NaCl的物质的量与400 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液含有的NaCl的物质的量相同D. Na 浓度为0.1 mol/L的Na2SO4溶液中SO42- 浓度为0.1 mol/L8下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是 ( )A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨，在茂密的

3、森林中， 常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗9下列反应中H2O是氧化剂的是( ) A CaO + H2O Ca(OH)2 B2 F2 + 2 H2O 4 HF + O2 C2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 D3 NO2 + H2O 2 HNO3 + NO 10. 下列反应的离子方程式正确的( )A. 氢氧化铁溶于硫酸中：Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ 3H2OB. 向氢氧化钡中溶液加入硫酸：Ba2+ + OH + H+ + SO42 BaSO4 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2 H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+ Cu Fe2+Cu2+11在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B. Cu2+、K+、SO42- 、NO3C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl12在氧化还原反应中： 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O，被还原与

4、被氧化的原子个数之比为（ ）A. 1：2 B. 2：1 C. 3：2 D. 2：313己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n- + 3Cl + 5H2O。则RO4n- 中R的化合价是（ ）A. + 3 B. + 4 C. + 5 D. + 614实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液200mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（ ）A. 200mL，42.4g B. 200mL，53g C. 500mL，106g D. 250mL，53g15某无色溶液中可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2 中的一种或几种混合而成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，对上述溶液判断正确的是() 肯定有BaCl2 可能有MgCl2 肯定有NaHCO3 肯定有Na2CO3 肯定有Na2CO3或NaHCO3A. B. C. D. 16. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）A曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B曲线B表示CH3

5、COOH溶液中滴加KOH溶液C曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液二、非选择题 (本题包括5小题，共52分)17(12分) 如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1) 请将分类依据代号填入相应的括号内( )两种物质都不是电解质 ( )两种物质都是钠的化合物( )两种物质都是氧化物 ( )两种物质都是盐(2) 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中一种物质的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 写出相应的化学方程式为：_。 如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？_。 向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化： a先出现红褐色沉淀，原因是_。 b随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是_。18. (10分) 某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先反应制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。（1） 写出制取过程中反应的

6、离子方程式： ， 。（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)： 用蒸馏水完全溶解氯化钙固体后，加入碳酸钠溶液，判断Ca2+ 已沉淀完全的方法是 ； 将反应后的混合物过滤，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是 ； 加入_，使沉淀完全溶解； _，得到纯净的硝酸钙晶体。19(10分)实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A-G七种仪器，请根据要求填空。（1）写出仪器名称：E_，F_。（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是_（填仪器对应字母）。（3）下列实验操作中用到仪器D的是_(选填下列选项的编号字母 )。A分离水和CCl4的混合物 B分离水和酒精的混合物 C分离水和泥砂的混合物某课外兴趣小组需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题： （1）配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)_。A将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)C用适量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡D改用

7、胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切E将容量瓶盖紧，振荡，摇匀F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处(2) 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?没有进行C操作_； 配制溶液时，容量瓶未干燥_。（3）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是_ _。20. (10分)氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯（ClO2）气体，该反应的化学方程式为：2KClO3 + 4HCl（浓） 2KCl + 2ClO2 + Cl2 + 2H2O（1）该反应的还原产物是_（填化学式）。（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是_（填序号）。 只有还原性 还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）上述反应产生0.2 mol Cl2时，转移的电子数为 。(4) ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是氯气的_倍。(5) 某地生产的氯化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式: 。21（10分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl -、OH-、NO3 - 六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：（1）试管A的溶液中含有上述离子中的_（填数字）种。（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_（填“A”或“B”）。（3）若向试管B的溶液中加入某种合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_（填化学式）。（4）

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