2017年吉林省高三（上）期中化学试卷（解析版）

1、2016-2017学年吉林省长春外国语学校高三（上）期中化学试卷一、选择题（共14小题，每小题5分，满分70分）1下列物质的性质及应用都正确的是（）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B二氧化硅不与强酸反应，用玻璃器皿盛放氢氟酸C液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D氯化铝是一种电解质，可用氯化铝电解制铝2下列列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是（）A碱性氧化物 氧化铁 Fe2O3B酸性氧化物 干冰 CO2C酸 硫酸 H2SD碱 纯碱 Na2CO33关于阿伏伽德罗常数NA，下列叙述正确的是（）A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB1.0L0.1 molL1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NAC标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NAD常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA4下列离子在溶液中可能大量共存的是（）A无色溶液中Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中Na+、ClO、SO42、IC强碱性溶液中Na+、K+、Cl、CO32D中性溶液中Fe3+、K+、Cl、SO425下列有关说法正确

2、的是（）AHClO是弱酸，但NaClO强电解质BHC1、SO2、HBr三种气体都可用浓硫酸干燥C向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体DSO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是二元强酸6在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，下列说法不正确（）A在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）r（Mg）C元素C 在自然界中既有游离态又有化合态D该反应中化学能全部转化为热能7下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（）A3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2OB3NO2+H2O2HNO3+NOC2FeCl2+Cl2=3FeCl3D4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O8某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是（）A原混合酸中NO3物质的量为0.4molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段

3、产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5molL19下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2OH2SiO3+SO32C向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu（OH）2+O210下列实验方案中，不可行的是（）A用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体B用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中HCl气体C用Mg（OH）2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3D用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO411金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）ANaNaOHNa2CO3NaClBAlAl2O3Al（OH）3AlCl3CMgMgCl2Mg（OH）2MgSO4DFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）312常温下，向0.1mol/L的H2SO

4、4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（）Aad溶液的pH：abcdBad溶液的导电能力：abcdCb处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH）相等Dc处溶液和d处溶液均呈碱性13现有等体积混合而成的四组气体：NO2+NO；NO2+O2；HCl+N2；NO+N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是（）AH2H3H1H4BH3H2H1H4CH1=H2=H3=H4DH1H2H3H414某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的X、Y、Z分别是（）A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C偏铝酸钠、氯化钡、硫酸D偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸二、解答题（共2小题，满分30分）15如图转化关系中AH为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体，已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体，乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H

5、的反应过程，B、F两种气体都能使澄清石灰水边浑浊（部分反应物或产物略去）（1）写出物质A的电子式：（2）写出下列物质的化学式：甲乙丙（3）写出A与H2O溶液反应的离子方程式丙与D溶液反应的化学方程式乙与D溶液反应的化学方程式（4）常温下，H可用丙材料的容器盛装的原因是16Na2O2由于其具有咸味且价格便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性（1）亚硝酸钠可少量添加到食物中，用作食品的（2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，该述反应的还原剂是，若反应中转移0.2mol电子，则参与反应的NaNO2为mol（3）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：A水 B碘化钾淀粉试纸 C淀粉 D食醋 E白酒（4）实验室模拟用以下反应合成亚硝酸盐C6H12O6+12HNO3=3HOOCCOOH+9NO2+3NO+9H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O其中第一个反应要控制反应液的温度在3560条件下进行，原因

6、是，第二个和第三个反应是NaOH溶液吸收反应生产的气体，所得溶液中的阴离子共有三种OH、NO2、，且第三种离子与NO2的浓度之比为（5）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种气体，该气体在空气中迅速变色，写出亚硝酸钠与亚铁离子反应的离子方程式2016-2017学年吉林省长春外国语学校高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题5分，满分70分）1下列物质的性质及应用都正确的是（）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B二氧化硅不与强酸反应，用玻璃器皿盛放氢氟酸C液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D氯化铝是一种电解质，可用氯化铝电解制铝【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A二氧化硫具有漂白性；B二氧化硅与HF酸反应；C液氨气化时吸热，导致温度降低；D氯化铝为共价化合物，不导电【解答】解：A二氧化硫具有漂白性，则可用于漂白纸浆，与氧化物无关，故A错误；B二氧化硅与HF酸反应，不能用玻璃器皿盛放氢氟酸，故B错误；C液氨气化时吸热，导致温度降低，则可用作制冷剂，故C正确；D氯化铝为共价化合物，不导电，不能用氯化铝电解制铝，可电解熔融氧化铝制备Al，故

7、D错误；故选C2下列列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是（）A碱性氧化物 氧化铁 Fe2O3B酸性氧化物 干冰 CO2C酸 硫酸 H2SD碱 纯碱 Na2CO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；B酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；C 酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物，H2S为氢硫酸；D碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是指电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物【解答】解：A氧化铁化学式为Fe2O3，能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A正确；B二氧化碳的固体是干冰，其化学式是CO2，其名称、俗名与化学式完全相符，故B正确；C硫酸（H2SO4）、氢硫酸（H2S）是硫元素的氢化物，故C错误；D碳酸钠可以电离出钠离子和酸根阴离子，碳酸钠属于盐，故D错误；故选AB3关于阿伏伽德罗常数NA，下列叙述正确的是（）A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB1.0L0.1 molL1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数

8、为0.1NAC标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NAD常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A氯气溶于水，只有部分少量与水反应生成氯化氢和次氯酸；B铝离子部分水解，导致铝离子的数目减少；C标准状况下三氧化硫的状态不是气体；D3.2gO2和O3混合气体中含有3.2g氧原子，根据n=计算出混合气体中含有氧原子的物质的量及数目【解答】解：A0.1molCl2溶于水，只有部分氯气与水反应，则转移电子的物质的量小于0.1mol，转移电子的数目小于0.1NA，故A错误；B1.0L0.1 molL1 AlCl3溶液中含有氯化铝的物质的量为0.1mol，由于铝离子发生水解，导致溶液中铝离子的物质的量小于0.1mol，溶液中所含的Al3+离子数小于0.1NA，故B错误；C标准状况下，SO3不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D3.2gO2和O3混合气体中含有3.2g氧原子，含有氧原子的物质的量为： =0.2mol，含有的氧原子数目为0.2NA，故D正确；故选D4下列离子在溶液中可能大量共存的是（）A无色溶液中Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中Na+、ClO、SO42、IC强碱性溶液中Na+、K+、Cl、CO32D中性溶液中Fe3+、K+、Cl、SO42【考点】离子共存问题【分析】A离子之间相互促进水解；B酸性溶液中离子之间发生氧化还原反应；C强碱溶液中该组离子之间不反应；D中性溶液中不能大量存在Fe3+【解答】解：AAl3+、S2相互促进水解，不能共存，故A不选；B酸性溶液中ClO、I发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D铁离子在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3+，故D不选；故选C

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