2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.4 化学反应条件的优化——工业合成氨课件8 鲁科版选修4
30页1、化学反应条件的优化 工业合成氨,学习目标,1.理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理,选择合适氨的适宜条件;初步认识合成氨的化学原理;了解合成氨的主要流程。 2.研究应用化学原理选择工业生产条件的思想和方法。,影响化学反应速率和化学平衡的重要因素有哪些?,温度越高,反应速率越大,压强越大,反应速率越大,正催化剂加快反应速率,反应物浓度越大,反应速率越大,升高温度,平衡向吸热方向移动,增大压强,平衡向气态物质系数减小的方向移动,催化剂对平衡无影响,增大反应物浓度,平衡正向移动,弗里茨哈伯:,将空气变为面包,弗里茨哈伯与合成氨,合成氨从第一次实验室研制到工业化投产经历了约150年的时间。德国科学家哈伯在10年的时间内进行了无数次的探索,单是寻找高效稳定的催化剂,2年间他们就进行了多达6500次试验,测试了2500种不同的配方,最后选定了一种合适的催化剂-铁,使合成氨的设想在1913年成为工业现实。鉴于合成氨工业的实现,瑞典皇家科学院于1918年向哈伯颁发了诺贝尔化学奖。,弗里茨哈伯:,将空气变为面包,一 反应的自发性,合成氨反应是一个可逆反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),已
2、知298K时: H= -92.2KJmol-1 S = -198.2JK-1mol-1 请根据正反应的焓变和熵变分析: 298K下合成氨反应能否自发进行?,合成氨反应有哪些特点?,请利用化学平衡移动的知识分析什么条件有利于氨的合成?,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H -92.2kJ/mol (1体积) (3体积) (2体积),思考?,N2、H2体积比对产率的影响,NH3%,1、你认为可以通过控制哪些反应条件来提高合成氨反应的速率?,升高温度 增大压强 增大反应物浓度 使用催化剂,二 化学反应速率,2、实验研究表明,在特定条件下,合成氨反应的速率与反应的物质的浓度的关系为:, =C(N2)C1.5(H2)C-1(NH3),请你根据关系式分析:各物质的浓度对反应速率有哪些影响?可以采取哪些措施来提高反应速率?,增大N2H2浓度,将氨及时从 混合气中分离出去,催化剂对合成氨反应速率的影响,使用催化剂可使合成氨反应 的速率提高上万亿倍。,3.分析催化剂对速率的影响,选择适宜生产条件的原则是什么,(1)既要注意外界条件对速率和限度影响的一致性,又要注意对二者影响的矛盾性。 (2)既要
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